Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 56
Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Hoi,
op school hebben we een ijzebepaling gedaan in Mohr's zout door titratie met KMnO4
Maar ik heb wat moeilijkheden bij die redoxreactie.
kan iemand mij helpen?
KMnO4 + (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O + H2SO4 --> ???
bij voorbaat dank
op school hebben we een ijzebepaling gedaan in Mohr's zout door titratie met KMnO4
Maar ik heb wat moeilijkheden bij die redoxreactie.
kan iemand mij helpen?
KMnO4 + (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O + H2SO4 --> ???
bij voorbaat dank
- Berichten: 4.771
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Weet je de halfreacties? Waar wordt MnO4- in omgezet en waar wordt het Fe2+ van het Mohr´s zout in omgezet?
-
- Berichten: 56
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Naar Mn2+ en naar Fe3+ weet ik
maar dan bij die deelreacties kan ik er niet aan uit
want moet ge die ijzer apart nemen of niet?
maar dan bij die deelreacties kan ik er niet aan uit
want moet ge die ijzer apart nemen of niet?
- Berichten: 4.771
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
De truuk is om de twee halfreacties onder elkaar op te schrijven. Dan maak je er één reactievergelijking van, zodanig dat het aantal electronen links en rechts tegen elkaar wegvallen. Soms moet je een van de twee reacties met een factor vermenigvuldigen.
Probeer eens hoever je komt?
Probeer eens hoever je komt?
-
- Berichten: 56
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O
(Fe2+ - e- --> Fe3+) x 5
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Dit heb ik al, de tegenionen weet ik ook, maar ik denk dat er iets niet klopt
tegenionen: K+ + 14SO42- + 5NH4+
Of ben ik verkeerd?
(Fe2+ - e- --> Fe3+) x 5
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Dit heb ik al, de tegenionen weet ik ook, maar ik denk dat er iets niet klopt
tegenionen: K+ + 14SO42- + 5NH4+
Of ben ik verkeerd?
- Berichten: 4.771
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Nee integendeel. De vergelijking is goed.
De andere ionen spelen geen rol hierbij.
Je weet hoeveel KMnO4-oplossing je nodig hebt gehad voor de titratie. je weet de concentratie. Nu moet je de concentratie aan ijzer kunnen berekenen.
De andere ionen spelen geen rol hierbij.
Je weet hoeveel KMnO4-oplossing je nodig hebt gehad voor de titratie. je weet de concentratie. Nu moet je de concentratie aan ijzer kunnen berekenen.
-
- Berichten: 56
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
C (KMnO4 = 0,03 mol / l (gesteld)
Volume = 21,73 ml
dus 5 mol Fe2+ reageert met 1 mol KMno4
en zo verder doen dan?
Volume = 21,73 ml
dus 5 mol Fe2+ reageert met 1 mol KMno4
en zo verder doen dan?
- Berichten: 4.771
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Ja..., hoeveel mol MnO4- zit er in die 21,73 ml?
Dit reageert met hoeveel mol Fe2+?
Zoveel mol Fe2+ zat dan in je monster (met bekend volume).
Dit reageert met hoeveel mol Fe2+?
Zoveel mol Fe2+ zat dan in je monster (met bekend volume).
-
- Berichten: 56
Re: Mohr's Zout (ijzerbepaling)
Ik kom 0,182 g Fe2+ uit in 3,9218 g Mohr's Zout
Bedankt Marjanne voor de hulp!
Bedankt Marjanne voor de hulp!