Hallo!
Ik heb een vraag over redoxreacties. Een vraag in mijn boek is als volgt: 'geef de formule van de reductor bij de volgende reacties'
c. De verbranding van witte fosfor tot difosforpentaoxide:
P4+5O2 --> 2 P2O5
Over deze reactie staat niks in de binas en het antwoord dat mijn antwoordenboekje geeft is: "Kijk je naar de electronegativiteit dan zie je dat die van zuurstof groter is. Fosfor is de reductor"
Kan iemand mij uitleggen wat die electronegativiteit in dit verband precies betekent en hoe ik uitgaande van dit gegeven nou de halfreactie van Fosfor kan vinden? Of is dat gewoonweg niet mogelijk?
Groetjes,
Laura
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Elektronegatiever betekent dat in dit geval zuurstof liever elektronen heeft dan fosfor en deze dus van het fosfor zal "jatten". Ik weet niet of deze echt bestaat, maar volgens mij kun je theoretisch zeggen: O2 + 4e- --> 2 O2-
-
- Berichten: 87
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Dat is de theoretische halfreactie van de oxidator, maar hoe zit het met die van de reductor, die van fosfor?
Hoe kan ik nou uitgaande van het gegeven dat fosfor een kleinere electronegativiteit heeft zijn halfreactie op stellen, terwijl deze niet in binas staat?
De reactie is als volgt: P4+5O2 --> 2 P2O5
De oxidator weten we: O2+ 4e- --> 2O2-
dat is eentje die algemeen bekend is en die ook in binas staat. Maar fosfor!?
In binas staat dat Fosfor een lading kan hebben van 3-. Dat vind ik onder het kopje "ionstraal en ionlading". Maar aangezien het een reductor is is dat raar. O5 in de stof P2O5 heeft al een lading van (2- x 5 = 10-)
P2 zou een lading moeten hebben van 5+ om de stof weer 'neutraal' te krijgen.
Maar dat vind ik raar.
Dat is toch raar? Of ben ik gewoon totaaaaal in de war?
Hoe kan ik nou uitgaande van het gegeven dat fosfor een kleinere electronegativiteit heeft zijn halfreactie op stellen, terwijl deze niet in binas staat?
De reactie is als volgt: P4+5O2 --> 2 P2O5
De oxidator weten we: O2+ 4e- --> 2O2-
dat is eentje die algemeen bekend is en die ook in binas staat. Maar fosfor!?
In binas staat dat Fosfor een lading kan hebben van 3-. Dat vind ik onder het kopje "ionstraal en ionlading". Maar aangezien het een reductor is is dat raar. O5 in de stof P2O5 heeft al een lading van (2- x 5 = 10-)
P2 zou een lading moeten hebben van 5+ om de stof weer 'neutraal' te krijgen.
Maar dat vind ik raar.
Dat is toch raar? Of ben ik gewoon totaaaaal in de war?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Het oxidatiegetal van P in P2O5 is inderdaad +5. Daar is niets raars mee, het is een vaak voorkomende valentie voor fosfor. Kijk maar eens in fosforzuur H3PO4.
Volgens mij komt hij zelfs veel vaker voor dan -3.
In beide gevallen (-3 en +5) is de buitenste electronenschil van P helemaal gevuld. Alleen bij -3 heeft P dus een schil meer dan bij +5.
Volgens mij komt hij zelfs veel vaker voor dan -3.
In beide gevallen (-3 en +5) is de buitenste electronenschil van P helemaal gevuld. Alleen bij -3 heeft P dus een schil meer dan bij +5.
-
- Berichten: 87
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Deze halfreacties maak ik ervan:
O2+4e--->2O2- |5x
P4-->2P2 + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P4+20e----> 2P2 +10O2-+20e- =
5O2+P4 ---> 2P2O5
Klopt dat dan gewoon?
O2+4e--->2O2- |5x
P4-->2P2 + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P4+20e----> 2P2 +10O2-+20e- =
5O2+P4 ---> 2P2O5
Klopt dat dan gewoon?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Nee, want in de tweede reactie:
Ook je opgetelde reactievergelijking klopt omdat de ladingen links en rechts niet gelijk zijn.
is de lading links van de pijl gelijk aan 0, rechts is hij -20.P4-->2P2 + 20 e-
Ook je opgetelde reactievergelijking klopt omdat de ladingen links en rechts niet gelijk zijn.
-
- Berichten: 87
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Even zien.
Is dit dan juist?
O2+4e--->2O2- |5x
P5+4--->2P2 + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P5+4+20e-----> 2P2 +10O2-+20e- =
5O2+P5+4---> 2P2O5
Dat zou ik raar vinden, want in het boek geven ze gewoon deze reactie:
P4+5O2--->2P2O5
Het zou betekenen dat je fosforionen zou verbranden in een vlam, en dat kan natuurlijk niet.. toch?
Is dit dan juist?
O2+4e--->2O2- |5x
P5+4--->2P2 + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P5+4+20e-----> 2P2 +10O2-+20e- =
5O2+P5+4---> 2P2O5
Dat zou ik raar vinden, want in het boek geven ze gewoon deze reactie:
P4+5O2--->2P2O5
Het zou betekenen dat je fosforionen zou verbranden in een vlam, en dat kan natuurlijk niet.. toch?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Nee, want nu is de lading links +5 en rechts -20.
Je moet rechts plus ladingen zien te krijgen zodat hij aan beide kanten nul wordt.
Uiteindelijk is de lading van P eerst nul en wordt hij +5.....
P5+4--->2P2 + 20 e-
Je moet rechts plus ladingen zien te krijgen zodat hij aan beide kanten nul wordt.
Uiteindelijk is de lading van P eerst nul en wordt hij +5.....
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
NEEEEE.....
Want nu is de lading rechts nog steeds niet nul, maar -10.
Waarom maak je er 2P25+ van en niet gewoon 4P5+?
Edit: nou maakte ik zelf een (typ)foutje.
Want nu is de lading rechts nog steeds niet nul, maar -10.
Waarom maak je er 2P25+ van en niet gewoon 4P5+?
Edit: nou maakte ik zelf een (typ)foutje.
-
- Berichten: 126
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Mijn excuses, maar wij doen het op school op een heel andere manier dan hier. Maargoed, sorry
Mijn manier:
P4 (0 waardig) + 5 O2(0waardig) -> 2 P2O5(fosfor 5 waaridg en zuurstof -2 )
reductie reactie: P4 - 20e- -> 2 P2 (+5 waardig)
oxidatie reactie: 5 O2 + 20e- -> 2 05 (-2 waardig)
--> P4 + 5 O2 --> 2 P2 + 2 05
Kan dit niet ??????
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Je hebt je berichtjes fors veranderd nadat het topic al bijna afgesloten was. Ik heb het vroeger al geleerd zoals Lauraa het probeerde te doen. Met jouw manier is niets mis, maar ik probeerde Lauraa háár richting op te sturen, zonder het nog moeilijker te maken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Mijn manier:
P4 (0 waardig) + 5 O2(0waardig) -> 2 P2O5(fosfor 5 waaridg en zuurstof -2 )
reductie reactie: P4 - 20e- -> 2 P2 (+5 waardig)
oxidatie reactie: 5 O2 + 20e- -> 2 05 (-2 waardig)
--> P4 + 5 O2 --> 2 P2 + 2 05
Kan dit niet ??????
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Je hebt je berichtjes fors veranderd nadat het topic al bijna afgesloten was. Ik heb het vroeger al geleerd zoals Lauraa het probeerde te doen. Met jouw manier is niets mis, maar ik probeerde Lauraa háár richting op te sturen, zonder het nog moeilijker te maken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 126
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Het maakt toch niet uit, je hebt P2O5 en daar neem je voor je reactie O5 uit, dat maakt toch niets uit, komt op juist hetzelfde uit..
maargoed,...
maargoed,...
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
O5 bestaat niet, Astrocomix. Maak het niet nog verwarrender.
De juiste vergelijkingen zijn:
O2+4e--->2O2- |5x
P4--->4P5+ + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P4+20e-----> 4P5+ +10O2-+20e- =
5O2+P4---> 2P2O5
De juiste vergelijkingen zijn:
O2+4e--->2O2- |5x
P4--->4P5+ + 20 e- |1x
--------------------------------------------------
5O2+P4+20e-----> 4P5+ +10O2-+20e- =
5O2+P4---> 2P2O5
-
- Berichten: 87
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Oke! Nu je het zegt!
De reden waarom ik vast bleef houden aan die 2P25+ was omdat hij ook in deze vorm in het eindproduct verschijnt. Want hoe weet ik nou dat die 4P5+ later weer reageert met 10O2- tot 2P2O5 bedacht ik me?
Echter nu ik erover nadenk weet ik eigenlijk al wel een antwoord:
In het eindproduct moet P2 er wel zijn omdat anders de 'ladingen niet kloppen'.
In iedergeval, bedankt voor de hulp! Hieruit kan ik dus concluderen dat als ik één halfreactie en het eindproduct weet, ik dus ook de tweede halfreactie kan maken. Maar dan moet wel vantevoren gegeven zijn dat er maar twee halfreacties zijn.
De reden waarom ik vast bleef houden aan die 2P25+ was omdat hij ook in deze vorm in het eindproduct verschijnt. Want hoe weet ik nou dat die 4P5+ later weer reageert met 10O2- tot 2P2O5 bedacht ik me?
Echter nu ik erover nadenk weet ik eigenlijk al wel een antwoord:
In het eindproduct moet P2 er wel zijn omdat anders de 'ladingen niet kloppen'.
In iedergeval, bedankt voor de hulp! Hieruit kan ik dus concluderen dat als ik één halfreactie en het eindproduct weet, ik dus ook de tweede halfreactie kan maken. Maar dan moet wel vantevoren gegeven zijn dat er maar twee halfreacties zijn.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Als drie elementen met elkaar reageren heb je drie halfreacties.. (of derdereacties?).
Maar ook dan is het op te lossen hoor.
Maar ook dan is het op te lossen hoor.
