Springen naar inhoud

[scheikunde] Redox titratie van een zwak diprotisch zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2007 - 12:05

Hallo,

wij moeten een onbekende hoeveelheid ascorbinezuur titreren, maar omdat ascorbinezuur een diprotisch zuur is heeft t 2 equivalentiepunten
dus eerst titreren met NaOH en dan met Trijodide

is t niet zo dat t tweede equivalentiepunt , dat met trijodide overbodig is ?
want die eerste deprotonatie onder invloed van NaOH is toch totaal en aflopend ?

dan kun je toch perfect de hoeveelheid ascorbinezuur berekenen ahv t eerste equivalentiepunt

als mijn vraag niet duidelijk is moet je het zeggen :)

Veranderd door Waxter, 03 december 2007 - 12:27


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 december 2007 - 12:30

Je mag zelf kiezen welk equivalentiepunt je neemt: het eerste of het tweede. Je moet wel de goede indicator erbij nemen. Voor het eerste punt is dat een ander dan voor het tweede punt.

Verder heeft de titratie met trijodide niets met de equivalentiepunten van de titratie met NaOH te maken. De titratie met trijodide heeft zijn eigen (ťťn) equivalentiepunt.

Je moet de titratie met NaOH en die met trijodide zien als twee titraties, die los van elkaar staan en met verschillende principes. De titratie met NaOH is een zuur-base-titratie, die met trijodide is een redoxtitratie. Twee verschillende methoden dus om het gehalte aan ascorbinezuur te bepalen.

#3

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2007 - 18:28

ja was ff verstrooid, idd wel degelijk 2 afzonderlijke titraties

voor de oxidatie van ascorbinezuur vind ik :

C6H8O6 => C6H6O6 + 2e- + 2H

en dan trijodide I3- + 2 e- => 3 I-

en dus de volledige vgl : C6H8O6 + I3- => C6H6O6 + 3 I- + 2H

Dus als ik dan het equivalentiepunt vind, en zo het aantal mol trijodide moleculen bereken die volledig wegreageren met het ascorbinezuur dan heb ik automatisch ook mijn hoeveelheid mol niet ?

want ik zie een 1:1 verhouding tussen ascorbinezuur en trijodide

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2007 - 12:19

Ja.

Een detail nog: in je reactievergelijking is de totale lading links en rechts van de pijl niet gelijk. Links heb je -1, rechts heb je -3.

Dit wordt duidelijker als je sub- en superscript gebruikt...

Veranderd door Marjanne, 04 december 2007 - 12:20






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures