[scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 6
[scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Hallo,
Ik wil mijn onderzoekscompetentie rond enthalpie doen. Welke twee stoffen het hardste en het snelste een andere stof afkoelen. En welke praktisch zijn te gebruiken (giftigheid) op een reis.
Nu is mijn vraag of jullie een aantal stoffen kennen die goed met elkaar reageren en warmte opnemen van de omgeving om een aantal proeven uit te voeren.
Mvg,
Louis
Ik wil mijn onderzoekscompetentie rond enthalpie doen. Welke twee stoffen het hardste en het snelste een andere stof afkoelen. En welke praktisch zijn te gebruiken (giftigheid) op een reis.
Nu is mijn vraag of jullie een aantal stoffen kennen die goed met elkaar reageren en warmte opnemen van de omgeving om een aantal proeven uit te voeren.
Mvg,
Louis
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Hallo,
Ik heb van de verschillende reacties een reactievergelijking gemaakt zodat ik het aantal mol eruit kan halen. Nu weet ik niet zeker of ze kloppen. Kan iemand ze controleren?
Ammoniumchloride & water
NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H2O
Ammoniumnitraat & water
NaNO3 + H2O Na+ + NO3- + H2O
Ammoniumnitraat & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4NO3 2NH3 + 10H2O + Ba(NO3)2
Ammoniumchloride & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4Cl 2NH3 + 8H2O + Ba(Cl)2
Citroenzuur & natriumcarbonaat
3Na2CO3.10H2O + 2H3C6H5O7.H2O 2C6H5O7Na3 + 14H2O + 3CO2
Ammoniumchloride & natriumsulfaat
Na2SO4.10H2O + NH4Cl 2Na+ + SO4- + NH4+ + Cl- + 10H2O
Alvast erg bedankt!
Mvg,
Louis
Ik heb van de verschillende reacties een reactievergelijking gemaakt zodat ik het aantal mol eruit kan halen. Nu weet ik niet zeker of ze kloppen. Kan iemand ze controleren?
Ammoniumchloride & water
NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H2O
Ammoniumnitraat & water
NaNO3 + H2O Na+ + NO3- + H2O
Ammoniumnitraat & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4NO3 2NH3 + 10H2O + Ba(NO3)2
Ammoniumchloride & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4Cl 2NH3 + 8H2O + Ba(Cl)2
Citroenzuur & natriumcarbonaat
3Na2CO3.10H2O + 2H3C6H5O7.H2O 2C6H5O7Na3 + 14H2O + 3CO2
Ammoniumchloride & natriumsulfaat
Na2SO4.10H2O + NH4Cl 2Na+ + SO4- + NH4+ + Cl- + 10H2O
Alvast erg bedankt!
Mvg,
Louis
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Je mengt vaste stoffen in de laatste 4 reacties, en je verwacht dat er ineens een oplossing ontstaat.
Zorg even dat de stoffen voor en na de pijl in ionvorm staan, leest wat netter
Zorg even dat de stoffen voor en na de pijl in ionvorm staan, leest wat netter
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Weet niet of dit relevant is om te vermelden, maar houd er ook rekening mee dat sommige ionen in oplossing als zuur of base (kunnen) reageren met water. NH4+ reageert als (zwak) zuur bijvoorbeeld met H2O (base):
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Hoe weet ik hoeveel mol H2O ik aan de 4 laatste reacties moet toevoegen?
In de 2 eerste reacties zou er ook wat meer mol H2O moeten zijn schat ik maar ik zou niet weten hoeveel en hoe je het bekomt.
Alvast bedankt!
Louis
In de 2 eerste reacties zou er ook wat meer mol H2O moeten zijn schat ik maar ik zou niet weten hoeveel en hoe je het bekomt.
Alvast bedankt!
Louis
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Hallo,
Ik heb de proeven inmiddels uitgevoerd:
Nu het theoretisch deel nog
1. 2g Ammoniumchloride & 4g water
Waarneming: In 20 seconden daalt de temperatuur met 14°C.
Enthalpie: [2*(-356) + 2*(-93) + 8*(-286)] - [2*(-315) + 10*(-286)] = 304 kJ/mol
Energetische waarde: 286 * 304 = 86944 kJ/g
Enthalpie is toch de interne energie van het eindproduct - de beginstoffen?
En om kJ/g te bekomen moet je de moleculaire massa van het eindproduct * enthalpie doen?
Hoe kan ik theoretisch berekenen hoeveel °C de temperatuur zal dalen?
Mvg,
Lode Haest
Ik heb de proeven inmiddels uitgevoerd:
Nu het theoretisch deel nog
1. 2g Ammoniumchloride & 4g water
Waarneming: In 20 seconden daalt de temperatuur met 14°C.
Enthalpie: [2*(-356) + 2*(-93) + 8*(-286)] - [2*(-315) + 10*(-286)] = 304 kJ/mol
Energetische waarde: 286 * 304 = 86944 kJ/g
Enthalpie is toch de interne energie van het eindproduct - de beginstoffen?
En om kJ/g te bekomen moet je de moleculaire massa van het eindproduct * enthalpie doen?
Hoe kan ik theoretisch berekenen hoeveel °C de temperatuur zal dalen?
Mvg,
Lode Haest
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Soortelijke warmte van water gebruiken is misschien een idee . Trouwens, water hoeft niet in de reactievgl te staan om ergens een oplossing van te maken hoor. Heb je nog nooit geleerd hoe je dat uit moet schrijven? Zo nee, dan vraag ik me af wat je eigenlijk aan het doen bent.
Hoe kom je eigenlijk aan die getallen waarmee je de enthalpiegrootheden vermenigvuldigt?
Hoe kom je eigenlijk aan die getallen waarmee je de enthalpiegrootheden vermenigvuldigt?
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Die stonden bij de stof op wikipedia. Ik zou ze liever zelf berekenen maar zou niet weten hoe.
Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1° te
Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K
Das dus fout... Hoe weet ik hoeveel stof ik nodig heb om bv 1l(kg) water te koelen
We hebben enthalpie behandeld in het 3de? en zit nu in het 6de, dus dat ben ik al wel wat vergeten.
Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1° te
Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K
Das dus fout... Hoe weet ik hoeveel stof ik nodig heb om bv 1l(kg) water te koelen
We hebben enthalpie behandeld in het 3de? en zit nu in het 6de, dus dat ben ik al wel wat vergeten.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Dan heb je ook geen idee wat enthalpie inhoudt. Ga es lezen http://nl.wikipedia.org/wiki/Enthalpie
Die stonden bij de stof op wikipedia. Ik zou ze liever zelf berekenen maar zou niet weten hoe.
Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1° te
Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K
Das dus fout... <-- tuurlijk is dat fout, je gebruikt geheel verkeerde getallen.
Die stonden bij de stof op wikipedia. Ik zou ze liever zelf berekenen maar zou niet weten hoe.
Soortgelijke warmte water 4186 J/Kg.K (Heeft water nodig om 1° te
Dus als ik redeneer 86944 . 106 (J/Kg) / 4186 (J/Kg.K) = 20.77 106 K
Das dus fout... <-- tuurlijk is dat fout, je gebruikt geheel verkeerde getallen.
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Wat is de elementformule van bariumhydroxide+ammoniumchloridelouis schreef: Hallo,
Ik heb van de verschillende reacties een reactievergelijking gemaakt zodat ik het aantal mol eruit kan halen. Nu weet ik niet zeker of ze kloppen. Kan iemand ze controleren?
Ammoniumchloride & water
NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H2O
Ammoniumnitraat & water
NaNO3 + H2O Na+ + NO3- + H2O
Ammoniumnitraat & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4NO3 2NH3 + 10H2O + Ba(NO3)2
Ammoniumchloride & bariumhydroxide
Ba(OH)2 .8H2O + 2NH4Cl 2NH3 + 8H2O + Ba(Cl)2
Citroenzuur & natriumcarbonaat
3Na2CO3.10H2O + 2H3C6H5O7.H2O 2C6H5O7Na3 + 14H2O + 3CO2
Ammoniumchloride & natriumsulfaat
Na2SO4.10H2O + NH4Cl 2Na+ + SO4- + NH4+ + Cl- + 10H2O
Alvast erg bedankt!
Mvg,
Louis
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Onderzoekscompetentie enthalpie
Beide stoffen staan netjes vermeld in hetgene dat je quotede.