Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid van calciumfluoride en strontiumfluo


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2007 - 20:07

Hey,

ik moet iets uitrekenen, maar ik zit vast.

Bereken de gelijktijdige oplosbaarheid van caliumfluoride (Ks = 4.10 -11) en strontiumfluoride (Ks = 2,8.10 -9 ) in zuiver water.

De oplossing zou voor de eerste 1,8 .10 -3 zijn en voor de andere 1,2.10 -3zijn.

Ik dacht dat je zo moest doen:

CaF2 > Ca2++ 2F -
dus Ks = [(Ca2+ ]. [F -]2
Ks = [S] . [2S]2[sub]
Ks = 4S 3
S = 3√Ks/4
S = 2,2 .10-5 M

SrF[sub]2
> Sr2+ + 2F -
dus Ks = (Sr2+ ) . (F -)2
Ks = [S] . [2S][sub]2[sub]
Ks = 4S 3
S = 3√Ks/4
S = 8,9 . 10 -4 M

Zoals jullie zien kom ik niet uit. Kan iemand mij helpen?

Alvast bedankt

Veranderd door wYM, 15 november 2007 - 20:12


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2007 - 20:59

Bij gelijktijdige oplossing van deze twee zouten is de fluorideconcentratie niet meer gelijk aan 2x de calciumconcentratie, maar de som van de twee.

Zoals je het nu formuleert is er overigens geen unieke oplossing voor het probleem. Je kunt de twee altijd in verschillende verhoudingen oplossen! Staat er echt precies wat je opgedragen gekregen hebt?

#3

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2007 - 13:21

De opgave stond zo in mijn cursus.

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 november 2007 - 22:09

Probeer het maar: [Ca2+] = x , [Sr2+] = y, [F-] = 2x+2y

#5

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2007 - 11:46

Probeer het maar: [Ca2+] = x , [Sr2+] = y, [F-] = 2x+2y

CaF2 > Ca2++ 2F -
dus Ks = [(Ca2+ ]. [F -]2
Ks = [x] . [F -]2
x = Ks / [F -]2


[F-] = 2x+2y
[F-] = Ks / [F -]2 + 2y

[F-]3 = Ks + 2y

Moet je dat zo doen, want er zijn nu 2 onbekendes nl Y en [F-] ???

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 november 2007 - 10:46

[F-] = 2x+2y
[F-] = Ks / [F -]2 + 2y

[F-]3 = Ks + 2y


Dit gaat rekenkundig niet helemaal goed... Je vergeet een factor 2 in de tweede regel. En wat je in de derde regel uithaalt is ook niet correct.

Maar je bent wel op de goede weg.
Je hebt nog een tweede vergelijking: die voor strontiumfluoride, met een andere Ks. Uiteindelijk krijg je twee vergelijkingen met twee onbekende: x en y.

#7

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2007 - 18:19

F-] = 2x+2y
[F-] = 2.(Ks / [F -]2) + 2y

[F-]3= 2Ks + 2y

Voor strotiumdifluoride:

Ks = [Sr2+] . [F-]2
Ks = y . [F-]2


[F-] = 2x+2y

[F-] = 2x+2((Ks)/[F-]2

[F-]3= 2Ks + 2x

Veranderd door wYM, 18 november 2007 - 18:20


#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 november 2007 - 12:48

[F-] = 2.(Ks / [F -]2) + 2y

[F-]3= 2Ks + 2y


Deze stap is wiskundig niet correct.

Pak het eens anders aan: Schrijf de formules voor de beide Ks'n uit.
Vul nu voor Ca 'x' in, voor Sr 'y' en voor F- (in beide formules '2x+2y').

#9

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 november 2007 - 18:08

calciumdifluoride:

CaF2 > Ca2++ 2F -
dus Ks = [(Ca2+ ]. [F -]2
Ks = [x] . [F -]2
x = Ks / [F -]2


strontiumdifluoride:

SrF2 > Sr2+ + 2F -
dus Ks = (Sr2+ ) . (F -)2
Ks = [y] . [ [F -]2
y = Ks / [F -]2


[F-] = 2x+2y
[F-] = [2.(Ks / [F -]2)] + [2.(Ks / [F -]2)]

dus [F-] . [F -]2 = 2Ks + 2Ks
[F-]3 = 2Ks(CaF2) + 2Ks (SrF2)

Veranderd door wYM, 19 november 2007 - 18:12


#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 november 2007 - 13:07

Ik kan geen fout in je berekening ontdekken.

Dus nog lekker even [F-] uitrekenen, en dan [Ca2+] en [Sr2+].

Ik meld vantevoren al dat de 'zou zijn'-antwoorden niet kloppen. Dat kan ook niet want het oplosbaarheidsproduct van CaF2 is veel kleiner dan dat van SrF2, terwijl er veel minder van zou oplossen.

#11

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2007 - 14:04

[F-]3 = 2Ks(CaF2) + 2Ks (SrF2)
[F -] = 0,0018 M

Ks = [Ca2+ ]. [F -]2
[Ca2+ ] = Ks / [F -]2
[Ca2+ ] = 1,2.10-5 M

Ks = [Sr2+ ] . [F -]2
[Sr2+ ] = Ks/ [F -]2
[Sr2+ ] = 8,6.10-4 M

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 november 2007 - 18:18

Je antwoorden zijn correct. Maar nu moet je wel nog uitrekenen hoeveel mol CaF2 en hoeveel mol SrF2 er per liter water oplost. Eventueel moet je het ook nog omrekenen naar mg/l, afhankelijk van wat er wordt gevraagd.

#13

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2007 - 21:42

Je antwoorden zijn correct. Maar nu moet je wel nog uitrekenen hoeveel mol CaF2 en hoeveel mol SrF2 er per liter water oplost. Eventueel moet je het ook nog omrekenen naar mg/l, afhankelijk van wat er wordt gevraagd.

Ik moet gewoon in mol/L berekenen.

CaF2 > Ca2+ + 2F-

Ca2+
1,2.10-5 M
* MM(Ca2+)
0,000481 g/L

CaF2
0,000481 g/L
: MM(Ca2F)
0,00000485 M ??

Veranderd door ccc, 21 november 2007 - 21:44






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures