[scheikunde] titratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 50

[scheikunde] titratie

Men borrelt waterstofchloridegas door een 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing(25°C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.

Welk is het volume gas dat in de oplossing moet worden opgenomen?

Uit formule van de pH= 14 + log OH

bekom ik voor titratie concentratie 0.01 mol / l

na de toevoeging concentratie 0.001 mol/l

voor inborreling op 20 l dun 0.2 mol

ik weet niet hoe ik verder moet.

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Ik heb je vraag verplaatst naar een geschikter Forum. Marjanne</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] titratie

Ja, maar je zult dus moeten omrekenen hoeveel H3O+ erin zit. Dus gewoon de pH-formule toepassen, dan wordt het gelijk een stuk eenvoudiger.

Berichten: 50

Re: [scheikunde] titratie

-log H3O+ = 12 dus H3O+ = 10^-12 begin

-log H3O+ = 11 dus H3O+ = 10^-11 eind

gegin 10^-12 * 20l = 2 * 10 ^-11

eind 10^-11 * x l

als ik eind = begin

kom ik voor x = 2 l.

de reactie is H + 2 H2O = H3O+

als ik 2 maal 2 = 4 want voor 1 mol heb ik 2 water nodig bekom ik 4l

heb ik goed geredeneerd? de uitkomst moet 4 zijn.

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] titratie

Nee.

Ik zal je de eerste stap even voordoen:

pH 12 betekent 10-12 mol H3O+/l

Voor 20 l is dit 10-12 mol/l * 20 l = 2 * 10-11 mol.

Mag jij die van het eindpunt doen. Het verschil hiertussen is het aantal MOL HCl dat erbij moet. MOL, niet liter, dat zal je even moeten omrekenen. Die temperatuur en druk zijn je niet voor niets gegeven... ;)

Berichten: 50

Re: [scheikunde] titratie

ph 11 betekent 10^-11 mol H3O+/l

dus voor 20 l = 2* 10^-10 mol

dus 1.8* 10^-10 H30+ mol erbij

22.4 L/ mol maal 1.8 * 10^-10 mol = 4 * 10^-10 mol

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] titratie

22.4 L/ mol maal 1.8 * 10^-10 mol = 4 * 10^-10 mol
4 * 10^-10 Liter bedoel je...

Maar toch: je berekening is niet correct.... Factortje 10...

Berichten: 184

Re: [scheikunde] titratie

Je hebt in het begin 20 liter * 0.01 mol/l = 0.2 mol OH- in je vat.

Nadat het zoutzuurgas gereageerd heeft met je loog heb je nog

20 liter * 0.001 mol/l = 0.02 mol OH- in je vat

het verminderde OH- is gelijk aan je toegevoegde (ingeborrelde) zoutzuurgas dus 0.18 mol = ..... liter gas

duidelijk iets meer als de andere hebben voorgerekend

Berichten: 50

Re: [scheikunde] titratie

0.18maal 22.4 =4.032

oke bedankt

Reageer