Springen naar inhoud

[scheikunde] Gaswetten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ChemGirll

    ChemGirll


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 12:17

Hoi ..

misschien een stomme en simpele vraag, maar kom er toch echt even niet uit!
We zijn op dit moment bezig met een hoofdstuk over gaswetten,
en zelfs de simpele vragen lukken niet, dus ik zal vast wel iets verkeerd doen.

Bijvoorbeeld deze vraag (Over de gecombineerde gaswet: P1*Vf*Tf = P2 )

Een monster van waterstoffluoride gas heeft een volume van 1250 mL bij STP.
Wat is de druk in mmHg als het volume 225 mL is bij 300 graden celsius?

Ik dacht:
V1 = 1250 mL
V2 = 225 mL
T1 = 273 K (STP)
T2 = 300 graden celcius = 573 K
P1 = 1 atm (STP) = 760 mmHg
P2 = ???

Hieruit kun je Vf en Tf berekenen.
Vf = 225 / 1250 = 0,204
Tf = 573 / 273 = 2,1

Dan invullen in de formule: 760 * 0,204 * 2,1 = P2
P2 = 325,6 mmHg

Volgens het antwoordenboek is het antwoord 7820 mmHg.
Weet iemand hoe je hier aan komt?

Een andere vraag (Gaswet van Boyle : P1 * Vf = P2

Een monster van lucht bij 0,750 atm. is uitgezet van 250,0 mL naar 665,0 mL.
Als de temperatuur constant blijft, wat is dan de uiteindelijke druk in atm. ?

Ik had:
P1 = 0,750 atm.
Vf = 665,0 / 250,0 = 2,620

Dan invullen: 0,750 * 2,620 = P2
P2 = 1,965

Maar volgens het antwoordenboek is het antwoord 0,286 atm.

Zo heb ik nog een heleboel vragen fout over de gaswet van boyle, charles, lussac en de gecombineerde gaswet.
Kan iemand me hiermee helpen en zeggen wat ik fout doe??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 12:29

Hieruit kun je Vf en Tf berekenen.
Vf = 225 / 1250 = 0,204
Tf = 573 / 273 = 2,1


Er gaat met de Vf iets niet goed: als het volume kleiner wordt dan zou de druk afnemen. Normaal neemt deze toe.

√ďf je hebt de V1 en V2 in de formule voor Vf omgekeerd, ůf de gecombineerde gaswet heb je niet goed overgenomen.

Als je voor de Vf nl. 1250/225 invult, komt de opgegeven uitkomst er wel goed uit.

Edit: bij je tweede probleem speelt exact hetzelfde.

Veranderd door Marjanne, 04 november 2007 - 12:31


#3

ChemGirll

    ChemGirll


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 12:41

Ooh ok, dat zie ik nu ook.
De vragen zijn in het engels, ik denk dat ik ze dan verkeerd begrepen heb.
Maar ik lees nu net de vraag en denk nog steeds dat mijn gegevens wel goed zijn,

... De vragen in het engels zijn

A sample of hydrogen fluoride gas has a volume of 1250 mL at STP.
What is the pressure in mmHg if the volume is 255 mL at 300įC?

A sample of air at 0.750 atm. is expanded from 250,0 mL to 655,0 mL.
If the temperature remains constant, what is the final pressure in atm?

Uit de eerste vraag begrijp ik toch dat 255 mL en 300 graden celcius de V2 en T2 zijn. En uit de tweede vraag begrijp ik dat de 655 mL de V2 is.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 12:56

Uit de eerste vraag begrijp ik toch dat 255 mL en 300 graden celcius de V2 en T2 zijn. En uit de tweede vraag begrijp ik dat de 655 mL de V2 is.


Dat klopt.
Maar als je jouw gecombineerde gaswet toepast, dan zou de druk afnemen als het volume (bij constante T) afneemt. Dat klopt niet: de druk neemt toe.

Als de Tf gelijk is aan T2/T1, dan moet de Vf gelijk zijn aan V1/V2.
Of je hebt de gecombineerde gaswet niet correct: deze zou dan moeten zijn:
P1*Tf/Vf = P2


Uit de gaswet: pV = nRT volgt: PV/T = constant, oftewel:

P1V1/T1 = P2V2/T2
Hieruit volgt:
P2 = P1V1/T1 * T2/V2 of, anders geschreven:

P2 = P1 * V1/V2 * T2/T1

Als je Vf gelijk stelt aan V2/V1, dan staat er dus:
P2 = P1/Vf * Tf

#5

ChemGirll

    ChemGirll


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 13:11

In het boek staat toch echt P2 = P1 * Vf * Tf.
En als je het eerste vraagstuk bekijkt.
Dan is V2 kleiner dan V1 ... dus de factor moet kleiner zijn dan 1.
En dan krijg je dus V2/V1
En de T2 is groter dan de T1, dus moet de factor groter zijn dan 1.
T2/T1.

Verder staat er inderdaad ook aangegeven dat als de V2 stijgt t.o.v. de V1 dat de P2 kleiner moet worden, dus is de V factor KLEINER dan 1.

Als ik het goed begrijp krijgen deze regels voorrang op de algemene formules ??
Dan zou wel alles kloppen.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2007 - 13:36

Het staat niet goed in je boek.

Als je Vf gelijkstelt aan V2/V1 dan is de combinatiegaswet:

P2 = P1/Vf * Tf.

Het mag ook *Vf zijn i.p.v. /Vf, maar dan is Vf gelijk aan V1/V2.


En als je het eerste vraagstuk bekijkt.
Dan is V2 kleiner dan V1 ... dus de factor moet kleiner zijn dan 1.
En dan krijg je dus V2/V1


Als V2 kleiner is dan V1, dan moet P2 hoger zijn dan P1. Immers als je iets samendrukt, dan neemt de druk toch toe??? :) Vf moet dus groter zijn dan 1 als je in de combinatiegaswet *Vf doet.

#7

ChemGirll

    ChemGirll


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 14:01

Ok, bedankt :)
Dan blijf ik maar gewoon de formule gebruiken met * erin.
Maar dan wel eerst even goed kijken of V2 toeneemt of afneemt.

Mocht het niet lukken gebruik ik gewoon de formule P2=P1/Vf * Tf

Bedankt in ieder geval! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures