Springen naar inhoud

salicylzuur en Fe(III)CL3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jenzie44

    jenzie44


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 15:42

Gegroet,

Ik had nog een vraag over de reactie tussen salicylzuur (aq) en ijzer(III)chloride (aq)

ik heb inmiddels de structuur formule van Salicylzuur : http://nl.wikipedia....id-skeletal.svg

Een substitutiereactie zit ik zo aan te denken, maar ik weet niet waar de Fe(III) zich koppelt. Tenminste ik neem aan dat de Fe(III) zich koppelt en de CL- atomen los in de oplossing blijven, maar zeker weten doe ik het niet.
Er ontstaat een oranje kleur na het samenvoegen.
Kan iemand mij hierbij helpen?

Bedankt alvast :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 15:48

http://www2.volstate...ophotometry.htm

Het zou trouwens een violette kleur moeten hebben.

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 16:13

Ijzer(III) vormt een complex met salicylaat-ion. Met het zuur doet het niet zo veel.

Dus, wat overmaat salicylzuur oplossen in een oplossing van NaOH en dan een ijzer(III) zout toevoegen.

Die link in de vorige post geeft mooi aan wat er gebeurt. Er ontstaat een bidentaat complex. De O-atomen delen een vrij electronenpaar met het ijzer(III) ion. Er is dus geen sprake van een substitutie-reaktie of redox-reaktie.

#4

jenzie44

    jenzie44


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 17:00

Ik zal precies uitleggen hoe we het gemaakt hebben:

we hebben alcohol en azijnzuur gebruikt in de verhouding 80:20 en daarna een beetje verdund met gedestilleerd water voordat het salicylzuur erbij deden.
Verklaart dit misschien waarom het niet violet is maar meer oranje?

Op jullie link is het een C9H804 molecuul als je naar de reactievergelijking kijkt.
Op mijn link is het C7H6O3. Werkt het volgens hetzelfde principe?

Onstaat er in mijn geval soms 2 H20 met het overschot van C7H603 ipv (CH3CO2H) en H20 met het overschot van C9H804?

Verder is het wel redelijk duidelijk!

#5

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 11:58

Graag sub en super-script gebruiken. Dat is veel makkelijker om te lezen. Bovendien is azijnzuur bij voorkeur niet CH3CO2H maar CH3COOH. Dit om aan te geven dat het om een zuurgroep gaat.

#6

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 13:57

CH3CO2H is een even officiele benaming als CH3COOH hoor. het verschilt met de persoon welke je liever gebruikt.

#7

jenzie44

    jenzie44


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 15:27

voordat we afdwalen,
kan iemand dan nog antwoord geven op de vraag die ik eerder gesteld heb? als ik daar antwoord op heb, snap ik alles! :)

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 16:44

Op jullie link is het een C9H804 molecuul als je naar de reactievergelijking kijkt.
Op mijn link is het C7H6O3. Werkt het volgens hetzelfde principe?


Het 9 koolstof atomen tellende molecuul is aspirine. Dit is behoorlijk instabiel in zowel zuur als base. Dit valt vrij snel uitelkaar tot het salicylzuur molecuul. Je krijgt dus precies het zelfde effect.

#9

barcabooster

    barcabooster


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 10:13

gebeurt er ongeveer hetzelfde als je salicylzuur met CuCl2 samenvoegt?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 12:26

Koper kan inderdaad als zuur werken in water. Het trekt eerst een waterjas aan, en kan dan protonen loslaten. Dat maakt het water zuur en heb je samen met het chloride zoutzuur.

#11

barcabooster

    barcabooster


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2007 - 18:26

hoe zit dat er ongeveer uit verwerkt in een reactievergelijking?

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2007 - 21:34

Oplossen van CuCl2 in water:

Bij sterke verdunning treedt het volgende op:
CuCl2 + 4H2O --> Cu(H2O)42+ + 2Cl-

Het Cu(H2O)42+ is blauw.

Dit ion kan als zuur werken:

Cu(H2O)42+ <---> Cu(H2O)3(OH)+ + H+

Bij het gehydrateerde ijzer(III) ion is dit effect echter veel sterker dan bij gehydrateerd koper(II) ion.


Wanneer je een geconcentreerdere oplossing van koper(II)chloride hebt in water, dan ligt het ingewikkelder. Behalve watermoleculen heb je dan ook chloride ionen in het "jasje" van het koper(II) ion. De kleur van een dergelijk complex neigt meer naar groen dan blauw.

Veranderd door woelen, 24 oktober 2007 - 21:36


#13

barcabooster

    barcabooster


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 18:33

is er veel verschil als het niet in water is opgelost maar in zoutzuur?

#14

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 19:13

Ja, dan is er veel verschil. De concentratie chloride ionen is dan veel hoger, en bijna alle koper is dan aanwezig als CuCl42-. Het is dan ineens een stuk sterker oxiderend, dan als Cu(H2O)62+.

#15

barcabooster

    barcabooster


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2007 - 17:07

is er sprake van een redoxreactie bij salicylzuur en aangezuurd CuCl2 ?

Veranderd door barcabooster, 29 oktober 2007 - 21:36






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures