Springen naar inhoud

[scheikunde] Kaliumsulfide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 12:25

Ben ik weer:
Ik moet een vergelijking opstellen van de reactie tussen een ijzer(III)nitraatoplossing en een kaliumsulfideoplossing.
Al bij mijn inventarisatie van de deeltjes loop ik vast:
mijn antwoordenboekje noteert kaliumsulfide als losse ionen terwijl ik dacht:
-Het is geen zout,
-sulfide is een zwakke base: Ik noteer het als een vaste stof met (aq) erachter.
In deze reactie is overigens sulfide de reductor , maar in mijn notatie zal ik gewoon K2S gebruiken. Dat is wat ik besloot, maar mijn antwoordenboekje spreekt dit tegen. Die gebuikt gewoon S2- bij de notatie.
Kan iemand mij kort uit de brand helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 12:38

Kaliumsulfide kun je als zout beschouwen. Het lost op in K+ en S2-.

#3

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 12:48

Hoe weet ik wanneer ik iets als een zout mag beschouwen terwijl het niet bestaat uit een 'metaal en niet-metaal?'

- Ben ik trouwens niet in de war en schrijf je wanneer je werkt met redoxreacties niet gewoon alles in losse ionen als je oplossingen gebruikt? Ik zie hier namelijk ook een vraag met 'kaliumjodide-oplossing' Ook hier worden losse ionen genoteerd terwijl ik niet zou zeggen dat het een zout is -

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 12:54

Kalium is een metaal en zwavel een niet-metaal hoor 8-[ Jood is overigens ook gewoon een niet-metaal... Dat het niet meteen spannende ionen zijn, betekent niet dat het geen zout is. Hoe zou je NaCl bestempelen?

Veranderd door FsWd, 27 oktober 2007 - 12:55


#5

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 13:04

Oja! Superraar eigenlijk! Want ik heb nog ergens in m'n hoofd zitten dat rechts in het periodiek systheem de metalen staan...
NEE LAURA SUPERDOM
het is andersom!! [STKM]
Foei!
Ik was jullie tijd aan het verspillen! Maar toch bedankt, ik weet het weer helemaal!

Veranderd door Lauraa00, 27 oktober 2007 - 13:05


#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 15:24

Ben ik weer:
Ik moet een vergelijking opstellen van de reactie tussen een ijzer(III)nitraatoplossing en een kaliumsulfideoplossing.
Al bij mijn inventarisatie van de deeltjes loop ik vast:
mijn antwoordenboekje noteert kaliumsulfide als losse ionen terwijl ik dacht:
-Het is geen zout,
-sulfide is een zwakke base: Ik noteer het als een vaste stof met (aq) erachter.
In deze reactie is overigens sulfide de reductor , maar in mijn notatie zal ik gewoon K2S gebruiken. Dat is wat ik besloot, maar mijn antwoordenboekje spreekt dit tegen. Die gebuikt gewoon S2- bij de notatie.
Kan iemand mij kort uit de brand helpen?

Als je kaliumsulfide oplost in water, dan wordt de oplossing sterk basisch. Sulfide ion is een sterke base en reageert met water als volgt (evenwicht ligt sterk rechts):

S2- + H2O <-->>>> HS- + OH-

Als je ijzer(III) ionen hier bij doet, dan treedt een redox reactie op (ijzer(III) wordt omgezet naar ijzer(II) en sulfide naar zwavel). Verder reageert ijzer(II) dan met meer sulfide onder vorming van zwart ijzer(II)sulfide.

Het bovenstaande evenwicht wordt dan weer naar links getrokken, de reacties die ik hierboven beschreef werken op sulfide.

#7

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 12:00

Wordt in deze reactie Fe(III) niet omgezet tot Fe(s)? Fe(II) Is namelijk ook nog een sterkere oxidator dan sulfide. Ik dacht dat door deze reactie Zwavel en Ijzer ontstond. Geen zwart ijzer(II)sulfide.
Eigenlijk begrijp ik deze zin ook niet: "Verder reageert ijzer(II) dan met meer sulfide onder vorming van zwart ijzer(II)sulfide." Je zegt net dat het evenwicht sterk rechts ligt. Hoe kan er dan met meer sulfide ijzer(II)sulfide ontstaan?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 12:38

Het verschil tussen Fe2+ en zwavel is te klein; normaliter zal Fe2+ geen zwavel maken uit S2-. Als het goed is staan de twee halfreacties in je lijstje met potentialen vlak boven elkaar.

Uit het Fe3+ en S2- ontstaat Fe2+ en zwavel.
Zodra er Fe2+ ontstaat zal het met het S2- (als dat er nog over is) neerslaan. FeS is slecht oplosbaar.

Je zegt net dat het evenwicht sterk rechts ligt. Hoe kan er dan met meer sulfide ijzer(II)sulfide ontstaan?


Met dit evenwicht bedoelde woelen de reactie

Sulfide ion is een sterke base en reageert met water als volgt (evenwicht ligt sterk rechts):

S2- + H2O <-->>>> HS- + OH-


Omdat S2- een sterke base is, ligt dit evenwicht naar rechts. Maar er zijn nog altijd wel S2--ionen aanwezig; het is een evenwicht.
Het evenwicht verschuift steeds meer naar links als Fe2+-ionen de S2-, die er nog zijn, wegnemen door de neerslag van FeS. Uiteindelijk is er dus meer S2-, vastgebonden in de neerslag FeS, en weinig HS- over.

#9

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2007 - 12:47

Het heeft allemaal te maken met de extreem lage oplosbaarheid van FeS.
Het zuur-base-evenwicht zal verwaarloosbaar plaatsvinden, omdat er praktisch geen sulfideionen in oplossing zijn.

Fe(III) zal, voordat het gereduceerd wordt naar Fe(0), een tussenstap maken naar Fe(II).
Dit Fe(II) slaat neer met S2-.
Er zal geen verdere reductie plaatsvinden door sulfide, omdat er geen vrije ionen zijn in een neerslag.
Bovendien is het verschil in elektrodepotentialen tussen Fe(0) <--> Fe(II) en S <--> S2- erg klein.

Redoxreacties hoeven niet te verlopen als de Binas een verschil in potentialen aangeeft.
Soms vinden er heel andere, snellere reacties plaats, zoals neerslagreacties.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures