Springen naar inhoud

[scheikunde] krijt oplossen in zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Sparky_*

  • Gast

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 16:25

Hallo,

voor een scheikunde practicum moesten we het massa% CaCO3 berekenen in krijt(dit was verder geen probleem). Gegeven was dat krijt voornamelijk bestaat uit CaCO3 en uit CaSO4. We moesten zoutzuur toevoegen aan krijtpoeder waarbij CaCO3 wel oplost en de CaSO4 niet oplost.

Wat ik niet snap ik dat de CaCO3 wel oplost in een zure oplossing en waarom de CaSO4 niet oplost in een zure oplossing?

kan iemand mij dit uitleggen?

Bedankt

Veranderd door Sparky, 27 oktober 2007 - 16:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 16:40

Weet je hoe sterk de basen CO32- en SO42- zijn?
Of anders: hoe sterk zijn de zuren H2CO3 en H2SO4?

Wat kun je daaruit afleiden over de mate waarin de basen CO32- en SO42- protonen binden.
En wat zou dat kunnen betekenen m.b.t. de oplosbaarheid in zuur?

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2007 - 19:44

Nog een belangrijke oorzaak van het oplossen van calciumcarbonaat is dat het zuur H2CO3 instabiel is, ontleedt als H2O en CO2 en het CO2 uit het systeem verdwijnt. Een evt. reaktie, terug naar een ion is dan niet meer mogelijk.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures