[scheikunde] Nefelometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 211
[scheikunde] Nefelometrie
Hey,
Ik moet de overmaat barium bij de hoogste standaard berekenen in mg. Hoe moet je dat doen??
Ik ben zo begonnen:
Berekening van de overmaat aan barium in de hoogste standaard:
Gegevens:
MMBaCl2 = 208,2 g/mol
MMS04 2- = 96,06 g/mol
MMBa2+ = 137,3 g/mol
Choogste standaard = 166,66 ppm
BaCl = 1%
Oplossing:
De standaardconcentratie van de hoogste standaard = 166,66 ppm
166,66 ppm = 166,66 mg/1000 ml = 166,66.10-3 g / 1000 ml
: MMS04 2-
1,7.10-3 mol / L = 1,7.10-6 mol / ml
Voor BaCl2 = 1% , omzetten naar 5,00 ml, omdat we 5,00 ml BaCl2 hebben toegevoegd bij de standaardopl.
1g / 100mL
0,05 g / 5,00 ml
: MMBaCl2
2,4.10-4 mol / 5,00 ml
Overmaat barium bij de hoogste standaard:
2,4.10-4 mol / 5,00 ml - 1,7.10-6 mol / ml = 4,6 .10-5 mol/ml
* MMBa2+
0,0064 g / ml = 6,4 mg / ml
Ik moet de overmaat barium bij de hoogste standaard berekenen in mg. Hoe moet je dat doen??
Ik ben zo begonnen:
Berekening van de overmaat aan barium in de hoogste standaard:
Gegevens:
MMBaCl2 = 208,2 g/mol
MMS04 2- = 96,06 g/mol
MMBa2+ = 137,3 g/mol
Choogste standaard = 166,66 ppm
BaCl = 1%
Oplossing:
De standaardconcentratie van de hoogste standaard = 166,66 ppm
166,66 ppm = 166,66 mg/1000 ml = 166,66.10-3 g / 1000 ml
: MMS04 2-
1,7.10-3 mol / L = 1,7.10-6 mol / ml
Voor BaCl2 = 1% , omzetten naar 5,00 ml, omdat we 5,00 ml BaCl2 hebben toegevoegd bij de standaardopl.
1g / 100mL
0,05 g / 5,00 ml
: MMBaCl2
2,4.10-4 mol / 5,00 ml
Overmaat barium bij de hoogste standaard:
2,4.10-4 mol / 5,00 ml - 1,7.10-6 mol / ml = 4,6 .10-5 mol/ml
* MMBa2+
0,0064 g / ml = 6,4 mg / ml
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Begin eens met een reactievergelijking? Een "overmaat" suggereert een reactie, en ik kan wel wat bedenken, maar die moeite doe ik niet om je opgave te controleren. Dan moet je oplossing ook helemaal compleet zijn.
Niet iedereen kent de techniek Nefelometrie, hoor!
Niet iedereen kent de techniek Nefelometrie, hoor!
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Praktijk Nefelometrie: bepaling van sulfaat
Producten:
- EGW-mengsel: 200ml EG + 200ml water + 20ml 4M salpeterzuur.
- Standaard SO42- oplossing 1000ppm
- BaCl2 oplossing 1%
Werkwijze:
Bereiding van standaardoplossing:
Pipetteer 0,00; 0,20; 0,40; 0,60; 0,80 en 1,00 ml stamopl in pfb. Voeg respectievelijk 1,00; 0,80; 0,60; 0,40; 0,20 en 0,00 EGW mengsel toe en ook 5,00 ml BaCl2. Meng de opl en laat 15 min staan.
Bereiding van onbekende sulfaatopl:
Pipeteer 0,5 ml sulfaatopl, voeg hierbij 0,50 ml EGW mengsel en 5,0 BaCl2 reagens. Laat ook 15 min staan.
Gevraagd:
Meet de troebeling van elke opl bij 460 nm
Stel een ijklijn op en bereken de sulfaatconc in onbekende opl (ppm)
Bereken de overmaat barium bij de hoogste standaard in mg
metingen:
Concentratie:
Cblanco = 0,00
C1 = 33,33
C2 66,66
C3/SUB] 100,00
C4 = 133,33
C5 = 166,66
C6 = ? (onbekende)
Signaal:
Signaal 1 = 0,0
Signaal 2 = 20,4
Signaal 3 = 40,3
Signaal 4 = 60,5
Signaal 5 = 80,1
Signaal 6 = 94,6
Signaal 7 = 23,2 (onbekende)
Oplossing:
Signaal ifv standaardconc:
y = 1,731x-2,0388 (y= 23,2)
X = 8,8 ppm * VF = 105,6 ppm
Overmaat Barium bij de hoogste standaard:
BaCl2 + SO4 2- > BaSO4 (neerslag) + 2Cl-
Producten:
- EGW-mengsel: 200ml EG + 200ml water + 20ml 4M salpeterzuur.
- Standaard SO42- oplossing 1000ppm
- BaCl2 oplossing 1%
Werkwijze:
Bereiding van standaardoplossing:
Pipetteer 0,00; 0,20; 0,40; 0,60; 0,80 en 1,00 ml stamopl in pfb. Voeg respectievelijk 1,00; 0,80; 0,60; 0,40; 0,20 en 0,00 EGW mengsel toe en ook 5,00 ml BaCl2. Meng de opl en laat 15 min staan.
Bereiding van onbekende sulfaatopl:
Pipeteer 0,5 ml sulfaatopl, voeg hierbij 0,50 ml EGW mengsel en 5,0 BaCl2 reagens. Laat ook 15 min staan.
Gevraagd:
Meet de troebeling van elke opl bij 460 nm
Stel een ijklijn op en bereken de sulfaatconc in onbekende opl (ppm)
Bereken de overmaat barium bij de hoogste standaard in mg
metingen:
Concentratie:
Cblanco = 0,00
C1 = 33,33
C2 66,66
C3/SUB] 100,00
C4 = 133,33
C5 = 166,66
C6 = ? (onbekende)
Signaal:
Signaal 1 = 0,0
Signaal 2 = 20,4
Signaal 3 = 40,3
Signaal 4 = 60,5
Signaal 5 = 80,1
Signaal 6 = 94,6
Signaal 7 = 23,2 (onbekende)
Oplossing:
Signaal ifv standaardconc:
y = 1,731x-2,0388 (y= 23,2)
X = 8,8 ppm * VF = 105,6 ppm
Overmaat Barium bij de hoogste standaard:
BaCl2 + SO4 2- > BaSO4 (neerslag) + 2Cl-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Dit klopt nog. Houd wel in de gaten dat je het hier over de meetoplossing hebt met de bariumchloride en de EGW erbij. Want de concentratie sulfaat in de standaardoplossing zonder toevoegingen is 1000 ppm en niet 166!!De standaardconcentratie van de hoogste standaard = 166,66 ppm
166,66 ppm = 166,66 mg/1000 ml = 166,66.10-3 g / 1000 ml
: MMS04 2-
1,7.10-3 mol / L = 1,7.10-6 mol / ml
Maar dan:
Hier ga je dus prompt het schip in: je hebt 6 ml van die 1,7.10-6 mol / ml, niet 1 !!!Overmaat barium bij de hoogste standaard:
2,4.10-4 mol / 5,00 ml - 1,7.10-6 mol / ml = 4,6 .10-5 mol/ml
Doe het eens anders: de standaardoplossing sulfaat is 1000 ppm. Hoeveel ml gebruik je hiervan voor de hoogste standaard?
Hoeveel mol sulfaat zit daar in?
Hoeveel ml bariumchloride-oplossing gebruik je?
Hoeveel mol Ba zit daarin?
Hoeveel mol Ba is de overmaat?
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
Dus concentratie???
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
De standaardoplossing sulfaat is 1000 ppm. Hoeveel ml gebruik je hiervan voor de hoogste standaard?
1,00 ml van de standaardopl
Hoeveel mol sulfaat zit daar in?
MMSO4 2- = 96,06 g/mol
1000 ppm = 1000 mg/ L = 1,000 g/ 1000 ml
: MMSO42-
0,0104 mol/L
* 0,001 L
1,04.10 -5 mol
Hoeveel ml bariumchloride-oplossing gebruik je?
5,00 ml
Hoeveel mol Ba zit daarin?
MMBa2+ = 137,33 g/mol
Bariumdichloride = 1 % = 1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml
* 5,00ml
0,069 mol
Hoeveel mol Ba is de overmaat?
? 0,069 mol - 1,04.10-5 mol= 0,069 mol
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
0,069 mol zit in 6 ml (tot volume)
Dus de conc
0,069 mol / 6 ml = 0,000414 mol / 1000 ml = 0,000414 mol/l
1,00 ml van de standaardopl
Hoeveel mol sulfaat zit daar in?
MMSO4 2- = 96,06 g/mol
1000 ppm = 1000 mg/ L = 1,000 g/ 1000 ml
: MMSO42-
0,0104 mol/L
* 0,001 L
1,04.10 -5 mol
Hoeveel ml bariumchloride-oplossing gebruik je?
5,00 ml
Hoeveel mol Ba zit daarin?
MMBa2+ = 137,33 g/mol
Bariumdichloride = 1 % = 1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml
* 5,00ml
0,069 mol
Hoeveel mol Ba is de overmaat?
? 0,069 mol - 1,04.10-5 mol= 0,069 mol
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
0,069 mol zit in 6 ml (tot volume)
Dus de conc
0,069 mol / 6 ml = 0,000414 mol / 1000 ml = 0,000414 mol/l
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Die 1 g/100 ml betreft BaCl2. Je doet nu of die 1 g alleen maar Ba is....Hoeveel mol Ba zit daarin?
MMBa2+ = 137,33 g/mol
Bariumdichloride = 1 % = 1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml
Verder zit hier ook nog een forse rekenfout in....1 g / 100 ml
: 137,33 g/mol
1,37 mol/100ml
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Die 1g staat toch voor barium en dichloride
Bariumdichloride komt overeen met 1 %
En 1 % = 1 g / 100 ml = 10 000 ppm
Maar ik heb 5 ml van die bariumdichloride gebruikt.
Dus ik moet dat omzetten:
50 mg/ 5 ml
Die 1 g/100 ml betreft BaCl2. Je doet nu of die 1 g alleen maar Ba is....
Moet je dat zo doen?
BaCl2 > Ba2++ 2Cl-
aantal mol BaCl2 :
1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
* 5 ml
0,00024 mol
Dus aantal mol Ba2+
# mol BaCl2 = # mol Ba2+ = 0,00024 mol
Bariumdichloride komt overeen met 1 %
En 1 % = 1 g / 100 ml = 10 000 ppm
Maar ik heb 5 ml van die bariumdichloride gebruikt.
Dus ik moet dat omzetten:
50 mg/ 5 ml
Die 1 g/100 ml betreft BaCl2. Je doet nu of die 1 g alleen maar Ba is....
Moet je dat zo doen?
BaCl2 > Ba2++ 2Cl-
aantal mol BaCl2 :
1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
* 5 ml
0,00024 mol
Dus aantal mol Ba2+
# mol BaCl2 = # mol Ba2+ = 0,00024 mol
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Overmaat barium: # mol Ba 2+ - # mol SO4 2- =
0,00024 mol - 1,04.10 -5mol = 0,00023 mol
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
In 6 ml
Dus conc = 0,00023 mol / 6 ml = 0,038 mol / L
Klopt dat nu? Of ben ik totaal verkeerd bezig.
0,00024 mol - 1,04.10 -5mol = 0,00023 mol
In hoeveel ml zit dat uiteindelijk..?
In 6 ml
Dus conc = 0,00023 mol / 6 ml = 0,038 mol / L
Klopt dat nu? Of ben ik totaal verkeerd bezig.
