Hey
Ik heb een aantal problemen met mijn Gip.
Mijn gipgroep bestaat uit 5 persoen en samen moeten we 125 pagina's inleveren.
Buiten wikipedia en belgochlor heb ik nog geen goede website gevonden. beiden gaven informatie bedoeld voor een ruimer publiek. geen reacties of chemische uitleg ivm produtie van bv HCl.
Kennen jullie geen websites of boeken die ik kan gebruiken voor mij gip.
In dacht om te beginnen met het beschrijven van de moleculen NaCl, LiCl, KCl BiCL, enzo. Na datwou ik beginnen over HCL vermits dit wel vaak gebruikt wordt in de industrie.
dank bij voorbaat
Basfar
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] GIP: Chloor
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Auww, dat rode zou ik maar niet in je verslag zettenIn dacht om te beginnen met het beschrijven van de moleculen NaCl, LiCl, KCl BiCL, enzo.
Hier vind je nog wel wat nuttige info: Cl (www.webelements.com)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 1.379
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Ik weet niet goed hoe ik op Uw vragen moet ingaan. Ik vraag me af welk beeld U heeft van de chemie. Er zijn geen moleculen van NaCl. LiCl etc. In vaste toestand vormen ze een ionenkristalrooster waarin je geen aparte moleculen kunt onderscheiden. Opgelost in water ontstaan ontstaan er ionen van dit zout en geen moleculen.
Wat betreft HCl het volgende. Er is geen doelbewuste produktie van HCl. Het vormt eigenlijk een ongewenst overschot in de industrie. Bij het chloreren van organische stoffen , bijvoorbeeld ten behoeve van de PVC produktie, ontstaat het als een bijprodukt waar men afzet voor moet zoeken.
Wat betreft HCl het volgende. Er is geen doelbewuste produktie van HCl. Het vormt eigenlijk een ongewenst overschot in de industrie. Bij het chloreren van organische stoffen , bijvoorbeeld ten behoeve van de PVC produktie, ontstaat het als een bijprodukt waar men afzet voor moet zoeken.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 516
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Waarom niet?Auww, dat rode zou ik maar niet in je verslag zettenbasfar schreef:In dacht om te beginnen met het beschrijven van de moleculen NaCl, LiCl, KCl BiCL, enzo.
Van Dale geeft immers:
mo·le·cu·le (het, de ~, ~n/~s)
Dus beide meervoudsvormen zijn correct.
Uw Taalheld,
Pink Panther
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Ja maar dat is in dit geval niet chemisch correct, Pink Panther. Ik zou ze bij voorbaat al zouten noemen.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Oké ik heb het woord "moleculen" ondertussen verandert door zouten of soms door ionen in mijn tekst. (om wat afwisseling te hebben).
Ik heb anders wel veel gevonden ivm HCl. aanpassen van zuurtegraad, titraties etc. (4 pagina's)
Ik heb ook NaCl, CaCl, MgCl besproken en ik kom op een totaal van 11 pagina's.
Over LiCl en de rest waarover ik het wou hebben heb ik niet genoeg informatie gevonden. ik heb vooral gekeken op Wikipedia, Belgochloor....
Weten jullie misschien iets over de volgende zouten? KCl BeCl BaCl en AlCl (let niet op ontbrekende getallen.) Ik zou liever wat boeken, Sites, ... Kennen waarvan ik info. kan halen.
groetjes
Basfar
Ik heb anders wel veel gevonden ivm HCl. aanpassen van zuurtegraad, titraties etc. (4 pagina's)
Ik heb ook NaCl, CaCl, MgCl besproken en ik kom op een totaal van 11 pagina's.
Over LiCl en de rest waarover ik het wou hebben heb ik niet genoeg informatie gevonden. ik heb vooral gekeken op Wikipedia, Belgochloor....
Weten jullie misschien iets over de volgende zouten? KCl BeCl BaCl en AlCl (let niet op ontbrekende getallen.) Ik zou liever wat boeken, Sites, ... Kennen waarvan ik info. kan halen.
groetjes
Basfar
-
- Berichten: 173
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Waarom zou je al die zouten gaan bescrijven? Ik zou meer over de eigenschappen van chloor scrijven. Hoe komt het gewoonlijk voor in de natuur, wat voor reacties kan het aangaan, hoe is chloor opgebouwd etc.
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] GIP: Chloor
Over chloor kun je inderdaad wel 100 bladzijden vol schrijven denk ik.
Om maar een paar dingen te noemen:
- het element chloor, als geelgroen gas, reactiviteit, giftigheid
- toepassing in organische chemie voor maken van gechloreerde koolwaterstoffen, milieuproblematiek met gechloreerde koolwaterstoffen, waarom zijn deze goeddeels uitgebannen?
- chloor komt voor in vele oxidatie toestanden in zijn verbindingen (-1, +1, +3, +4, +5, +6, +7).
- chloor in zouten, als chloride, oxidatie toestand -1. Keukenzout als belangrijkste voorbeeld, voorkomen in de natuur.
- chloor in oxidatietoestand +1 in de vorm van hypochloriet, belangrijke toepassing van hypochloriet als bleekmiddel en ontsmettingsmiddel. Hoe worden hypochlorieten gemaakt?
- chloor in oxidatietoestand +5 in de vorm van chloraten. Gevaar van chloraten, toepassing in explosieven. Waarom wordt dit gebruik minder? Ook toepassing als onkruidbestrijdingsmiddel. Hoe worden chloraten bereid?
- chloor in oxidatietoestand +7 in de vorm van perchloraten. Waarom worden deze steeds meer toegepast in bijv. vuurwerk en explosieven? Hoe worden perchloraten bereid?
- chloor in oxidatietoestand +4 als explosief, maar ook zeer bruikbaar chloordioxide. Belangrijke opkomst als vervanger van elementair chloor in papier/pulp bleek industrie vanwege milieu voordelen.
Hier heb je al een hele lijst. Op deze manier kun je veel over het element schrijven en over de industriele toepassingen.
Tenslotte is het ook aardig om iets over de geschiedenis van het element te vertellen. Wie het heeft ontdekt, hoe het is ontdekt. Dit is ook een mooie plek om de relatie te leggen met de andere halogenen (fluor, broom, jood en. evt. astaat). Op die manier wordt ook het totale overzicht, het grote plaatje, ingevuld.
Als je je verdiept in al die onderwerpen, die ik hierboven aangeef, dan kun je wel 200 pagina's volschrijven. Internet bevat al heel informatie over bovenstaande onderwerpen en anders moet je toch eens de bieb induiken.
Om maar een paar dingen te noemen:
- het element chloor, als geelgroen gas, reactiviteit, giftigheid
- toepassing in organische chemie voor maken van gechloreerde koolwaterstoffen, milieuproblematiek met gechloreerde koolwaterstoffen, waarom zijn deze goeddeels uitgebannen?
- chloor komt voor in vele oxidatie toestanden in zijn verbindingen (-1, +1, +3, +4, +5, +6, +7).
- chloor in zouten, als chloride, oxidatie toestand -1. Keukenzout als belangrijkste voorbeeld, voorkomen in de natuur.
- chloor in oxidatietoestand +1 in de vorm van hypochloriet, belangrijke toepassing van hypochloriet als bleekmiddel en ontsmettingsmiddel. Hoe worden hypochlorieten gemaakt?
- chloor in oxidatietoestand +5 in de vorm van chloraten. Gevaar van chloraten, toepassing in explosieven. Waarom wordt dit gebruik minder? Ook toepassing als onkruidbestrijdingsmiddel. Hoe worden chloraten bereid?
- chloor in oxidatietoestand +7 in de vorm van perchloraten. Waarom worden deze steeds meer toegepast in bijv. vuurwerk en explosieven? Hoe worden perchloraten bereid?
- chloor in oxidatietoestand +4 als explosief, maar ook zeer bruikbaar chloordioxide. Belangrijke opkomst als vervanger van elementair chloor in papier/pulp bleek industrie vanwege milieu voordelen.
Hier heb je al een hele lijst. Op deze manier kun je veel over het element schrijven en over de industriele toepassingen.
Tenslotte is het ook aardig om iets over de geschiedenis van het element te vertellen. Wie het heeft ontdekt, hoe het is ontdekt. Dit is ook een mooie plek om de relatie te leggen met de andere halogenen (fluor, broom, jood en. evt. astaat). Op die manier wordt ook het totale overzicht, het grote plaatje, ingevuld.
Als je je verdiept in al die onderwerpen, die ik hierboven aangeef, dan kun je wel 200 pagina's volschrijven. Internet bevat al heel informatie over bovenstaande onderwerpen en anders moet je toch eens de bieb induiken.
