Springen naar inhoud

Mohr's Zout (ijzerbepaling)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 10:05

Hoi,

op school hebben we een ijzebepaling gedaan in Mohr's zout door titratie met KMnO4

Maar ik heb wat moeilijkheden bij die redoxreactie.

kan iemand mij helpen?

KMnO4 + (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O + H2SO4 --> ???


bij voorbaat dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 10:40

P.S. Hoe moet je dan ijzergehalte bepalen?

:P

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 10:58

Weet je de halfreacties? Waar wordt MnO4- in omgezet en waar wordt het Fe2+ van het Mohr¬īs zout in omgezet?

#4

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 16:48

Naar Mn2+ en naar Fe3+ weet ik

maar dan bij die deelreacties kan ik er niet aan uit :(
want moet ge die ijzer apart nemen of niet?

Veranderd door Laurent, 07 oktober 2007 - 16:48


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 16:53

De truuk is om de twee halfreacties onder elkaar op te schrijven. Dan maak je er ťťn reactievergelijking van, zodanig dat het aantal electronen links en rechts tegen elkaar wegvallen. Soms moet je een van de twee reacties met een factor vermenigvuldigen.

Probeer eens hoever je komt?

#6

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:05

MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O

(Fe2+ - e- --> Fe3+) x 5


MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Dit heb ik al, de tegenionen weet ik ook, maar ik denk dat er iets niet klopt
tegenionen: K+ + 14SO42- + 5NH4+

Of ben ik verkeerd?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:07

Nee integendeel. De vergelijking is goed.

De andere ionen spelen geen rol hierbij.

Je weet hoeveel KMnO4-oplossing je nodig hebt gehad voor de titratie. je weet de concentratie. Nu moet je de concentratie aan ijzer kunnen berekenen.

#8

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:11

C (KMnO4 = 0,03 mol / l (gesteld)
Volume = 21,73 ml

dus 5 mol Fe2+ reageert met 1 mol KMno4
en zo verder doen dan?

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:15

Ja..., hoeveel mol MnO4- zit er in die 21,73 ml?
Dit reageert met hoeveel mol Fe2+?
Zoveel mol Fe2+ zat dan in je monster (met bekend volume).

Veranderd door Marjanne, 07 oktober 2007 - 17:15


#10

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:25

Ik kom 0,182 g Fe2+ uit in 3,9218 g Mohr's Zout

Bedankt Marjanne voor de hulp!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures