Springen naar inhoud

[scheikunde] een afgewogen massa berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joycee

    Joycee


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 17:53

ik heb altijd al moeite gehad met chemisch rekenen, en ik snap al n heleboel vragen.. maar uit 1 vraag kom ik echt niet.

men weegt een hoeveelheid natriumsulfaat af en maakt een homogene oplossing in een maatkolf van 100 ml. je pipetteert 25 ml in n maatkolf van 500ml (vul aan en homogeniseer) na analyse blijkt 10 ml van deze opl. 5,812 mg natriumsulaat te bevatten. bereken de afgewogen massa natriumsulfaat.

toen ben ik dus de molmassa van NaSO4 gaan opzoeken, en kwam uit op 119 gr/Mol.
daarna ben ik meteen de verdunnings formule gaan toepassen : C1xV1=C2xV2
Maar ik zag wel dat ik eerst de concentratie van de al gevonden mg NaSO4 te berekenen. --> 5.812/119 = 0.049 mol/L

dus C1x500=0.049x10
C1 = 0.049x10/500
C1 = 9,8 .10-4 = 0.00098x119 = 0.11662 g

maar heb het idee dat dr helemaal niets van klopt...
wie kan me helpen!!!

bvd

gr. joycee

Veranderd door Joycee, 08 november 2007 - 17:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 november 2007 - 17:58

Waarom gebruik je de molmassa? Die heb je niet nodig...

In 10 ml zit 5,812 mg natriumsulfaat.
Hoeveel zit er dan in de 500 ml waar deze 10 ml uitkomt?

Zo moet je terugrekenen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures