Springen naar inhoud

[scheikunde] Buffervraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 17:29

Ik snap echt niet hoe ik bij deze vraag moet beginnen:
Een oplossing met pH = 5,0 kan men verkrijgen door 0,1 mol van het zuur HZ (pKz = 5,0) en een berekende hoeveelheid natriumhydroxide op te lossen in water, zodat het eindvolume 100 mL bedraagt.
De vraag:
Bereken hoeveel mol HZ nog in deze oplossing aanwezig is.

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 17:33

Schrijf het evenwicht eens uit.

#3

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 17:35

HZ + H2O -> H3O+ + Z-

pKz=5,0 -> Kz = 1,0 x 10-5

1,0 x 10-5 =([Z-][H3O+])/[HZ]
Edit :typo

Veranderd door koekoek1, 06 november 2007 - 17:36


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2007 - 18:05

Je weet nog meer om deze vergelijking op te lossen, nl. dat de pH 5,0 is, oftewel de [H3O+] is 1.10-5. Bovendien weet je hoeveel HZ je hebt ingezet (0,1 mol). Je weet dus iets over de concentraties van HZ en Z[SUP]- in die 100 ml...

#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:54

Je weet dus niet hoeveel Hz je hebt, dat is de vraag.

Je weet dat je concentratie protonen 1*10-5 is. Hoeveel protonen heb je nu (je hebt maar 100ml)

2) Je kunt de formule vereenvoudigen. Zou de concentratie Z- en H+ gelijk zijn? Zo ja => kun je dit ook schrijven als H+^2

Zou je de concentratie HZ nu kunnen bepalen?

Veranderd door Napoleon1981, 06 november 2007 - 19:55


#6

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 21:52

Het probleem voor mij zit m in de toegevoegde berekende hoeveelheid natronloog. Ik heb nog niks berekend (de vragen daarvoor gingen daar niet over) en je zult m er wel in moeten verwerken.

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 november 2007 - 12:28

Het probleem voor mij zit m in de toegevoegde berekende hoeveelheid natronloog. Ik heb nog niks berekend (de vragen daarvoor gingen daar niet over) en je zult m er wel in moeten verwerken.

Volgens mij hoeft dat in deze vraag niet. De pH-waarde na toevoeging van NaOH is gegeven: 5,0. Daarmee ligt de [H3O+] vast en heb je niets meer te maken met de toegevoegde hoeveelheid NaOH.

#8

DavidvC

    DavidvC


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 18:50

Kan je niet gewoon de formule voor pH bij buffers gebruiken?

pH=pKz - log[n(HZ)/n(Z-)]

Aangezien de pKz ook 5,0 is...ga het niet verder verklappen! ;)

Veranderd door DavidvC, 08 november 2007 - 18:53






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures