Springen naar inhoud

[scheikunde] CZV


  • Log in om te kunnen reageren

#1

janwizz

    janwizz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 11:22

Hallo,

Ik heb een opdracht van school over czv (chemisch zuurstofverbruik) in afvalwater

Kaliumdichromaat is in een sterk zuur milieu een sterke oxidator en geeft een rode kleur waarmee je vervolgens met de fotometer het mgO2/L in afvalwater afleest.
zwavelzuur is toegevoegd om de complexreactie in een zuur milieu te laten verlopen naar mijn idee. Het kwik(II)sulfaat slaat chloor neer (heb ik in vorig forum gelezen). Het zilversulfaat werkt als een katalysator. Deze stoffen zitten kant en klaar in cuvet en dan voeg je het monster toe voorzichtig zodat het niet gaat schuimen en wordt vervolgens m.b.v. fotometer het O2 berekend.

nu is mijn 1e vraag: is deze reactievergelijking het enigste vergelijking van CZV bepaling en waar komt die ijzer vandaan?

Cr2O72-+6FE2++14H3O+-->6FE3++2Cr3++21H2O

mijn 2e vraag luidt: deze berekening van wikimedia snap ik er nie zo veel van en is dit de enigste berekening?

Bij overzicht:
http://nl.wikipedia....urstof_Verbruik

Die berekening die helemaal onderaan staat heb ikzelf niet nodig denk dat is voor titratie toch?

Kan iemand mij hiermee verder helpen?

alvast bedankt :)

Veranderd door janwizz, 06 november 2007 - 13:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

AvdMost

    AvdMost


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 15:46

Beste Janwizz,

Hetgeen wat ik je in ieder geval kan vertellen is dat het ijzer als een soort vervuiling wordt gezien in het monster.
Dit moet je dus verwijderen om het resultaat niet te laten beÔnvloeden.

Hoe of wat kunnen anderen je misschien beter uitleggen.

Alex

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 16:00

Die berekening heb je wel dergelijk nodig, anders kun je je CZV natuurlijk niet berekenen :P

Wat je met het stukje in wikipedia doet is dit:

Je afvalwater verbruikt een hoeveelheid KDC (kaliumdichromaat)

Daarbij wil je ook weten wat zuiver water aan KDC gebruikt, zodat je, als je die 2 van mekaar aftrekt, alleen de onzuiverheden meet die je echt wil meten.

De overmaat KDC titreer je terug met Mohr's zout. Je rekent daarmee uit hoeveel KDC er over is. Met de gegeven formule kun je dan het CZV uitrekenen.

Het CZV geeft aan hoeveel zuurstof er nog over was. Hoe minder er over is, hoe meer het afvalwater zelf heeft gebruikt.

Veranderd door FsWd, 06 november 2007 - 16:11


#4

janwizz

    janwizz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 16:07

die ijzer is toch nodig om de electronen af te staan (donor) en chroom neemt ze vervolgens op (acceptor) of zit ik er helemaal naast?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 16:13

die ijzer is toch nodig om de electronen af te staan (donor) en chroom neemt ze vervolgens op (acceptor) of zit ik er helemaal naast?

Daan is die Mohr's zout titratie voor en dat is inderdaad een redoxreactie, precies dezelfde reactie als het KDC met de stoffen in je afvalwater aangaat. Het is in beide gevallen de oxidator; de geoxideerde producten zijn dan uiteraard de reductor. Met organisch materiaal kun je zelfs stellen dat ze verbrand worden door het KDC.

Daarvoor is dus ook de "verbrandingsreactie" met KDC gegeven:

Geplaatste afbeelding

Je laat dus eerst alle crap in je afvalwater en in de blanco reageren met KDC volgens het voorschrift. DAARNA ga je pas titreren met een Mohr's zout oplossing. Dit Mohr's zout bevat het tweewaardig ijzer in je reactievgl.

Geplaatste afbeelding

Gebruik als indicator fenantroline.

Eens de overmaat dichromaat weggereageerd is zal de kleur van fenantroline veranderen van blauw-groen tot roodachtig bruin.

Veranderd door FsWd, 06 november 2007 - 16:18


#6

janwizz

    janwizz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 16:18

Beste FsWd,

Cr2O72- geeft een rode kleur. na de pijl zorgt ijzer dat Cr Cr3+ wordt waarna het een groene kleur krijgt. Deze groene kleur meten we met fotometer. maar hoe zit die berekening want dan denk ik dat geen mohr zout hierbij te pas komt

MvG,
Jan

Veranderd door janwizz, 06 november 2007 - 16:28


#7

BaZ

    BaZ


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 21:05

he janwizz
k zat ff te kijken naar jullie discussie want ik zit zelf namelijk ook met een probleem rond het berekenen van het czv

maar je hebt gelijk als je zegt dat je het mohr's zout niet nodig hebt.
de reactievergelijking die op wikipedia staat is de titrimetrische bepaling van het CZV.
jij zal waarschijnlijk een ijkijn nodig hebben voor de fotometrische bepaling.

mocht iemand wat meer te weten zijn gekomen over de berekening van het chemisch zuurstof verbruik, laat dan a.u.b. even wat weten
ik kom niet verdr

#8

alchemy gothic

    alchemy gothic


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2010 - 13:59

wij doen de czv op deze wijze:
aan het watermonster voegen we 30 ml zilversulfaathoudend zwavelzuur toe.
daarna 10 ml K2Cr2O7. dit koken we 2 uur om volledig te laten oxideren en dan titreren we terug met ammoniumijzer(II)sulfaat.

#9

janwizz

    janwizz


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2010 - 16:24

Ja dat klopt zilversulfaat wordt toegevoegt voor het versnellen van het proces, zwavelzuur voor het in een zuur milieu te laten verlopen. Kwiksulfaat wordt toegevoegt en gaat met chloor in de oplossing een complex aan dit zorgt ervoor dat chloor aan de oxidatie wordt ontrokken (heeft anders een positief invloed van je CZV)

#10

Zwaantje_CF

    Zwaantje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2010 - 12:54

Het Kwiksulfaat is aanwezig om chloride neer te slaan, niet het chloor. Het kwiksulfaat wordt in zuur milieu omgezet naar kwikchloride en sulfaat komt weer vrij. Sulfaat stoort dan niet op de CZV bepaling.

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 januari 2010 - 17:12

Zwaantje, als je kritiek hebt op een ander, dan moet je zorgen dat je zelf foutloos bent in datgene waarop je kritiek levert. :x

Het kwiksulfaat wordt in zuur milieu omgezet naar kwikchloride


Hier heb ik nog nooit van gehoord.

Het Kwiksulfaat is aanwezig om chloride neer te slaan


Er ontstaat geen neerslag van kwik(II)chloride. Het blijft als neutraal HgCl2 in oplossing.


;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures