Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2007 - 15:43

Hey,

Ik heb de oefening gemaakt, maar ik zit vast. De oplossing zou 1,6 mg moeten zijn.

Dit is de oef.
Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat.
Een tablet met massa 3,00 g wordt opgelost en aangelengd tot 250 ml. Hiervan pipeteert men 10,00 ml en lengt aan met reagentia tot 50,00 ml; hievan is E= 0,240.
Een standaard wordt bereid met 15,00 ml van een 5 ppm Fe3+ oplossing die met de nodige reagentia wordt aangelengd tot 50,00 ml. De meetwaarde is 0,400.
Bereken de hoeveelheid ijzer (mg) in de onderzochte tablet.

Oplossing:

Wet van Lambert Beer
Molaire extinctiecoeff valt weg, omdat we met dezelfde oplossing werken
Weglengte valt weg, omdat het 1 cm is

3 g / 250 ml = 12 g/ 1 L = 12000 mg / L
E1/E2 = C1 C 2
0,204/0,400 = C1 / 5 ppm
C1 = 3 ppm
3 ppm * verdunningsfactor (50 ml/15 ml) = 10 ppm
10 ppm = 10 mg / L

Hoe moet ik nu verder?

Veranderd door ccc, 03 november 2007 - 15:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2007 - 16:20

Ik zie niet zo snel wat je aan het doen bent...

Bereken eerst de concentratie in de meetoplossing van de ijzerstandaard (in die 50 ml).
Die concentratie heeft een extinctie van 0,400.

Bereken dan met de Wet van Lambert-Beer de concentratie aan ijzer in meetoplossing van het pilletje.

Dan terugrekenen naar je oorspronkelijke pilletje. Let op de verdunningen die onderweg gemaakt zijn.

Veranderd door Marjanne, 03 november 2007 - 16:21


#3

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 14:15

De conc aan die meetopl is toch gegeven: 5 ppm
5 ppm * VF = 16,5 ppm

Geg:

E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm * VF = 16,5 ppm

Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:

E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2

C1 = 9,9 ppm
* VF
49,5 ppm = 49,5 mg/ L = 49,5*10-3 g/L
: MM[SUB]Fe
0,000886 g/ L = 0,886 mg / L ????

Ik kom echt niet uit.

Veranderd door ccc, 04 november 2007 - 14:16


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 14:20

De concentratie van Fe in je standaardoplossing ijzer is niet 16,5 ppm, maar 1,5 ppm.

Het is 5 ppm * 15ml/50ml, niet 5 ppm * 50ml/15ml. Als je iets verdunt dan wordt de concentratie lager....

Veranderd door Marjanne, 04 november 2007 - 14:20


#5

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 14:41

Ah ja, u hebt gelijk.

E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm : VF = 1,5 ppm

Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:

E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2

C1 = 0,9 ppm
* VF
4,5 ppm = 4,5 mg/ L = 4,5*10-3 g/L
: MM[SUB]Fe
0,0000805 g/ L = 0,0805 mg / L ????

Ik kom steeds niet uit. Het moet 1,6 mg zijn? Ik kom helemaal iets anders uit.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 14:56

Die C1 van 0,9 mg/l had ik ook...
Dan de factor 5 van de verdunning (van 10 ml naar 50 ml) is ook goed.

Je hebt nu 4,5 mg/l. Dit zit in die 10 ml.

Maar die 10 ml komt uit 250 ml... en dat is gelijk aan ťťn pilletje van 3 g.

Dus nog even doorrekenen.... ;)

#7

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:15

Dus ik moet eerst omzetten naar 250 ml

4,5 mg / l
4,5 mg/ 1000 ml
0,045 mg /10 ml

1,125mg / 250 ml

Vervolgens moet ik dan de MM van Fe nemen?? Of ben ik helemaal verkeerd bezig.

Veranderd door ccc, 04 november 2007 - 15:17


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:17

4,5 mg/l..., hoeveel Fe zit dan in 10 ml?
Hoeveel zit er dan in 250 ml?
Hoeveel Fe zit er dan in een pil van 3 g?

Je hebt de molmassa van Fe niet nodig...


Edit: Je edit was me net voor... Die 1,125 mg in 250 ml is correct.
Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?

Veranderd door Marjanne, 04 november 2007 - 15:20


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:27

Wat moet je met een molmassa (g/mol) als je al de hele tijd met gram werkt en je antwoord ook in gram moet? :P. De eenheid g2/mol kende ik nog niet ;)

#10

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:30

Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?

Hoe moet je dat doen?

1 pil = 3000 mg

1,125 mg / 250 ml

Ik weet niet hoe ik verder moet.

Veranderd door ccc, 04 november 2007 - 15:55


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:34

Sinds wanneer is een mg 1000x zo groot als een gram?

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:36

Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?

Hoe moet je dat doen?

1 pil = 0,003 mg

1,125 mg / 250 ml

Ik weet niet hoe ik verder moet.

In 250 ml zit 1,125 mg Fe.

Was het niet zo dat een hele pil van 3 g werd opgelost in die 250 ml?

Hoeveel Fe zit er nu in ťťn pil?

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:38

Analogie: als ik een steen met een erwt erin in zee gooi, hoeveel erwten bevat die zee dan, ook al is het volume miljarden keren groter dan die steen?

#14

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:47

Ik weet echt niet hoe je moet doen:

Als ik de regel van 3 toepast, bekom ik 0,000375 pillen. Dat was niet gevraagd.

1 pil = 3000 mg
0,000375 pillen = 1,125 mg

Veranderd door ccc, 04 november 2007 - 15:54


#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 november 2007 - 15:50

Ik herhaal: Sinds wanneer is een mg 1000x zo groot als een gram? En je past de analogie niet toe die ik heb getypt.

Veranderd door FsWd, 04 november 2007 - 15:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures