Springen naar inhoud

Lab Redoxtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 16:16

Goeiedag,

Ik heb een vraaggje ivm een labo over redoxtitraties..
Specifiek is het permanganometrie via de zimmermans - Reinhardt methode:
En we moeten het aantal gram Fe3+ bepalen in een onbekende opls.

Alle reacties zijn in orde, daar ben ik zeker van maar ik heb dus na de brutotitratie de KMnO4 4 x verdund ... En nu ben ik aan het twijfelen of ik bij mij stoechiometrische berekening dit moet verwerken..
Voorlopig ziet ze er zo uit:

1 mol KmnO4 reageert met 5 mol Fe 2+
Concentratie KMnO4 is gekend (0,99207 M)

n = C x V
= 0,99207 mol / l x 0,010 l
= 0,0099207 mol

(zie reactie)
0,0099207 mol KmnO4 reageert met 0,004960 mol Fe 2+

Conc Fe 3+:

C = n / V
= 0,004960 mol / 0,0188 l (gemiddelde van eigenlijke titratie)
= 0,2638 mol / l

Aantal mol Fe 3+ in 100ml :

n = C x V
= 0,2638 mol / l x 0,100 l
= 0,02638 mol

Aantal gram Fe 3+:

m = n x M
= 0,02638 mol x 55,85 g / mol
= 1,475 g Fe 3+ in 100 ml oplossing

MAAR moet ik nu nog x 4 doen ????

Alvast bedankt !

Veranderd door Astrocomix, 21 oktober 2007 - 16:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 16:51

Concentratie KMnO4 is gekend (0,99207 M) maar je hebt die concentratie 4x verdund. Wat wordt deze dan?

#3

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 16:55

0,2480 mol/l dan ? (gewoon / 4 ? )

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 17:10

Nee, 0,24802 mol/l

#5

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 17:39

dus dan moet ik die conc vervangen in het begin en dan zo voortwerken ?

Veranderd door Astrocomix, 21 oktober 2007 - 17:39


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 21:07

Dat ligt eraan, heb je hem eerst gesteld, toen verdund en dan pas de meting gedaan? Of eerst verdund en gesteld, en toen pas de echte meting gedaan?

Die 0,99207 M komt nl niet uit de lucht vallen.

Maar ik ben me wat aan het afvragen: heb je uberhaubt nagedacht voor je de proef uitvoerde, of als slaafje een protocol afgewerkt?

Veranderd door FsWd, 21 oktober 2007 - 21:08


#7

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 20:47

Met alle respect, ik vond het irrelevant om mijn hele verslag hier te posten. Ik zal er ook meteen bijzeggen dat iedereen in onze klas een individueel labo moet maken. Er zijn hier trouwens meerdere mensen van mijn klas actief dus moet ik hier niet sinterklaas komen spelen! Ik moest gewoon weten of ik al dan niet rekening moest houden met een verdunning die ik in het labo had uitgevoerd. Later op de avond heb ik een verslag van vroeger teruggevonden en is mijn twijfel volledig verdwenen.
Maar van harte bedankt voor je enorme hulp ! :x

QUOTE: Dat ligt eraan, heb je hem eerst gesteld, toen verdund en dan pas de meting gedaan? Of eerst verdund en gesteld, en toen pas de echte meting gedaan?
Ja op de eerste, nee op de 2de

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 21:44

Mja het leek me eerlijk gezegd nogal logisch dat je rekening moet houden met een verdunning wanneer je de verdunde oplossing gaat gebruiken. Het kwam niet bepaald over dat je dat begreep, vandaar mijn shock-treatment :)

Veranderd door FsWd, 22 oktober 2007 - 21:47


#9

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2007 - 07:44

Mjah, was even de kluts kwijt... Maar toch bedankt om mij te helpen en mijn excuses voor mij laatste reactie !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures