[scheikunde] titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 50
[scheikunde] titratie
Men borrelt waterstofchloridegas door een 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing(25°C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.
Welk is het volume gas dat in de oplossing moet worden opgenomen?
Uit formule van de pH= 14 + log OH
bekom ik voor titratie concentratie 0.01 mol / l
na de toevoeging concentratie 0.001 mol/l
voor inborreling op 20 l dun 0.2 mol
ik weet niet hoe ik verder moet.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Ik heb je vraag verplaatst naar een geschikter Forum. Marjanne</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Welk is het volume gas dat in de oplossing moet worden opgenomen?
Uit formule van de pH= 14 + log OH
bekom ik voor titratie concentratie 0.01 mol / l
na de toevoeging concentratie 0.001 mol/l
voor inborreling op 20 l dun 0.2 mol
ik weet niet hoe ik verder moet.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Ik heb je vraag verplaatst naar een geschikter Forum. Marjanne</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Ja, maar je zult dus moeten omrekenen hoeveel H3O+ erin zit. Dus gewoon de pH-formule toepassen, dan wordt het gelijk een stuk eenvoudiger.
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] titratie
-log H3O+ = 12 dus H3O+ = 10^-12 begin
-log H3O+ = 11 dus H3O+ = 10^-11 eind
gegin 10^-12 * 20l = 2 * 10 ^-11
eind 10^-11 * x l
als ik eind = begin
kom ik voor x = 2 l.
de reactie is H + 2 H2O = H3O+
als ik 2 maal 2 = 4 want voor 1 mol heb ik 2 water nodig bekom ik 4l
heb ik goed geredeneerd? de uitkomst moet 4 zijn.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-log H3O+ = 11 dus H3O+ = 10^-11 eind
gegin 10^-12 * 20l = 2 * 10 ^-11
eind 10^-11 * x l
als ik eind = begin
kom ik voor x = 2 l.
de reactie is H + 2 H2O = H3O+
als ik 2 maal 2 = 4 want voor 1 mol heb ik 2 water nodig bekom ik 4l
heb ik goed geredeneerd? de uitkomst moet 4 zijn.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie
Nee.
Ik zal je de eerste stap even voordoen:
pH 12 betekent 10-12 mol H3O+/l
Voor 20 l is dit 10-12 mol/l * 20 l = 2 * 10-11 mol.
Mag jij die van het eindpunt doen. Het verschil hiertussen is het aantal MOL HCl dat erbij moet. MOL, niet liter, dat zal je even moeten omrekenen. Die temperatuur en druk zijn je niet voor niets gegeven...
Ik zal je de eerste stap even voordoen:
pH 12 betekent 10-12 mol H3O+/l
Voor 20 l is dit 10-12 mol/l * 20 l = 2 * 10-11 mol.
Mag jij die van het eindpunt doen. Het verschil hiertussen is het aantal MOL HCl dat erbij moet. MOL, niet liter, dat zal je even moeten omrekenen. Die temperatuur en druk zijn je niet voor niets gegeven...
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] titratie
ph 11 betekent 10^-11 mol H3O+/l
dus voor 20 l = 2* 10^-10 mol
dus 1.8* 10^-10 H30+ mol erbij
22.4 L/ mol maal 1.8 * 10^-10 mol = 4 * 10^-10 mol
dus voor 20 l = 2* 10^-10 mol
dus 1.8* 10^-10 H30+ mol erbij
22.4 L/ mol maal 1.8 * 10^-10 mol = 4 * 10^-10 mol
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] titratie
4 * 10^-10 Liter bedoel je...22.4 L/ mol maal 1.8 * 10^-10 mol = 4 * 10^-10 mol
Maar toch: je berekening is niet correct.... Factortje 10...
-
- Berichten: 184
Re: [scheikunde] titratie
Je hebt in het begin 20 liter * 0.01 mol/l = 0.2 mol OH- in je vat.
Nadat het zoutzuurgas gereageerd heeft met je loog heb je nog
20 liter * 0.001 mol/l = 0.02 mol OH- in je vat
het verminderde OH- is gelijk aan je toegevoegde (ingeborrelde) zoutzuurgas dus 0.18 mol = ..... liter gas
duidelijk iets meer als de andere hebben voorgerekend
Nadat het zoutzuurgas gereageerd heeft met je loog heb je nog
20 liter * 0.001 mol/l = 0.02 mol OH- in je vat
het verminderde OH- is gelijk aan je toegevoegde (ingeborrelde) zoutzuurgas dus 0.18 mol = ..... liter gas
duidelijk iets meer als de andere hebben voorgerekend