Molair volume bepalen bij verschillende temp.

plukdano

IK moet voor SK een proef uitvoer waarin ik de waarde van het molair volume moet bepalen bij verschillende temperaturen.

Nadat ik de proef had uitgevoerd kwam ik tot twee on opgeloste vragen:

1) De metingen die ik heb verricht en waarmee ik vervolgens het molair volume heb berekend zouden overeen moeten komen met algemene waarden. M.a.w. zo geldt vij standaardomstadigheden (p=po=(o)) en t =273 K) dat Vm= 22,4 L/mol. Nu vraag ik mij af of er ergens een link is waar deze overige waarden met verschillende temperaturen staan.

2) Onderzoeksvraag: Wat is het molair volume van een gas bij verschillende temperaturen.

Hypothese: Als je de temperatuur verhoogt, dan zal het molair volume groter worden.

Theorie: Als je de temperatuur verhoogt gaan de gas deeltjes sneller bewegen waardoor ze meer volume in nemen. p = p(o) dus het molair volume wordt groter

Kloppen deze beweringen?

Fuzzwood

1) Daar zou je eventueel een grafiek van kunnen maken in een grafisch rekenapparaat: y = nRT/x.

2) Klopt, je zou het ook zo kunnen afleiden trouwens:

pV = nRT

p, n en R blijven gelijk, V is evenredig aan T. Als T 2x zo groot wordt, zal V dat ook worden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Molair volume bepalen bij verschillende temp.

Molair volume bepalen bij verschillende temp.

Re: Molair volume bepalen bij verschillende temp.