Springen naar inhoud

[scheikunde] Aantonen van Calciumfosfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

miesje4

    miesje4


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 18:47

Ik heb een probleem: Voor school krijgen we 10 stoffen en moeten we uitzoeken welke stof in welk buisje zit. Ik weet dat in het ene buisje calciumfosfaat zit, het is namelijk de enigste die overblijft. Maar hoe kan ik het chemisch aantonen?
Heeft iemand een idee?
We krijgen het in een soort wit korrelig poeder... ;)
groetjes,
michelle

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2007 - 21:49

Welke proeven heb je al gedaan als je hier bent aangekomen? En mag je om-het-even welke apparatuur aanschaffen om de test te kunnen doen?

#3

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 06:37

Ik denk dat ze het echt praktisch moeten gaan doen. Rekening houdend met de chemlevel van de vraagsteller moet het dus eenvoudig aan te tonen zijn.

Wat dacht je van oplosbaarheid? Als alle stoffen die je hebt gekregen redelijk oplosbaar zijn en dit laatste niet, dan zou het wel kunnen zijn dat je inderdaad met Ca3(PO4)2 te maken hebt.

Als er 2 onoplosbare zouten zijn, zou je kunnen gaan spelen met de hoeveelheid oplosbaar zout. Zoek dan eens op wat de oplosbaarheden specifiek zijn en probeer dit experimenteel na te bootsen.

#4

miesje4

    miesje4


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 17:17

Ik moet het direct aan kunnen tonen, dus zeggen dat het de enigste stof is die slecht oplosbaar is is indirect en mag dus niet.
Ik heb uitgevonden dat Calciumfosfaat een zuurteregelaar is maar hoe kan ik dit toepassen?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 17:21

Mmm..., ik vind het heel erg direct als je kunt zeggen: het is de enige stof die niet oplost, dus is het calciumfosfaat.

Maar goed. Wat zou calciumfosfaat doen als je er zuur bij zou voegen?
Kun je daarmee een link leggen naar zuurtegraadregeling?

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 12:28

De oplosbaarheid van calciumfosfaat is afhankelijk van de pH.
Zure zouten van fosfaat lossen beter op.

Bovendien vormt opgelost fosfaat een kleurloos complex met Fe(III).
Ik denk dat het complex in staat is FeCl4- te verwijderen, al heb ik dat zelf nog niet uitgeprobeerd.
Misschien kan een andere complexpert dat bevestigen of ontzenuwen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures