Springen naar inhoud

redox titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

antonio_CF

    antonio_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 10:13

hoe kan je de redoxtiratie van bichromaat met Fe+ automatiseren?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 12:47

Het ligt er maar aan wat voor effect dat op elkaar heeft.

#3

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 16:33

Hallo Antonio,

Jouw vraag komt wel wat uit de lucht vallen.
Mijn naam is Peter.

Ten eerste bestaat het bichromaation niet, vanwege het chromaatevenwicht:
2 CrO42- + 2 H+ <--> Cr2O72- + H2O
Een zuur zout van chromaat bestaat niet omdat het direct leidt tot dichromaat.

Fe+ bestaat bij mijn weten slechts in een nitrosylcomplex, Fe(NO)(H2O)52+.
Dit zal inderdaad wel door Cr(VI) geoxideerd worden.

Ik ben niet op de hoogte van de fijne kneepjes van redoxelektroden.
Zoiets zou namelijk als input moeten fungeren.
Je buret moet als output aan dit systeem zitten.
De magische term die je voor zoiets nodig hebt is negatieve terugkoppeling.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 16:41

Tien tegen één dat Antonio de titratie bij de CZV-analyse bedoelt. De titratie van restant dichromaat met Mohr´s zout (NH4)2Fe(SO4)2.

Hiervoor zijn eenvoudige autotitrators te verkrijgen, maar ook volledige robots. Het is maar wat je wil.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures