Springen naar inhoud

[scheikunde] Nefelometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2007 - 19:37

Hey,

Ik moet de overmaat barium bij de hoogste standaard berekenen in mg. Hoe moet je dat doen??

Ik ben zo begonnen:

Berekening van de overmaat aan barium in de hoogste standaard:

Gegevens:

MMBaCl2 = 208,2 g/mol
MMS04 2- = 96,06 g/mol
MMBa2+ = 137,3 g/mol

Choogste standaard = 166,66 ppm
BaCl = 1%

Oplossing:

De standaardconcentratie van de hoogste standaard = 166,66 ppm


166,66 ppm = 166,66 mg/1000 ml = 166,66.10-3 g / 1000 ml

: MMS04 2-

1,7.10-3 mol / L = 1,7.10-6 mol / ml

Voor BaCl2 = 1% , omzetten naar 5,00 ml, omdat we 5,00 ml BaCl 2 hebben toegevoegd bij de standaardopl.

1g / 100mL
0,05 g / 5,00 ml
: MMBaCl2
2,4.10-4 mol / 5,00 ml


Overmaat barium bij de hoogste standaard:

2,4.10-4 mol / 5,00 ml - 1,7.10-6 mol / ml = 4,6 .10-5 mol/ml
* MMBa2+
0,0064 g / ml = 6,4 mg / ml

Veranderd door ccc, 06 november 2007 - 18:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2007 - 21:41

Begin eens met een reactievergelijking? Een "overmaat" suggereert een reactie, en ik kan wel wat bedenken, maar die moeite doe ik niet om je opgave te controleren. Dan moet je oplossing ook helemaal compleet zijn.

Niet iedereen kent de techniek Nefelometrie, hoor!

#3

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 17:10

Praktijk Nefelometrie: bepaling van sulfaat
Producten:

- EGW-mengsel: 200ml EG + 200ml water + 20ml 4M salpeterzuur.
- Standaard SO42- oplossing 1000ppm
- BaCl2 oplossing 1%

Werkwijze:

Bereiding van standaardoplossing:

Pipetteer 0,00; 0,20; 0,40; 0,60; 0,80 en 1,00 ml stamopl in pfb. Voeg respectievelijk 1,00; 0,80; 0,60; 0,40; 0,20 en 0,00 EGW mengsel toe en ook 5,00 ml BaCl2. Meng de opl en laat 15 min staan.

Bereiding van onbekende sulfaatopl:
Pipeteer 0,5 ml sulfaatopl, voeg hierbij 0,50 ml EGW mengsel en 5,0 BaCl2 reagens. Laat ook 15 min staan.

Gevraagd:

Meet de troebeling van elke opl bij 460 nm
Stel een ijklijn op en bereken de sulfaatconc in onbekende opl (ppm)
Bereken de overmaat barium bij de hoogste standaard in mg
metingen:

Concentratie:

C blanco = 0,00
C1 = 33,33
C2 66,66
C3/SUB] 100,00
C4 = 133,33
C5 = 166,66
C6 = ? (onbekende)

Signaal:

Signaal 1 = 0,0
Signaal 2 = 20,4
Signaal 3 = 40,3
Signaal 4 = 60,5
Signaal 5 = 80,1
Signaal 6 = 94,6
Signaal 7 = 23,2 (onbekende)

Oplossing:

Signaal ifv standaardconc:

y = 1,731x-2,0388 (y= 23,2)
X = 8,8 ppm * VF = 105,6 ppm

Overmaat Barium bij de hoogste standaard:

BaCl2 + SO4 2- > BaSO[sub]4
(neerslag) + 2Cl-

Veranderd door ccc, 06 november 2007 - 17:13


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2007 - 18:29

De standaardconcentratie van de hoogste standaard = 166,66 ppm


166,66 ppm = 166,66 mg/1000 ml = 166,66.10-3 g / 1000 ml

: MMS04 2-

1,7.10-3 mol / L = 1,7.10-6 mol / ml


Dit klopt nog. Houd wel in de gaten dat je het hier over de meetoplossing hebt met de bariumchloride en de EGW erbij. Want de concentratie sulfaat in de standaardoplossing zonder toevoegingen is 1000 ppm en niet 166!!

Maar dan:

Overmaat barium bij de hoogste standaard:

2,4.10-4 mol / 5,00 ml - 1,7.10-6 mol / ml = 4,6 .10-5 mol/ml


Hier ga je dus prompt het schip in: je hebt 6 ml van die 1,7.10-6 mol / ml, niet 1 !!!

Doe het eens anders: de standaardoplossing sulfaat is 1000 ppm. Hoeveel ml gebruik je hiervan voor de hoogste standaard?
Hoeveel mol sulfaat zit daar in?

Hoeveel ml bariumchloride-oplossing gebruik je?
Hoeveel mol Ba zit daarin?

Hoeveel mol Ba is de overmaat?
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
Dus concentratie???

Veranderd door Marjanne, 06 november 2007 - 18:31


#5

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 18:50

De standaardoplossing sulfaat is 1000 ppm. Hoeveel ml gebruik je hiervan voor de hoogste standaard?

1,00 ml van de standaardopl

Hoeveel mol sulfaat zit daar in?

MMSO 4 2- = 96,06 g/mol

1000 ppm = 1000 mg/ L = 1,000 g/ 1000 ml
: MMSO42-
0,0104 mol/L
* 0,001 L
1,04.10 -5 mol


Hoeveel ml bariumchloride-oplossing gebruik je?

5,00 ml

Hoeveel mol Ba zit daarin?

MMBa2+ = 137,33 g/mol

Bariumdichloride = 1 % = 1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml
* 5,00ml
0,069 mol


Hoeveel mol Ba is de overmaat?

? 0,069 mol - 1,04.10 -5 mol= 0,069 mol


In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?

0,069 mol zit in 6 ml (tot volume)

Dus de conc

0,069 mol / 6 ml = 0,000414 mol / 1000 ml = 0,000414 mol/l

Veranderd door ccc, 07 november 2007 - 13:36


#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2007 - 12:28

Hoeveel mol Ba zit daarin?

MMBa2+ = 137,33 g/mol

Bariumdichloride = 1 % = 1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml


Die 1 g/100 ml betreft BaCl2. Je doet nu of die 1 g alleen maar Ba is....

1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml


Verder zit hier ook nog een forse rekenfout in....

#7

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 12:35

Die 1g staat toch voor barium en dichloride

Bariumdichloride komt overeen met 1 %
En 1 % = 1 g / 100 ml = 10 000 ppm
Maar ik heb 5 ml van die bariumdichloride gebruikt.
Dus ik moet dat omzetten:
50 mg/ 5 ml

Die 1 g/100 ml betreft BaCl2. Je doet nu of die 1 g alleen maar Ba is....

Moet je dat zo doen?

BaCl2 > Ba 2+ + 2Cl -

aantal mol BaCl2 :

1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
* 5 ml
0,00024 mol

Dus aantal mol Ba 2+

# mol BaCl2 = # mol Ba 2+ = 0,00024 mol

Veranderd door ccc, 07 november 2007 - 14:02


#8

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 15:11

Overmaat barium: # mol Ba 2+ - # mol SO 4 2- =

0,00024 mol - 1,04.10 -5 mol = 0,00023 mol


In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?

In 6 ml

Dus conc = 0,00023 mol / 6 ml = 0,038 mol / L

Klopt dat nu? Of ben ik totaal verkeerd bezig.

Veranderd door ccc, 07 november 2007 - 16:56


#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2007 - 18:05

Je rekenprincipe is goed, maar hier zit nog een fout:

aantal mol BaCl2 :

1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml


Paar nulletjes achter de komma teveel.

Verder zie ik bij het nogmaals lezen van je eerste post dat de overmaat Ba in mg wordt gevraagd. Niet als concentratie mg/l.
Dus met deze berekening

Overmaat barium: # mol Ba 2+ - # mol SO 4 2- =


ben je er al.

#10

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 18:06

Maar die vraagt bij de hoogste standaard. Dat is 166,66 ppm

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2007 - 18:14

In deze zinnen

1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
* 5 ml
0,00024 mol


moet de ´100 ml´ ´1 ml´ zijn.
Dan begrijp ik wat er staat en dan zie ik dat het klopt.

Je antwoord 0,0023 mol is correct.

#12

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 18:19

Bedoel je die 1% of iets anders.

Die 0,0023 mol hoort dat bij de hoogste standaardconc?

Ik heb de conc van sulfaat berekend bij de hoogste standaard, maar ik heb niet in mijn berekening verwerkt.

Veranderd door ccc, 07 november 2007 - 18:24


#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2007 - 18:30

Nee, ik bedoel bij de 0,000048 mol: dat zit niet in 100 ml, maar in 1 ml.

Ik zal de berekening opschrijven zoals ik hem zou doen:

MMSO42-= 96,06
MM BaCl2 = 208,23
MM Ba2+ = 137,33

De standaard sulfaat is 1000 ppm = 1000 mg/l = 1 mg/ml.
Bij de hoogste standaard gebruik je 1 ml: dit is 1 mg sulfaat = 1,04.10-5 mol sulfaat.

Je voegt steeds 5 ml 1% BaCl2-oplossing toe.
1% = 1 g/100ml.
In 5 ml zit 0,05 g = 0,05/208,23 mol BaCl2 = 2,4.10-4 mol BaCl2
Dit komt overeen met 2,4.10-4 mol Ba2+

De overmaat is dan 2,3.10-4 mol Ba2+.

En nu zie ik nog in een flits dat de overmaat moet worden opgegeven in mg.

2,3.10-4 mol Ba2+ = 0,0316 g Ba2+ = 31,6 mg Ba2+.

Edit: foutje verwijderd :oops:

Zie je ccc: de hoogste standaard sulfaat komt terug in het feit dat je 1 ml neemt en niet de kleinere volumen.

Veranderd door Marjanne, 07 november 2007 - 18:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures