Springen naar inhoud

Uitzonderingen op octetregel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemist

    Chemist


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 18:02

Blijkbaar zijn er een aantal uitzonderingen op de octetregel. Zo hebben boorverbindingen vaak maar zes elektronen in de valentieschil (bijv. BF3). Het B-atoom heeft dan minder dan acht elektronen en geen ongepaard elektron waarmee het een extra binding aan zou kunnen gaan. Gevolg: elektronentekort.
Een andere uitzondering: SnCl2.

Nu was ik een aantal opgaven aan het maken, en ik had de Lewisstructuur van BF3 dus fout omdat dit een uitzondering is.
Hoe kun je nu precies weten of iets wel of niet een uitzondering is? Zijn hier aparte gevallen van bekend, of niet? Ik vind het nl. nogal raar dat ik veel Lewisstructuren foutloos kan tekenen, alleen soms heb je dan een uitzondering waarvan je niet op de hoogte bent...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2007 - 18:39

hier heb je wel iets aan.

klik hier





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures