Springen naar inhoud

[scheikunde] redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Feather

    Feather


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 16:25

Hallo,

Kan iemand mij helpen met de halreacties van deze redoxreactie?

I- + IO3- -> I3-

Alvast bedankt

# Moderatoropmerking
DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door DrQuico, 08 oktober 2007 - 16:35


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 17:18

Ik heb geen idee welke reactie je bedoelt. 8-[

De reactievergelijking die jij noteert is verre van compleet, maar ik kan ook niet door de reactievergelijkingsregel heen lezen welke je dan wel bedoelt...

Ik ken wel deze reactie tussen jodide en jodaat, in de aanzwezigheid van zuur:

IO3- + 5I- + 6H+ ---> 3I2 + 3H2O

#3

Feather

    Feather


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 17:53

Ik weet dat de reactie niet compleet is, het is een vraagstuk uit het boek.

Ik weet niet hoe ik het moet aanpakken. Kloppend maken met H2O en H+, maar welke I doet wat? En hoeveel heb ik er van nodig?

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 20:49

Kun je de oxidatiegetallen van het I-atoom in de uitgangsstoffen opschrijven? Wanneer je de oxidatiegetallen kent kun je zien welk I-atoom als reductor en welke als oxidator op zal treden. Ook kun je dan op basis van het aantal electronen wat ze verliezen of erbij krijgen uitrekenen in welke verhouding ze reageren. Ten slotte maak je de reactievergelijking met H+ en H2O kloppend.

#5

Feather

    Feather


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 20:58

Ja, dat weet ik. Er komt uit

8 I- +IO3- + 6H+ -> 3I3- + 3H2O, maar ik weet niet hoe ze daar aan komen. Wat doen de afzonderlijke I- en IO3-

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 21:03

Precies daarom zul je dus een oxidatiegetal moeten opstellen van het jood aan beide kanten. OG van Na+ is bijvoorbeeld +1, die van zuurstof -2

Veranderd door FsWd, 08 oktober 2007 - 21:03


#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2007 - 22:21

Ga uit van die halfreactie van Marjanne, die geeft inderdaad weer wat er gebeurt.

Bij overmaat jodide treedt echter nog een secundaire reactie op. Dat is geen redox-reactie maar een coordinatie reactie:

I2 + I- ---> I3-

In Marjannes reactie heb je drie I2's aan de rechterkant. Om die te binden tot I3-, hoeveel extra I- heb je dan nodig aan de linker kant?

Dit is dus een mooi voorbeeld van eerst een redox reactie, gevolgd door een coordinatie reaktie. Bij weinig jodide slaat er jood neer als I2, bij veel jodide wordt de oplossing bruin en helder van I3-.

#8

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 15:05

Met zetmeelpap erbij is deze reaktie de basis voor de "chemische klok" waarbij de kleuren blauw en grijs elkaar een tijdje afwisselen. Totdat hij helemaal stopt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures