Springen naar inhoud

pH berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 20:02

hallo voor mijn eindwerk heb ik al enkele praktische pH metingen gedaan en ik zou graag ook de theoretische berekeningen doen maar ik snap er niets meer van... kan iemand mij helpen

ik weet alleen de concentratie van da oplossing
vb [CH3COOH]= 0.1mol/l
dus CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+
en dan
[H3O+]= de wortel van Kz(CH3COO-) * [CH3COOH] in evenwicht
en als ik dit bereken kom ik verkeerd uit...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ChemGirll

    ChemGirll


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 20:19

pH = -log[OH-]
En de concentratie van OH- is bekend,
dus kun je toch hiermee de 'theoretische waarde' berekenen?

#3

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 20:22

het is toch pH = -log [H3O+]
ja weet ik maar ik heb dit bekeken in mijn handboek (nano3) van vorig jaar een daar werken ze met Kz en Kb

#4

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 20:32

maar ik denk eerder dat het die reactie vergelijking is
CH3COOH -H2O-> CH3COO- + H+
maar ik weethet niet :s

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 21:11

Wat krijg je dan voor uitkomst uit?

De reactievgl van het oplossen van azijnzuur is overigens inderdaad AcOH + H2O --> AcO- + H3O+

Geen zin om de brutoformule voor azijnzuur te tikken.

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2007 - 21:46

Water wordt altijd weg gelaten uit de formule, want de concentratie is bekend en constant 55M

Je kunt dus schrijven:

AcOH ---> AcO- + H+

Kz = (AcO- * H+)/AcOH

De concentraties acetaat en H+ zijn gelijk dus je kan deze schrijven als H+^2 ----> Kz = H+^2/AcOH.

Je hebt de concentratie H+ gemeten door de pH te meten. pH = -log [H+] de concentratie AcOH weet je. Dus vul in en reken uit.

H+ = wortel van kz*AcOH. en daar zit je fout :D

Veranderd door Napoleon1981, 21 oktober 2007 - 21:58


#7

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 15:09

dus je moet niet vermenigvuldigen met de concetratie in evenwicht [H+]
dus eigenlijk gewoon wortel van 1.8*10^-5?

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 15:16

Ik had neergezet kz*AcOH dus je moet wel vermenigvuldigen met 0.1 want dat was je concentratie zuur. Dit klopt ook want [H+] ionen is natuurlijk wel afhankelijk van je hoeveelheid stof die je hebt.

#9

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 15:19

dus [H+] = wortel van 1.8*10^-5 maal 0.1
dan - log [H+] en bekom je ongeveer 2.9

#10

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 17:22

precies!

#11

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2007 - 19:46

oke heel erg bedankt ;) :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures