[scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 19
[scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Wat een handig forum!
Ik heb nog een aantal vraagjes:
- Wat is een Homogene systeem precies?
Dat de stoffen zich in dezelfde fase bevinden??
- Eerste orde is gewoon: s=k[A] tot de macht 1.. he?
- Maar hoe zit het dan met de tweede orde? Is dat: s=k[A]^2? Of s=[A]
- De totale orde is alle machtjes bijelkaar opgeteld,
maar die tweede orde is dan meteen de totale orde bij s=[A] [!]
Alvastbedankt
Ik heb nog een aantal vraagjes:
- Wat is een Homogene systeem precies?
Dat de stoffen zich in dezelfde fase bevinden??
- Eerste orde is gewoon: s=k[A] tot de macht 1.. he?
- Maar hoe zit het dan met de tweede orde? Is dat: s=k[A]^2? Of s=[A]
- De totale orde is alle machtjes bijelkaar opgeteld,
maar die tweede orde is dan meteen de totale orde bij s=[A] [!]
Alvastbedankt
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
De reactie orde is gewoon op hoeveel concentratie factoren de reactie berust.
Wanneer A met A reageert dan heb je idd een 2e orde reactie, net als dat A met B zou reageren. Dus niet de machten op tellen.
Wanneer A met A reageert dan heb je idd een 2e orde reactie, net als dat A met B zou reageren. Dus niet de machten op tellen.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Men kijkt bij de 2e reactieorde dus gewoon naar het aantal concentraties die met elkaar reageren?
Stel:
s=k[C6H5COOC2H5][OH]
dan is dat de 2e reactieorde?
en
s=k[OH]^2 ook
is er misschien een voorbeeld bij een reactie met A en A?
Want ik vind het heel raar dat een stof met zichzelf kan reageren..
Stel:
s=k[C6H5COOC2H5][OH]
dan is dat de 2e reactieorde?
en
s=k[OH]^2 ook
is er misschien een voorbeeld bij een reactie met A en A?
Want ik vind het heel raar dat een stof met zichzelf kan reageren..
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Dit is vaak het voorbeeld van een pseudo eerste orde. Wanneer je een buffer gebruikt is de OH concentratie constant en krijg je dus een s=kobserverd[C6H5COOC2H5]s=k[C6H5COOC2H5][OH]
kobserverd is dan samen gestelt uit de constante: k en [OH]
s=k[OH]^2 tja dan zou OH met OH moeten reageren, dit gebeurd misschien in het geval van radicalen zoals jij het nu geschreven hebt, als je OH- bedoelt gebeurd dat niet natuurlijk.
Een goed voorbeeld van een reactie van A met A is bijvoorbeeld ampicillin (een peniciline) dit molecuul heeft een primare stikstof atoom dat als nucleofiel kan fungeren op de 4 membered ring van een 2e ampicillin molecuul.
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Oh homogeen is trouwens dat de concentratie van een stof overal in de oplossing gelijk is.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Oke, bedankt
klopt het ook dat bij de eerste orde een halfwaardetijd is?
klopt het ook dat bij de eerste orde een halfwaardetijd is?
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
Ja, een eerste orde reactie heeft als karakteristiek voor de snelheid een halfwaarde tijd.
Dit is eenvoudig te verklaren. Een eerste orde reactie kun je beschrijven middels een eerste orde lineaire homegene differentiaalvergelijking. Deze heeft een exponentiele oplossing en die kun je altijd schrijven als k*2-t/τ, waarbij τ de halfwaardetijd is.
Dit is eenvoudig te verklaren. Een eerste orde reactie kun je beschrijven middels een eerste orde lineaire homegene differentiaalvergelijking. Deze heeft een exponentiele oplossing en die kun je altijd schrijven als k*2-t/τ, waarbij τ de halfwaardetijd is.
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Vragen reactie-orde / homogeen systeem
wanneer je dit uitschrijft en de logaritme neemt krijg je dus kun je het vereenvoudigen tot:
t1/2 = 0.693/k voor een eerste orde proces.
t1/2 = 0.693/k voor een eerste orde proces.