Springen naar inhoud

[scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

louis_CF

    louis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 13:36

Hallo,

Ik wil mijn onderzoekscompetentie rond enthalpie doen. Welke twee stoffen het hardste en het snelste een andere stof afkoelen. En welke praktisch zijn te gebruiken (giftigheid) op een reis.

Nu is mijn vraag of jullie een aantal stoffen kennen die goed met elkaar reageren en warmte opnemen van de omgeving om een aantal proeven uit te voeren.

Mvg,
Louis

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 04 november 2007 - 13:53

Zoals in topic op het forum?
http://www.chemiefor...t=ST&f=70&t=772

#3

louis_CF

    louis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 14:18

Hallo,

Ik heb van de verschillende reacties een reactievergelijking gemaakt zodat ik het aantal mol eruit kan halen. Nu weet ik niet zeker of ze kloppen. Kan iemand ze controleren?

Ammoniumchloride & water
NH4Cl + H2O  NH4+ + Cl- + H2O

Ammoniumnitraat & water
NaNO3 + H2O  Na+ + NO3- + H2O

Ammoniumnitraat & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4NO3  2NH3 + 10H2O + Ba(NO3)2

Ammoniumchloride & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4Cl  2NH3 + 8H2O + Ba(Cl)2

Citroenzuur & natriumcarbonaat
3Na2CO3.10H2O + 2H3C6H5O7.H2O  2C6H5O7Na3 + 14H2O + 3CO2

Ammoniumchloride & natriumsulfaat
Na2SO4.10H2O + NH4Cl  2Na+ + SO4- + NH4+ + Cl- + 10H2O



Alvast erg bedankt!
Mvg,
Louis

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 november 2007 - 15:26

Je mengt vaste stoffen in de laatste 4 reacties, en je verwacht dat er ineens een oplossing ontstaat.

Zorg even dat de stoffen voor en na de pijl in ionvorm staan, leest wat netter ;)

#5

Chemist

    Chemist


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 15:34

Weet niet of dit relevant is om te vermelden, maar houd er ook rekening mee dat sommige ionen in oplossing als zuur of base (kunnen) reageren met water. NH4+ reageert als (zwak) zuur bijvoorbeeld met H2O (base):

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

#6

louis_CF

    louis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 16:17

Hoe weet ik hoeveel mol H2O ik aan de 4 laatste reacties moet toevoegen?

In de 2 eerste reacties zou er ook wat meer mol H2O moeten zijn schat ik maar ik zou niet weten hoeveel en hoe je het bekomt.

Alvast bedankt!
Louis

#7

louis_CF

    louis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 16:50

Hallo,

Ik heb de proeven inmiddels uitgevoerd:
Nu het theoretisch deel nog

1. 2g Ammoniumchloride & 4g water
Waarneming: In 20 seconden daalt de temperatuur met 14C.

Enthalpie: [2*(-356) + 2*(-93) + 8*(-286)] - [2*(-315) + 10*(-286)] = 304 kJ/mol
Energetische waarde: 286 * 304 = 86944 kJ/g

Enthalpie is toch de interne energie van het eindproduct - de beginstoffen?
En om kJ/g te bekomen moet je de moleculaire massa van het eindproduct * enthalpie doen?

Hoe kan ik theoretisch berekenen hoeveel C de temperatuur zal dalen?

Mvg,
Lode Haest

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2007 - 17:35

Soortelijke warmte van water gebruiken is misschien een idee ;). Trouwens, water hoeft niet in de reactievgl te staan om ergens een oplossing van te maken hoor. Heb je nog nooit geleerd hoe je dat uit moet schrijven? Zo nee, dan vraag ik me af wat je eigenlijk aan het doen bent.

Hoe kom je eigenlijk aan die getallen waarmee je de enthalpiegrootheden vermenigvuldigt?

Veranderd door FsWd, 22 november 2007 - 17:37


#9

louis_CF

    louis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 17:52

Die stonden bij de stof op wikipedia. Ik zou ze liever zelf berekenen maar zou niet weten hoe.

Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1 te

Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K

Das dus fout... Hoe weet ik hoeveel stof ik nodig heb om bv 1l(kg) water te koelen

We hebben enthalpie behandeld in het 3de? en zit nu in het 6de, dus dat ben ik al wel wat vergeten.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2007 - 19:39

Dan heb je ook geen idee wat enthalpie inhoudt. Ga es lezen http://nl.wikipedia.org/wiki/Enthalpie :P

Die stonden bij de stof op wikipedia. Ik zou ze liever zelf berekenen maar zou niet weten hoe.

Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1 te

Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K

Das dus fout... <-- tuurlijk is dat fout, je gebruikt geheel verkeerde getallen.

Veranderd door FsWd, 22 november 2007 - 19:40


#11

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2010 - 11:57

Hallo,

Ik heb van de verschillende reacties een reactievergelijking gemaakt zodat ik het aantal mol eruit kan halen. Nu weet ik niet zeker of ze kloppen. Kan iemand ze controleren?

Ammoniumchloride & water
NH4Cl + H2O  NH4+ + Cl- + H2O

Ammoniumnitraat & water
NaNO3 + H2O  Na+ + NO3- + H2O

Ammoniumnitraat & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4NO3  2NH3 + 10H2O + Ba(NO3)2

Ammoniumchloride & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4Cl  2NH3 + 8H2O + Ba(Cl)2

Citroenzuur & natriumcarbonaat
3Na2CO3.10H2O + 2H3C6H5O7.H2O  2C6H5O7Na3 + 14H2O + 3CO2

Ammoniumchloride & natriumsulfaat
Na2SO4.10H2O + NH4Cl  2Na+ + SO4- + NH4+ + Cl- + 10H2O



Alvast erg bedankt!
Mvg,
Louis

Wat is de elementformule van bariumhydroxide+ammoniumchloride

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2010 - 13:50

Beide stoffen staan netjes vermeld in hetgene dat je quotede.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures