Springen naar inhoud

NaOH gebruiken voor het oplossen van SnOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2007 - 11:45

Hoi,

Bij identificatieproeven voor organische componenten moesten we derivaten maken. Ik heb van een nitrogroep een amine gemaakt. Om een lang experiment kort te maken, gebruiken we in bepaalde stap natriumhydroxide om het onopgeloste tinhydroxide op te lossen. Zowel ikzelf als mijn laboassistenten vonden dat maar raar, een hydoxide gebruiken om een hydroxide op te lossen.
Vandaar mijn vraag of dat wel mogelijk is? (nog even leuk om weten, in plaats van dat er iets zou oplossen, sloegen er producten neer toen ik NaOH toevoegde. Zou deze neerslag eventueel van het amine kunnen komen? Hoewel ik eerder de neiging heb te zeggen dat amines in basische middens vrij goed oplosbaar zijn. Of sla ik de bal nu volledig mis? :P

Bedankt!

Veranderd door Pink Panther, 29 november 2007 - 11:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2007 - 12:27

Ja, Sn2+ en andere metaalionen zoals Zn2+, Pb2+, Cr3+, Al3+ vormen amfotere hydroxiden. Dit houdt in dat deze hydroxiden zowel in zuur als in basisch milieu beter in oplossing gaan. Voor het tinhydroxide verkrijg je volgende reactie:

Sn(OH)2 + 2OH- <=> Sn(OH)42-

Dit gevormde complex zal in water eerder voorkomen onder het tinnaat-ion:

SnO22-

waarbij twee watermoleculen afgesplitst worden.

#3

Justus

    Justus


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 november 2007 - 14:38

Dit gevormde complex zal in water eerder voorkomen onder het tinnaat-ion:

SnO22-

waarbij twee watermoleculen afgesplitst worden.

Bij ons heet het toch nog altijd 'stannaat' hoor :P
Bovendien is SnO22- geen tinnaat/stannaat, maar een stanniet-ion. Hierin is het tin tweewaardig. In het stannaat-ion (SnO32-) is tin vierwaardig, wat zonder redoxreactie dus niet kan ontstaan uit tin(II)hydroxide.

Veranderd door Justus, 29 november 2007 - 14:42


#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2007 - 16:05

Hehe, ja, ik was niet echt zeker van die naamgeving :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures