Springen naar inhoud

[scheikunde] Stiochiometrische opdracht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Krielkip_CF

    Krielkip_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 21:40

Allo,

Wij hebben bij chemie een vraagstuk waar ik niet goed aan uit kan komen.
Het volgende:

Voor de bereiding van ijzersulfide voert men 840kg ijzerpoeder en de stoichiometrische hoeveelheid zwavel bij elkaar. Bij verhitting wordt vast FeS gevormd met een omzettingsgraad van 0,75.

A) Hoeveel kg FeS heeft zich gevormd?
B) Wat is de samenstelling van de massa in mol % in de reactor na de reactie?
C) Idem in W %?


De reactie is als ik goed heb:
Fe + S -> FeS

Nu hebben wij geleerd om het in een tabel te zetten van: voor de reactie, tijdens de reactie en na de reactie wat er gebeurd met de massa [in kg / molmassa of massa%]

Vergelijking: Fe + S > FeS
Voor: 840kg + ? > ?
Tijdens: ? + ? > ?
Na: ? + ? > ?

De molmassas zijn: Fe = 56mol, S = 32mol, FeS = 88mol
Aan de overzettingsgraad kan je terugrekenen wat je omgezette begrenzende stof is.
Door:

Begrenzende stof omgezet = Omzettingsgraad * begrenzende stof oorspr. aanwezig

Helaas loop ik hier dus vast met vraag A. Ik weet op dit moment niet wat de begrenzende stof is en wat stoichiometrische betekent.

Als iemand me hierin een goede rugsteun kan geven of een uitleg, dan ben ik denk ik verder op weg.
alvast bedankt

Veranderd door Krielkip, 17 oktober 2007 - 21:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2007 - 21:54

Het komt erop neer dat het ijzer en het zwavel precies in een 1:1 verhouding reageren, dus het aantal mol dat het ijzer is, is gelijk aan het aantal mol zwavel dat reageert. Uiteraard zijn de massa's niet gelijk, deze moet je zelf maar uitrekenen.
De omzettingsgraad is een fractie die wil zeggen welk gedeelte van de beginstoffen wordt omgezet. Er wordt dus 75% van de beginstof ijzer en zwavel omgezet.
Succes ermee!

#3

Krielkip_CF

    Krielkip_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 08:58

A uitreken is gelukt. 990kg blijkt het te zijn.

Vergelijking: Fe + S > FeS
Voor: 840kg + 480kg > 0kg
Tijdens (reactie): 630kg + 360kg > 990kg
Na (over): 210kg + 120kg > 990kg


Echter kom ik niet uit wat ik moet rekenen voor:
B) Wat is de samenstelling van de massa in mol % in de reactor na de reactie?
C) Idem in W %?

Wat bedoelen ze met deze termen?

Veranderd door Krielkip, 18 oktober 2007 - 09:05


#4

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 11:33

Het gaat er bij deze vragen om het percentage uit te rekenen van de drie stoffen die aanwezig zijn. Je moet dus op een rijtje zetten hoeveel mol (of massa) je van de drie stoffen hebt, dit optellen, en voor ieder uitzonderlijke stof de hoeveel mol (of massa) delen door de totale hoeveelheid in mol (of massa).

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2007 - 11:47

Je hebt dus een bepaald aantal mol ijzer, zwavel en ijzersulfide over in de reactor. Men wil van je weten hoeveel % ijzer er in zit tegenover het totaal aantal mol.

(damn die tip was lastig te formuleren)

Veranderd door FsWd, 18 oktober 2007 - 11:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures