Springen naar inhoud

[scheikunde] stoichiometrisch rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 14:32

Hallo.. ik zit met een probleempje. Ik heb een oefening waar ik niet mee verder kom:
De vraag is: Men laat 4.60g Na reageren met 18.0ml water. Welk van beide reagentia is in overmaat aanwezig?
Ik heb de vergelijking en ik heb het aantal mol van Na, maar nu moet ik ook nog het aantal mol van water maar ik weet niet hoe ik dat nu kan berekenen?
kan iemand mij hier mee helpen?

Groetjes Ponne..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 14:33

Hoeveel weegt 1 mol water?
Hoeveel weegt 18 ml water? Je mag uitgaan van een dichtheid van 1 kg/l.

#3

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 15:56

Men laat 4.60g Na reageren met 18.0ml water. Welk van beide reagentia is in overmaat aanwezig?
Hier heb ik nu:
nNa= 0.2 mol en nH2O= 1 mol (want: pxV=1x0.018=0.018kg --> n= 18g / 18g/mol = 1 mol)

2 Na + 2 H2O --> 2 NaOh + H2
1 mol Na + 1 mol H2O --> 1 mol NaOh + 1/2 mol H2
==> Er is H2O in overmaat aanwezig, want je hebt niet 1 mol Na.

dan is de volgende vraag hierbij: Hoeveel mol NaOH kan er ontstaan? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
==>Er kan 0.2 mol NaOH ontstaan.??

De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
MH2 = 2 g/mol

V=nRT/p ==> 2.4l maar hoeveel gram is dit dan?



dan heb ik nog 1 andere vraag:
Een stuk onzuiver zink (m=50.0g) reageert met 129ml HCl-opl. (p=1.18g.ml-1 en massaprocent = 35.0%). Bereken het zuiverheidsgehalte van het stuk zink (veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)

ik heb al:
mHCl-opl= 152.22g ==> mHCl= 53.28 g
nHCl= 1.46 mol
nZn= 0.76 mol

Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
0.73 mol Zn + 1.46 mol HCl --> 0.73 mol ZnCl2 + 0.73 mol H2

maar hoe moet ik nu verder? hoe bereken ik het zuiverheidsgehalte? en klopt het tot hier toe (want ik weet niet wat ze bedoelen als ze zeggen: veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)

Alvast bedankt als je me kunt verder helpen..
Gr. Ponne

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 15:59

0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
MH2 = 2 g/mol

V=nRT/p ==> 2.4l maar hoeveel gram is dit dan?


Je zegt zelf: MH2 = 2 g/mol. Je hebt 0,1 mol H2...

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 16:03

nZn= 0.76 mol

Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
0.73 mol Zn + 1.46 mol HCl --> 0.73 mol ZnCl2 + 0.73 mol H2


Heb je 0,76 of 0,73 mol zink?

ver: hoeveel gram zuiver zink is dat?
Je had 50 g onzuiver zink... Hoeveel procent zuiver zink zit er dan in dat onzuivere stuk zink?

Het is nodig om te weten dat de verontreinigingen niet met HCl reageren. Anders kon je niet berekenen hoeveel puur zink er was.

#6

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 16:26

Ik had 0.76 mol zink maar als ik dat in de vergelijking invul dan heb ik te weinig HCl dus dat gaat niet...Maar ik snap niet echt hoe ik nu kan weten hoeveel procent zuiver zink dat erin zit ? heeft dat nog iets met die 35% te maken??

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 17:26

Nee je berekening klopt, ook de hoeveelheid zink die reageert. Er zitten ook nog onzuiverheden in die niet reageren, die laten je denken dat je 0,76 mol hebt, terwijl je maar 0,73 mol echt zink hebt. Hoeveel is dat in gram?

Die 35% heb je als het goed is al gebruikt om de hoeveelheid HCl uit te rekenen

Veranderd door FsWd, 12 oktober 2007 - 17:26


#8

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 17:29

dus als ik nu de gram bereken is: 47.82 gram zink.. is dit dan het zuiverheidsgehalte van zink in deze oefening?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 17:38

Klopt, zoveel "echt" zink heb je. Hoeveel procent is dat van het totale gewicht van het blokje?

#10

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 18:00

95.64%

maar om nog even op die andere vraag terug te komen.. heb ik daar dan 0.2g H2??

#11

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 18:00

en dan moest ik bij die andere vraag dus helemaal niet de V berekenen of hoe heb ik dat dan ?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 22:08

Nee ze vragen echt ml, maar jij vraagt ineens: hoeveel gram is dat.

De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan

En dan ga je spelen met die gaswet.

Veranderd door FsWd, 12 oktober 2007 - 22:09






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures