Springen naar inhoud

pH Na2CO3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rein_CF

    Rein_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 20:09

Hey!
Kan iemand mij vertellen wat de pH-waarde is van Na2CO3?
Ik heb zoiets gelezen van 11,9, maar ik weet het niet meer zeker...
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 20:14

Hangt dat niet af van de concentratie?

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 21:31

hij bedoelt waarschijnlijk een 1 Molair oplossing.

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2007 - 21:46

Hij bedoelt waarschijnlijk pKa.

#5

Latinitas

    Latinitas


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2007 - 15:09

Hey!
Kan iemand mij vertellen wat de pH-waarde is van Na2CO3?
Ik heb zoiets gelezen van 11,9, maar ik weet het niet meer zeker...
Alvast bedankt!

Eheu, dan moet je de reactievergelijking erbij zetten.

Stel: wanneer 1mol Na2CO3 1 mol OH- geeft, moet je pOH = -log [OH] = -log 1 = 0uitrekenen

Dus 14-0=14. Hier zou je dus pH = 14 krijgen.

Wie weet misschien de reactievergelijking bij het vraagstuk? Dan kan ik eventueel de pH bij verschillende concentraties voor de ts uitrekenen :) .

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 08:26

jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit? :D

Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint :)

#7

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2007 - 19:18

Gemoet beginnen met u af te vragen, van waar komt die Na2CO3

Wel dat komt dus van een sterke base NaOH en van een zwak zuur, H2CO3 ... dan kom je tot de conclusie dat Na2CO3 een base zout is. En de formule om de pH van een base zout te berekenen is ??? heel eenvoudig, het trekt verdomt goed op die andere ...
[OH-] = (Kb1 x Cb)1/2

dan moet je even gaan redeneren ...

de rest laat ik aan jou over, anders leer je het niet ;) succes!
by the way, zo moeilijk is het niet hoor, als je het weet :)

Ik heb het ondertussen uitgerekend, het is iets van pH = 11,21 voor 0,015 mol/l

Veranderd door Jeje, 10 november 2007 - 19:21


#8

Latinitas

    Latinitas


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 00:18

jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit? :D

Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint :)

1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1

#9

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2007 - 11:55

jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit? :D

Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint :)

1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1

U beredenering klopt hoor Latinitas! [J] Dat is het niet, het is enkel dat het geen steek houdt met het gevraagde, het is een zout base, bestaande uit een sterke base NaOH en een zwak zuur, H2CO3 ...
Hier komt helemaal geen formule van een sterk zuur aan de pas.
wel de volgende:

Kw = Ka x Kb
Kb = Kw / Ka

[OH-] = (Kb1 x Cb)1/2

Succes!

Veranderd door Jeje, 12 november 2007 - 11:56


#10

Latinitas

    Latinitas


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2007 - 18:54

Hoi Jeje wanneer gebruik je deze formule en wat houden de letters in? Misschien kan ik beter vragen wanneer je -log[H3O+] of -log[OH-] of jouw formule gebruikt. Alvast bedankt :D

#11

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2007 - 19:12

jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit?  :D

Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint :)

1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1

Ja nu ga je van een zwakke base naar een sterk zuur. Dan klopt het opeens wel inderdaad ja.

#12

Jeje

    Jeje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2007 - 21:40

Hoi Jeje wanneer gebruik je deze formule en wat houden de letters in? Misschien kan ik beter vragen wanneer je -log[H3O+] of -log[OH-] of jouw formule gebruikt. Alvast bedankt :D

Eerst en vooral, mijn excuzes voor het late antwoord, maar beter te laat dan nooit h!

De K staat heel eenvoudig voor de evenwichtsconstante (wet van Guldberg - Waage)

De Kw is kort gezegd (als je wil weten waar het echt van komt, wil ik jou dat wel uitleggen) de evenwichtsconstante maal de concentratie van H2O in het kwadraat of met andere woorden Kw is gelijk aan het product van de concentratie aan H3O+ ionen en OH- ionen.

In formule vorm kom ik aan het volgende resultaat: Kw = K x [H2O]2 = [H3O+] x [OH- ]

De H2O kunnen als constanten beschouwd worden in waterig midden, milieu.

Dus kunnen we schrijven Kw = [H3O+] x [OH- ]

we weten dat pH = - log [H3O+] en dat pOH = - log [OH- ]

- log Kw = (-log [H3O+] ) + (- log [OH- ])
pKw = pH + pOH
bij 22C (kamertemperatuur) is Kw = 1O-14 of pH + pOH = 14

zo staat Ka voor zuurconstante en Kb voor baseconstante.


mvg Jeje

#13

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 12:56

bij 22C (kamertemperatuur) is Kw = 1O-14 of pH + pOH = 14

Nog veel later, maar bij mij is kamertemperatuur T=298K of 25C

#14

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 16:54

maar bij mij is kamertemperatuur T=298K of 25C


Dan heb jij een warme kamer. :P

http://nl.wikipedia....amertemperatuur

Ik zou altijd 20 graden als kamertemperatuur beschouwen.
Maar zo nauw steekt het dus ook blijkbaar niet als iemand echt specifiek doelt op 20 graden zal hij wel 20 graden zeggen en niet kamertemperatuur h.

#15

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2007 - 09:28

In Binas staat altijd voor kamertemperatuur T=298 en dat is omgerekend bij mij nog steeds 25C [|:-)]
Inderdaad is mijn kamer niet zo warm maar het is wel de 'officile' temperatuur.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures