Hey,
Ik heb de oefening gemaakt, maar ik zit vast. De oplossing zou 1,6 mg moeten zijn.
Dit is de oef.
Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat.
Een tablet met massa 3,00 g wordt opgelost en aangelengd tot 250 ml. Hiervan pipeteert men 10,00 ml en lengt aan met reagentia tot 50,00 ml; hievan is E= 0,240.
Een standaard wordt bereid met 15,00 ml van een 5 ppm Fe3+ oplossing die met de nodige reagentia wordt aangelengd tot 50,00 ml. De meetwaarde is 0,400.
Bereken de hoeveelheid ijzer (mg) in de onderzochte tablet.
Oplossing:
Wet van Lambert Beer
Molaire extinctiecoeff valt weg, omdat we met dezelfde oplossing werken
Weglengte valt weg, omdat het 1 cm is
3 g / 250 ml = 12 g/ 1 L = 12000 mg / L
E1/E2 = C1 C 2
0,204/0,400 = C1 / 5 ppm
C1 = 3 ppm
3 ppm * verdunningsfactor (50 ml/15 ml) = 10 ppm
10 ppm = 10 mg / L
Hoe moet ik nu verder?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Ik zie niet zo snel wat je aan het doen bent...
Bereken eerst de concentratie in de meetoplossing van de ijzerstandaard (in die 50 ml).
Die concentratie heeft een extinctie van 0,400.
Bereken dan met de Wet van Lambert-Beer de concentratie aan ijzer in meetoplossing van het pilletje.
Dan terugrekenen naar je oorspronkelijke pilletje. Let op de verdunningen die onderweg gemaakt zijn.
Bereken eerst de concentratie in de meetoplossing van de ijzerstandaard (in die 50 ml).
Die concentratie heeft een extinctie van 0,400.
Bereken dan met de Wet van Lambert-Beer de concentratie aan ijzer in meetoplossing van het pilletje.
Dan terugrekenen naar je oorspronkelijke pilletje. Let op de verdunningen die onderweg gemaakt zijn.
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
De conc aan die meetopl is toch gegeven: 5 ppm
5 ppm * VF = 16,5 ppm
Geg:
E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm * VF = 16,5 ppm
Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:
E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2
C1 = 9,9 ppm
* VF
49,5 ppm = 49,5 mg/ L = 49,5*10-3 g/L
: MMFe
0,000886 g/ L = 0,886 mg / L ????
Ik kom echt niet uit.
5 ppm * VF = 16,5 ppm
Geg:
E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm * VF = 16,5 ppm
Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:
E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2
C1 = 9,9 ppm
* VF
49,5 ppm = 49,5 mg/ L = 49,5*10-3 g/L
: MMFe
0,000886 g/ L = 0,886 mg / L ????
Ik kom echt niet uit.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
De concentratie van Fe in je standaardoplossing ijzer is niet 16,5 ppm, maar 1,5 ppm.
Het is 5 ppm * 15ml/50ml, niet 5 ppm * 50ml/15ml. Als je iets verdunt dan wordt de concentratie lager....
Het is 5 ppm * 15ml/50ml, niet 5 ppm * 50ml/15ml. Als je iets verdunt dan wordt de concentratie lager....
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Ah ja, u hebt gelijk.
E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm : VF = 1,5 ppm
Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:
E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2
C1 = 0,9 ppm
* VF
4,5 ppm = 4,5 mg/ L = 4,5*10-3 g/L
: MMFe
0,0000805 g/ L = 0,0805 mg / L ????
Ik kom steeds niet uit. Het moet 1,6 mg zijn? Ik kom helemaal iets anders uit.
E1 = 0,240 C1 = ?
E2 = 0,400 C2 = 5 ppm : VF = 1,5 ppm
Vervolgens via Wet van Lambert-Beer:
E1 = ε.l.C1
E2 = ε.l.C2
C1 = 0,9 ppm
* VF
4,5 ppm = 4,5 mg/ L = 4,5*10-3 g/L
: MMFe
0,0000805 g/ L = 0,0805 mg / L ????
Ik kom steeds niet uit. Het moet 1,6 mg zijn? Ik kom helemaal iets anders uit.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Die C1 van 0,9 mg/l had ik ook...
Dan de factor 5 van de verdunning (van 10 ml naar 50 ml) is ook goed.
Je hebt nu 4,5 mg/l. Dit zit in die 10 ml.
Maar die 10 ml komt uit 250 ml... en dat is gelijk aan één pilletje van 3 g.
Dus nog even doorrekenen....
Dan de factor 5 van de verdunning (van 10 ml naar 50 ml) is ook goed.
Je hebt nu 4,5 mg/l. Dit zit in die 10 ml.
Maar die 10 ml komt uit 250 ml... en dat is gelijk aan één pilletje van 3 g.
Dus nog even doorrekenen....
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Dus ik moet eerst omzetten naar 250 ml
4,5 mg / l
4,5 mg/ 1000 ml
0,045 mg /10 ml
1,125mg / 250 ml
Vervolgens moet ik dan de MM van Fe nemen?? Of ben ik helemaal verkeerd bezig.
4,5 mg / l
4,5 mg/ 1000 ml
0,045 mg /10 ml
1,125mg / 250 ml
Vervolgens moet ik dan de MM van Fe nemen?? Of ben ik helemaal verkeerd bezig.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
4,5 mg/l..., hoeveel Fe zit dan in 10 ml?
Hoeveel zit er dan in 250 ml?
Hoeveel Fe zit er dan in een pil van 3 g?
Je hebt de molmassa van Fe niet nodig...
Edit: Je edit was me net voor... Die 1,125 mg in 250 ml is correct.
Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?
Hoeveel zit er dan in 250 ml?
Hoeveel Fe zit er dan in een pil van 3 g?
Je hebt de molmassa van Fe niet nodig...
Edit: Je edit was me net voor... Die 1,125 mg in 250 ml is correct.
Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Wat moet je met een molmassa (g/mol) als je al de hele tijd met gram werkt en je antwoord ook in gram moet? 
. De eenheid g2/mol kende ik nog niet
. De eenheid g2/mol kende ik nog niet -
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?
Hoe moet je dat doen?
1 pil = 3000 mg
1,125 mg / 250 ml
Ik weet niet hoe ik verder moet.
Hoe moet je dat doen?
1 pil = 3000 mg
1,125 mg / 250 ml
Ik weet niet hoe ik verder moet.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Sinds wanneer is een mg 1000x zo groot als een gram?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
In 250 ml zit 1,125 mg Fe.ccc schreef: Hoeveel Fe zit er nu in 1 pil van 3 g?
Hoe moet je dat doen?
1 pil = 0,003 mg
1,125 mg / 250 ml
Ik weet niet hoe ik verder moet.
Was het niet zo dat een hele pil van 3 g werd opgelost in die 250 ml?
Hoeveel Fe zit er nu in één pil?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Analogie: als ik een steen met een erwt erin in zee gooi, hoeveel erwten bevat die zee dan, ook al is het volume miljarden keren groter dan die steen?
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Ik weet echt niet hoe je moet doen:
Als ik de regel van 3 toepast, bekom ik 0,000375 pillen. Dat was niet gevraagd.
1 pil = 3000 mg
0,000375 pillen = 1,125 mg
Als ik de regel van 3 toepast, bekom ik 0,000375 pillen. Dat was niet gevraagd.
1 pil = 3000 mg
0,000375 pillen = 1,125 mg
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Bepaling van Fe in een vitaminepreparaat
Ik herhaal: Sinds wanneer is een mg 1000x zo groot als een gram? En je past de analogie niet toe die ik heb getypt.
