Ben nieuw hier en heb een toch wel redelijk stom chemievraagje m.b.t. zuur-base-reacties.
Ik heb (zogenaamd) de beschikking over de volgende oplossingen: KCN-opl. + HCl-opl.
KCN-opl: K+ + CN-
HCl-opl: H3O+ + Cl-
Nu zal het sterkste zuur reageren met de sterkste base:
CN- + H3O+ --> HCN + H2O
Nu is gegeven dat CN- in OVERMAAT aanwezig is (ten opzichte van H3O+).
Dit betekent dus dat aan het einde van de bovenstaande reactie in de oplossing aanwezig is: CN- (deze is in overmaat) en HCN (deze is gevormd).
Aangezien geen H3O+ meer aanwezig is (deze was in ondermaat aanwezig) zal of CN- of HCN (of misschien wel beiden?) verder reageren met water (H2O). Hoe kan ik nu bepalen welke reactie er verder zal gaan plaatsvinden (met H2O)?
Volgens het antwoordenmodel gaat de volgende reactie verder:
HCN + H2O <--> CN- + H3O+
Maar waarom niet deze reactie?
CN- + H2O <--> HCN + OH-
Verder is bekend dat de pKA van NH4+ 9,25 bedraagt.
Ik ben niet slecht in zuur-base-reacties, maar het is toch weer een tijdje geleden en ik zie het gewoon even niet op dit moment. Ik schaam me diep.