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Je rekenprincipe is goed, maar hier zit nog een fout:
Verder zie ik bij het nogmaals lezen van je eerste post dat de overmaat Ba in mg wordt gevraagd. Niet als concentratie mg/l.
Dus met deze berekening
Paar nulletjes achter de komma teveel.aantal mol BaCl2 :
1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
Verder zie ik bij het nogmaals lezen van je eerste post dat de overmaat Ba in mg wordt gevraagd. Niet als concentratie mg/l.
Dus met deze berekening
ben je er al.Overmaat barium: # mol Ba 2+ - # mol SO 4 2- =
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Maar die vraagt bij de hoogste standaard. Dat is 166,66 ppm
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Nefelometrie
In deze zinnen
Dan begrijp ik wat er staat en dan zie ik dat het klopt.
Je antwoord 0,0023 mol is correct.
moet de ´100 ml´ ´1 ml´ zijn.1 % = 1 g/100 ml
: MM BaCl 2
0,000048 mol / 100 ml
* 5 ml
0,00024 mol
Dan begrijp ik wat er staat en dan zie ik dat het klopt.
Je antwoord 0,0023 mol is correct.
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Bedoel je die 1% of iets anders.
Die 0,0023 mol hoort dat bij de hoogste standaardconc?
Ik heb de conc van sulfaat berekend bij de hoogste standaard, maar ik heb niet in mijn berekening verwerkt.
Die 0,0023 mol hoort dat bij de hoogste standaardconc?
Ik heb de conc van sulfaat berekend bij de hoogste standaard, maar ik heb niet in mijn berekening verwerkt.
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Nefelometrie
Nee, ik bedoel bij de 0,000048 mol: dat zit niet in 100 ml, maar in 1 ml.
Ik zal de berekening opschrijven zoals ik hem zou doen:
MMSO42-= 96,06
MM BaCl2 = 208,23
MM Ba2+ = 137,33
De standaard sulfaat is 1000 ppm = 1000 mg/l = 1 mg/ml.
Bij de hoogste standaard gebruik je 1 ml: dit is 1 mg sulfaat = 1,04.10-5 mol sulfaat.
Je voegt steeds 5 ml 1% BaCl2-oplossing toe.
1% = 1 g/100ml.
In 5 ml zit 0,05 g = 0,05/208,23 mol BaCl2 = 2,4.10-4 mol BaCl2
Dit komt overeen met 2,4.10-4 mol Ba2+
De overmaat is dan 2,3.10-4 mol Ba2+.
En nu zie ik nog in een flits dat de overmaat moet worden opgegeven in mg.
2,3.10-4 mol Ba2+ = 0,0316 g Ba2+ = 31,6 mg Ba2+.
Edit: foutje verwijderd
Zie je ccc: de hoogste standaard sulfaat komt terug in het feit dat je 1 ml neemt en niet de kleinere volumen.
Ik zal de berekening opschrijven zoals ik hem zou doen:
MMSO42-= 96,06
MM BaCl2 = 208,23
MM Ba2+ = 137,33
De standaard sulfaat is 1000 ppm = 1000 mg/l = 1 mg/ml.
Bij de hoogste standaard gebruik je 1 ml: dit is 1 mg sulfaat = 1,04.10-5 mol sulfaat.
Je voegt steeds 5 ml 1% BaCl2-oplossing toe.
1% = 1 g/100ml.
In 5 ml zit 0,05 g = 0,05/208,23 mol BaCl2 = 2,4.10-4 mol BaCl2
Dit komt overeen met 2,4.10-4 mol Ba2+
De overmaat is dan 2,3.10-4 mol Ba2+.
En nu zie ik nog in een flits dat de overmaat moet worden opgegeven in mg.
2,3.10-4 mol Ba2+ = 0,0316 g Ba2+ = 31,6 mg Ba2+.
Edit: foutje verwijderd
Zie je ccc: de hoogste standaard sulfaat komt terug in het feit dat je 1 ml neemt en niet de kleinere volumen.