Springen naar inhoud

Hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jaapio_CF

    Jaapio_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2007 - 23:36

Ik heb een opdracht van school gekregen. Maar ik wordt er niet echt wijs uit.
Zou iemand me misschien kunnen helpen:

De opdracht is als volgt:

- De soorten hybridisatie in het alfa-linoleenzuur met de bijbehorende bindinglengten,bindingshoeken en ruimtelijke structuur.

Ik weet dat het hybridiseren iets met sp,sp2,sp3 te maken heeft. Maar ik kan niet benaderen wat het zou moeten zijn. En van bindings lengten heb ik nog nooit gehoord. En bindingshoek heeft ook weer iets te maken met de sp*.
En de ruimtelijke structuur heeft weer te maken met Cis/Trans toch.

Zou iemand me misschien op weg kunnen helpen.

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 november 2007 - 00:19

Je moet ook weten dat alle bindingen zover mogelijk uit elkaar willen zitten, en dat elektronegatievere bindingen dat meer willen dan minder elektronegatievere.

#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 01:47

Wat weet je van een sp3 hybridisatie en van sp2 en sp hybridisatie? Bijvoorbeeld wat is plat en wat niet?

Cis en trans heeft meer met stereochemie te maken.

SP3 heeft 25% S karakter en 75% P karakter
Sp2 heeft 33% S karakter en 66% P karakter
SP heeft 50% S karakter en 50 % karakter

Wat kun je nu zeggen over bindingslengte? Wat is dichter bij de kern, de S orbitaal of de P orbitalen?

#4

Jaapio_CF

    Jaapio_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 13:04

Ik ben er nu achter hoe het gehybridiseerd is. Maar nu sta ik voor het probleem tusse de bindingslengten tussen sp3-sp2. En heb ook een vraag hoe de c=o gehybridiseerd is.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 november 2007 - 13:47

Dubbele binding = dubbele binding ;)

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 18:57

Ik ben er nu achter hoe het gehybridiseerd is. Maar nu sta ik voor het probleem tusse de bindingslengten tussen sp3-sp2. En heb ook een vraag hoe de c=o gehybridiseerd is.

Wat kun je nu zeggen over bindingslengte? Wat is dichter bij de kern, de S orbitaal of de P orbitalen?


Wat is er een sterker een sigma of een pi binding?

#7

Jaapio_CF

    Jaapio_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2007 - 22:34

De pi binding

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2007 - 17:25

De sigma binding is sterker dan de pi binding. Wanneer je echter meerdere bindingen tussen atomen krijgt, wordt je bindinding sterker. Kijk naar het rijtje wat ik je gaf, het percentage S karakter neemt toe in de binding. De binding wordt dus korter.

#9

Jaapio_CF

    Jaapio_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2007 - 18:56

Thanks, want de bindings lengte tussen sp3-sp3 kon ik wel in mijn boek vinden, maar die tussen de sp3-sp2 of andersom niet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures