Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 09:23

Hey iedereen,
ik heb dit weekend twee oefeningen gemaakt van stechiometrische berekeningen en had graag geweten of ik ze juist heb.

1. Bereken hoeveel g Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100 ml H2SO4-oplossing met 98.0 m% zwavelzuur en met massadichtheid 1.84 g/ml.
==> ik kom het volgende uit: er kan 58.1 g Cu omgezet worden.

2. Bereken het aantal gram zout gevormd in de bekomen oplossing bij het mengen van 50 ml van een 0.50 M waterstofnitraat-oplossing met 50 ml van een 0.20M calciumhydroxide-oplossing. Is het bekomen mengsel zuur of basisch? Bereken de concentratie van het zuur of de base in het uiteindelijke mengsel.
==> 1.6 g van het zout, zuur mengsel en een concentratie van 0.05 M.

Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 10:32

Antwoorden kunnen goed of fout zijn, je doet er verstandig aan om je berekening neer te zetten. Dan kunnen wij zien of je het op de juiste manier doet. Zo zal je docent ook kijken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 10:50

Ok,

Bij de eerste vraag:
massadichtheid = massa/volume dus omvormen geeft: massa = massadichtheid x volume dus 1.84 x 100 = 184 g
m% = m stof / m opl. x 100 => m stof = 98.0 x 184 / 100 = 184 g
n = m/M = 180/98.1 = 1.83 mol waterstofsulfaat
Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + H2O + SO2
dus kan er 1.83/2 mol Cu worden omgezet en dat is wegens n=m/M gelijk aan 58.1 g.

Bij de tweede vraag:
eerst heb ik de nieuwe concentraties berekent van de oplossingen met de formule c1xV1=c2xV2
Dan heb je voor waterstofnitraat: 0.25 M en voor cal:ciumhydroxide 0.10 M na berekening.
Dan: c=n/V dus n(waterstofnitraat) = 0.25 x 100 x 10^-3 = 0.025 mol
n(calciumhydroxide)= 0.10 x 100 x 10^-3 = 0.010 mol
Uit de vergelijking haal je dan dat 0.010 mol calciumhydroxide reageert met 0.020 mol waterstofnitraat, waardoor er 0.005 mol waterstofnitraat overblijft==> het is ene zuur mengsel.
Die 0.005 mol overmaat: c=n/V = 0.005/(100x10^-3) = 0.05 M
Er wordt ook 0.010 mol calciumnitraat gevormd: n=m/M => m=nxM = 0.010 x 164.1 = 1.6 g.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 11:32

Niks mis mee.

Wel een detail voor de precisie:

m% = m stof / m opl. x 100 => m stof = 98.0 x 184 / 100 = 184 g


Deze laatste 184 moet 180 zijn.
Dit zal een vertyping zijn, want je gaat wel correct met 180 verder rekenen.

#5

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 13:32

Dit was inderdaad een vertyping :)
Bedankt voor je respons!

Groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures