Springen naar inhoud

[scheikunde] Concentratie ammoniumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chemie

    chemie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2007 - 14:27

Hey,

Ik zit vast met die oefening. Kan iemand me helpen?

Opgave:

Bereken de conc aan ammoniumchloride die nodig is om te beletten dat magnesiumhydroxide neerslaag in 1,00 liter oplossing die 0,010 mol ammoniak en 0,0010 mol magnesiumionen bevat. Kb = 1,8.10-5, Ks 1,12.10 -11. De antwoord zou 1,6.10-3 zijn.

Oplossing:

Mg(OH)2 > Mg2+ + 2 OH-


KS= [Mg 2+ ] [OH-]2
5,61.10-12 = 0,0010M . [OH-]2
[OH-]= 7,49 .10-5 M


NH3 + H2O > NH4 + OH-

Kb= ([NH4+] [OH- ])/ [NH3]
[NH4]= (Kb . [NH3])/ [OH-]
[NH4]=2,4 .10-3


NH4Cl >NH4 + Cl-

K= ([NH4+] [Cl-])/ [NH4Cl]
[NH4Cl]= K/ (2,4 .10-3 . [Cl-])= ???.

Men weet K niet

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2007 - 12:42

Eerst dit...

KS= [Mg 2+ ] [OH-]2
5,61.10-12 = 0,0010M . [OH-]2
[OH-]= 7,49 .10-5 M


Waar komt die 5,61.10-12 vandaan? Je zegt dat Ks gelijk is aan 1,12.10-11 8-[

Veranderd door Marjanne, 21 november 2007 - 12:43


#3

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 12:40

NH3 + H2O > NH4 + OH-

Kb= ([NH4+] [OH- ])/ [NH3]
[NH4]= (Kb . [NH3])/ [OH-]
[NH4]=2,4 .10-3


NH4Cl >NH4 + Cl-

K= ([NH4+] [Cl-])/ [NH4Cl]
[NH4Cl]= K/ (2,4 .10-3 . [Cl-])= ???.


Dit snap ik ook totaal niet.
Wat gebeurd er als je ammoniumchloride oplost in water??
(Ben wel een beetje laat met post, maar hopelijk heb je er nog wat aan)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures