Springen naar inhoud

verzepingsgetal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:10

voor het verzepingsetal van olie (gewone keukenolie) kom ik ongeveer 170 uit
maar ik zoek een algemen formule...
ik heb het verzepingsgetal via allerlei berekeningen gevonden
maar het zou veel makkelijker kunnen met een algemene formule
zou het kunnen dat het dit is?

c(HCl) = 0.52mol/l
V(HCl) = 5.00ml
1mol HCl komt overeen met 1mol KOH
((n(HCl)(of KOH))delen door massa olie) * molaire massa KOH

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:17

Je vergeet 2 heel belangrijke punten: je voert een terugtitratie uit, dus je moet op zijn minst het toegevoegde aantal mol KOH weten. 2; ik mis de hoeveelheid in gebruik genomen vetzuur.

#3

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:20

aja oke dus de blanco maar in mijn vorige berekeningen kwam ik uit dat er6.63mmol KOH in overmat is

-->
1.) De concentratie van de HCl-oplossing is 0.52mol/l. Het verbruikte volume HCl (in ml) voor de blanco (Vblanco) is de hoeveelheid HCl nodig om de blanco (25.00ml KOH-oplossing) te neutraliseren. Hoeveel millimol HCl werd er verbruikt voor de blanco?
V(HCl) * c(HCl) = n(HCl) = 17.75 * 0.52 = 9.23mmol

2.) Hoeveel millimol KOH was er dus aanwezig in de blanco?
9.23mmol

3.) Het verbruikte volume HCl (in ml) voor de meting (Volie of Vvet) is de hoeveelheid HCl nodig om de overmaat KOH te neutraliseren. Hoeveel millimol HCl werd er verbruikt voor de meting?
V (HCl) * c(HCl) = 5.00ml * 0.52mol/l = 2.6mmol

4.) Hoeveel millimol KOH was er dus in overmaat aanwezig?
9.23mmol - 2.6mmol = 6.63mmol

5.) Hoeveel millimol KOH werd er dus verbruikt om de massa olie of vet te verzepen?
6.63mmol

6.) Hoeveel millimol KOH werd er verbruikt om 1 gram olie of vet te verzepen?
6.63mmol/2.18 = 3.04
er is 3.04mmol KOH nodig om 1g vet of olie te verzepen

7.) Hoeveel mg KOH was er nodig om 1g olie of vet te verzepen?
n(KOH) * M(KOH) = 30.4mmol * 56.2 mg/mmol = 170.85mg

8.) Het verzepingsgetal is dus:
170.85

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:25

Ik ga ervanuit dat 2,18 het aantal gram vet is?

En waarom sluipt er hier een foutje in:

6.) Hoeveel millimol KOH werd er verbruikt om 1 gram olie of vet te verzepen?
6.63mmol/2.18 = 3.04
er is 3.04mmol KOH nodig om 1g vet of olie te verzepen

7.) Hoeveel mg KOH was er nodig om 1g olie of vet te verzepen?
n(KOH) * M(KOH) = 30.4mmol * 56.2 mg/mmol = 170.85mg

Waarom ineens die factor 10 hoger?

#5

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:26

typfout :s maar kloppen de berekeningen?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:40

Klopt ja [|:-)]

Om je eigenlijke vraag te beantwoorden: ja dat is mogelijk

N = ((VHCl,blanco * CHCl) - (VHCl,monster * CHCl)) / Mvet) * MMKOH

N = verzepingsgetal
VHCl = volume HCl voor ofwel de blanco ofwel het monster
CHCl = concentratie HCl-opl
Mvet = massa vet
MMKOH = molmassa KOH

Let erop of je in beide gevallen dezelfde concentratie HCl gebruikt en dat je die concentratie met het volume in ml vermenigvuldigt om mmol te krijgen. En let erop dat je geen afrondingsfout maakt. Dat heb je geflikt toen je het aantal mmol KOH door de massa van het vet deelde.

Alleen wat je op papier neerzet als berekening moet je met het juiste aantal significante cijfers noteren. In je zakjapanner moet je met de berekende getallen doorrekenen zonder deze eerst af te ronden.

Veranderd door FsWd, 06 november 2007 - 19:42


#7

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:47

oke bedankt maar ik heb nog een vraag
6.) Bereken het verzepingsgetal voor het triglyceride van stearinezuur.( C18H36O2)
ik weet niet hoe eraan te beginnen... heb je mss een tip voor me?

en is dit de verzepingsreactie?
O O
|| ||
R - C - O - R' + OH- --> R - C - O- + OH-R'

#8

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 19:48

er is steeds een dubbele binding op het C atoom maar is moeilijk om te typen..

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 20:01

Klopt ja, je plukt gewoon een triglycerylester uit elkaar. Alleen, omdat je in basisch milieu werkt, zit er een natrium op elk vetzuur.

#10

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 21:48

Er zit zowiezo geen natrium op, want de base was een kaliumOH oplossing. Ik vind een negatieve lading op de O trouwens prima, het is gewoon een evenwicht. Het is meer een ionpaar wat gevormt wordt dan een covalente binding.

#11

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2007 - 22:06

oke maar heeft iemand een tip om het verzepingsgetal van stearinezuur te berekenen

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2007 - 22:56

Gaat op precies dezelfde manier.

#13

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 07:21

maar we hebben alleen maar een titratie uitegvoerd voor de olie... ??
of is het verzepingsgetal dan gelijk aan die van de olie?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2007 - 13:20

Dat kun je toch theoretisch uitrekenen? Het reageert 1:1 met KOH.

Veranderd door FsWd, 07 november 2007 - 13:23


#15

terminpr

    terminpr


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2007 - 21:09

onze leerkracht zei dat 3 mol KOH 1mol stearinezuur netralieseert want we gebruiken de 3 vetzuren ... dus CH2-OOC-(CH2)16-CH3
CH - OOC-(CH2)16-CH3
CH2-OOC-(CH2)16-CH3
dan is de massa stearinezuur 1mol * 890 g/mol = 890g
... en nu zit ik vast





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures