Springen naar inhoud

[scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BezigBijtje

    BezigBijtje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 19:53

Wat een handig forum!
Ik heb nog een aantal vraagjes:
- Wat is een Homogene systeem precies?
Dat de stoffen zich in dezelfde fase bevinden??
- Eerste orde is gewoon: s=k[A] tot de macht 1.. he?
- Maar hoe zit het dan met de tweede orde? Is dat: s=k[A]^2? Of s=[A][B]
- De totale orde is alle machtjes bijelkaar opgeteld,
maar die tweede orde is dan meteen de totale orde bij s=[A][B] [!]

Alvastbedankt :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 20:10

De reactie orde is gewoon op hoeveel concentratie factoren de reactie berust.

Wanneer A met A reageert dan heb je idd een 2e orde reactie, net als dat A met B zou reageren. Dus niet de machten op tellen.

#3

BezigBijtje

    BezigBijtje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 20:17

Men kijkt bij de 2e reactieorde dus gewoon naar het aantal concentraties die met elkaar reageren?

Stel:
s=k[C6H5COOC2H5][OH]

dan is dat de 2e reactieorde?
en
s=k[OH]^2 ook

is er misschien een voorbeeld bij een reactie met A en A?
Want ik vind het heel raar dat een stof met zichzelf kan reageren..

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 20:40

s=k[C6H5COOC2H5][OH]


Dit is vaak het voorbeeld van een pseudo eerste orde. Wanneer je een buffer gebruikt is de OH concentratie constant en krijg je dus een s=kobserverd[C6H5COOC2H5]

kobserverd is dan samen gestelt uit de constante: k en [OH]

s=k[OH]^2 tja dan zou OH met OH moeten reageren, dit gebeurd misschien in het geval van radicalen zoals jij het nu geschreven hebt, als je OH- bedoelt gebeurd dat niet natuurlijk.

Een goed voorbeeld van een reactie van A met A is bijvoorbeeld ampicillin (een peniciline) dit molecuul heeft een primare stikstof atoom dat als nucleofiel kan fungeren op de 4 membered ring van een 2e ampicillin molecuul.

#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 20:43

Oh homogeen is trouwens dat de concentratie van een stof overal in de oplossing gelijk is.

#6

BezigBijtje

    BezigBijtje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 21:03

Oke, bedankt

klopt het ook dat bij de eerste orde een halfwaardetijd is?

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 22:41

Ja, een eerste orde reactie heeft als karakteristiek voor de snelheid een halfwaarde tijd.

Dit is eenvoudig te verklaren. Een eerste orde reactie kun je beschrijven middels een eerste orde lineaire homegene differentiaalvergelijking. Deze heeft een exponentiele oplossing en die kun je altijd schrijven als k*2-t/τ, waarbij τ de halfwaardetijd is.

Veranderd door woelen, 17 oktober 2007 - 22:42


#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 22:52

wanneer je dit uitschrijft en de logaritme neemt krijg je dus kun je het vereenvoudigen tot:

t1/2 = 0.693/k voor een eerste orde proces.

Veranderd door Napoleon1981, 17 oktober 2007 - 22:52






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures