Springen naar inhoud

chloroform


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:19

Waarom lost chloroform op in cafeÔne?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:32

Caffeine is een vaste stof, het lijkt me sterk dat chloroform erin oplost.

Je vraag moet eigenlijk zijn, waarom gebruikt men chloroform en niet water om caffeine te extraheren? ;)

Veranderd door FsWd, 30 november 2007 - 18:47


#3

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:45

maar is caffeÔne een apolaire stof? Want ik heb ergens gelezen dat chloroform een polair stof is?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:47

Apolair en polair zijn relatieve termen. Ethanol is apolairder dan water maar polairder dan hexaan. Misschien als je de structuurformule van caffeine eens opzoekt?

Veranderd door FsWd, 30 november 2007 - 18:48


#5

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:51

cafeÔne heeft een als chemische structuur een purine.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2007 - 18:55

Geplaatste afbeelding

En dat stikt van de zuur- en stikstof niet? Zou je dat apolair willen noemen, of zo polair als water?

Ik denk allebei niet hŤ? Zou het meer in de range van chloroform (CHCl3) zitten denk je?

#7

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2007 - 20:06

Caffeine is een vaste stof, het lijkt me sterk dat chloroform erin oplost.

Je vraag moet eigenlijk zijn, waarom gebruikt men chloroform en niet water om caffeine te extraheren?  ;)


Die vraag bedoel ik,maar ik wist niet hoe je het moest formuleren.

Waarom gebruikt men chloroform en niet water om caffeine te extraheren?

Antw: Dus ik dacht dat chloroform een tetraŽder is. Die dipoolmomenten vallen samen en is dus een apolaire stof. Klopt dat???

Veranderd door ccc, 30 november 2007 - 20:11


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2007 - 21:30

Chloroform is een tetraeder, maar chloroform is trichloormethaan, niet tetrachloormethaan.

#9

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2007 - 11:08

Dus is chloroform apolair???

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 december 2007 - 11:36

Kijk eens goed naar de structuur van chloroform, ik denk juist dat die een ontzettende dipool heeft met de waterstof bovenop. Maar die is weer niet groot genoeg om op te kunnen lossen water.

#11

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2007 - 12:47

waarom gebruikt men chloroform en niet water om caffeine te extraheren?

Dus het antwoord is: chloroform en water zijn polaire stoffen. Maar omdat cafeÔne beter oplost in chloroform wegens een kleiner dipoolmoment.

H - C-Cl3 (chloroform)
H-O-H (water)

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 december 2007 - 12:53

Precies, en omdat je zo alle stoffen kwijtraakt die beter oplossen in water dan in chloroform. Extraheren heet dat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures