Springen naar inhoud

reactie-enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

devotionD1

    devotionD1


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 14:24

Weet iemand hoe ik de reactie-enthalpie van volgende reactie moet berekenen door enkel gebruik te maken van de verbrandingswarmten;

C(v) + 2 H2(g) => CH4(g)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 14:31

Dat wordt een beetje lastig omdat C(s, niet v) en H2(g) elementen zonder enthalpie zijn.

Maar schrijf de verbrandingsreacties maar eens uit :)

#3

devotionD1

    devotionD1


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 14:38

verbrandingsreactie:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 16:33

Men wil dat je eerst van elke stof apart de verbrandingsreactie opschrijft en de bijbehorende reactie-enthalpie (dit is de verbrandingsenthalpie) opzoekt.

Dus:

(1) ... C + ... O2 --->
(2) ... H2 + ... O2 --->
(3) ... CH4 + ... O2 --->

Als je nu reactie (1) en reactie (2) naar rechts laat lopen en reactie (3) juist naar links, dan krijg je CH4 uit C en H2. Je moet wel naar de stoechiometrie kijken. Misschien moet je reactie (1) of (2) met een factor vermenigvuldigen. Uiteindelijk moet de reactievergelijking kloppen en moeten de O2-tjes wegvallen.
Ditzelfde mag je met de enthalpie doen. Probeer het eens.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2007 - 17:53

Let wel verdraaid goed op of de enthalpien zo negatief dan wel positief worden ;)

#6

devotionD1

    devotionD1


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 18:41

de verbrandingswarmten van C en H2 vindt ik niet hoor

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 18:59

Tja, zoals ik al zei zijn dat elementen en daar vind je dus geen enthalpie van. Zet daar gewoon 0 neer en doe gewoon verder wat marjanne zegt.

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 21:48

Ho, ho! De vormingswarmten van de elementen zijn gedefinieerd als nul, maar de verbrandingswarmten niet, hoor! Alleen geldt een relatie tussen de vormingswarmte van bijvoorbeeld CO2 en de verbrandingswarmte van C.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 21:54

Ho, ho! De vormingswarmten van de elementen zijn gedefinieerd als nul, maar de verbrandingswarmten niet, hoor! Alleen geldt een relatie tussen de vormingswarmte van bijvoorbeeld CO2 en de verbrandingswarmte van C.

Ik zeg toch ook enthalpie. :D

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 19:30

Nu verwar je me? Wat is volgens jou het verschil tussen de enthalpie en de vormingswarmte? Welke enthalpie bedoel je?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 19:34

Nou er is geen verschil, maar wie verbeter jij nu?

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 20:23

Sorry, Ik heb je zin gewoon verkeerd gelezen.

Tja, zoals ik al zei zijn dat elementen en daar vind je dus geen enthalpie van.


Als antwoord op

de verbrandingswarmten van C en H2 vindt ik niet hoor


Was voor mij verwarrend.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures