Gegroet allen,
Ik moet voor het vak chemie een presentatie geven over enthalpie in het algemeen. Een onderdeel van de presentatie gaat over toepassingen van enthalpieën. Ik heb al behoorlijk wat gevonden in de thermodynamica, maar ik vond dat er ook wel een voorbeeldje uit de chemie bij mocht.
Plots dacht ik aan een katalysator, die ervoor zorgt dat een reactie sneller opgaat door de activeringsenergie te verlagen.
Nu is het probleem het volgende: ik weet niet zo goed wat een katalysator juist doet. Wat ik begrijp van wat ik op het web vind is het volgende:
Een van de stoffen in de katalysator reeageert met een stof van de eigenlijke reactie, de eigenlijke reactie gaat ook op, en uiteindelijk reageert de katalysator terug weg (begrijp ik dit goed?). Hierbij werd door de katalysator de activeringsenergie verlaagt, waardoor de reactie sneller opging.
Het idee dat ik nu had was het volgende: de energie die vrijkomt bij de reactie (enthalpie) van 1 van de reagentie van de eigenlijke reactie en de katalysator zorgt voor een stijging van de temperatuur, waardoor de activeringsenergie zal dalen. Op zich is dan het wegreageren van de katalysator dan ook de opname van de vrijgekomen energie, zodanig dat de enthalpie van de reacties tussen de katalysator en de reagentie dezelfde is als die van de reagentie zonder katalysator.
Mijn vraag is nu of ik een juiste veronderstelling heb gemaakt? Het is namelijk zo dat ik dat volledig moet kunnen uitleggen aan mijn docent.
Moest ik er helemaal of gedeeltelijk naast zitten, zou iemand mij dan kunnen vertellen hoe de verlaging van de activeringsenergie juist in z'n werk gaat?
Ik hoop dat ik mijn probleem duidelijk heb uitgelegd (ben niet zo'n acrobaat met woorden)
Hartelijk dank bij voorbaat
Laatste berichten
-
19:16
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 3
-
18:43
Ervaringen met "herontdekkingen" 5
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Enthalpie en katalysator
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Enthalpie en katalysator
http://nl.wikipedia.org/wiki/Activeringsenergie
Wat een katalysator doet, is die berg verlagen die je in het eerste plaatje ziet.
Wat een katalysator doet, is die berg verlagen die je in het eerste plaatje ziet.
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] Enthalpie en katalysator
Uiteindelijk doet de katalysator de reactie verlopen via een ander reactiemechanisme, gekenmerkt door een lagere activeringsenergie.
een lagere "berg" dus
De enthalpieverandering van de reactie verandert niet, dit kan je ook besluiten uit het feit dat de ligging van het evenwicht niet wordt beïnvloed door het gebruik van een katalysator.
een lagere "berg" dus
De enthalpieverandering van de reactie verandert niet, dit kan je ook besluiten uit het feit dat de ligging van het evenwicht niet wordt beïnvloed door het gebruik van een katalysator.
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] Enthalpie en katalysator
Ik snap wel dat de katalysator de energieberg verlaagd, maar ik zou graag willen weten hoe het juist gebeurd (wat is de reden dat een katalysator die berg verlaagd).
Ik zal mijn probleem even verduidelijken met het voorbeeld dat op wikipedia staat bij Katalysator:
A + K → AK
Deze energie wordt dan gebruikt om de A + B → AB reactie te doen opgaan. Ben ik hier fout (Don Carbazone zei dat de reactie via een ander reactiemechanisme verloopt)?
Het is namelijk zo dat als de energie die vrijkomt wordt gebruikt om aan de A + B → AB energie toe te voegen, zodat de activeringsenergie daalt, dat ik dit kan gebruiken in mijn presentatie.
Als ik echter fout ben (wat hoogstwaarschijnlijk het geval is), dan heeft de enthalpie geen effect op de onderlinge werking van de katalysator en de oorspronkelijke reactie, en kan ik het ook niet gebruiken in mijn presentatie (ik weet dat de enthalpie van de globale reactie sowieso niet veranderd).
Ik zal mijn probleem even verduidelijken met het voorbeeld dat op wikipedia staat bij Katalysator:
Ik dacht dat de activeringsenergie verlaagd wordt omdat er energie vrijkomt bij de reactieA + B → AB
Deze verloopt bij aanwezigheid van een katalysator in meerdere stappen:
A + K → AK
AK + B → AB + K
Opgeteld geeft dit:
A + B + K → AB + K
A + K → AK
Deze energie wordt dan gebruikt om de A + B → AB reactie te doen opgaan. Ben ik hier fout (Don Carbazone zei dat de reactie via een ander reactiemechanisme verloopt)?
Het is namelijk zo dat als de energie die vrijkomt wordt gebruikt om aan de A + B → AB energie toe te voegen, zodat de activeringsenergie daalt, dat ik dit kan gebruiken in mijn presentatie.
Als ik echter fout ben (wat hoogstwaarschijnlijk het geval is), dan heeft de enthalpie geen effect op de onderlinge werking van de katalysator en de oorspronkelijke reactie, en kan ik het ook niet gebruiken in mijn presentatie (ik weet dat de enthalpie van de globale reactie sowieso niet veranderd).
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Enthalpie en katalysator
Op de top van de berg is er een bijzonder "onhandige" en ongunstige situatie. De katalysator zorgt ervoor dat je niet meer via die weg hoeft.
Je gaat bijvoorbeeld van hier naar Rome over de alpen. De Gotthardtunnel is de katalysator die zorgt dat je niet over die hoogste toppen hoeft.
Je gaat bijvoorbeeld van hier naar Rome over de alpen. De Gotthardtunnel is de katalysator die zorgt dat je niet over die hoogste toppen hoeft.
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] Enthalpie en katalysator
Een katalysator komt tussenin het reactiemechanisme. De te reageren stof reageert met de katalysator, maar komt na de reactie terug vrij. De reactie verloopt dan langs een ander mechanisme, langs een ander complex met een lagere enthalpie-inhoud.
Een katalysator heeft dus alleen effect op de ΔEa (de activeringsenergie): de hobbel/berg die "genomen" moet worden alvorens de chemische reactie kan doorzetten, ligt lager bij gebruik van katalysator dan zonder katalysator. De begin- en eindtoestand (dus de energie-inhoud van de reactanten en producten) blijven echter hetzelfde, maar er zijn wel meer deeltjes die aan de minder stricte voorwaarde (de lagere activeringsenergie) kunnen voldoen.
Dus beschouw eens de volgende reactie zonder katalysator:
A + B --> C
Met katalysator:
A + B + k --> Ak + B --> C + k
.............<--------------------------- (katalysator wordt niet verbruikt en kan derhalve opnieuw gebruikt worden)
A reageert dus eerst met de katalysator tot Ak, waarna Ak met B verder reageert tot C + k:
A + k --> Ak
.................Ak + B --> C + k
Vaak is de eerste (deel)reactie de snelheidsbepalende stap, dus de snelheidsvergelijking voor de reactie met katalysator zou dan in dit geval worden:
v = k · [A] · [kat]
Een katalysator heeft dus alleen effect op de ΔEa (de activeringsenergie): de hobbel/berg die "genomen" moet worden alvorens de chemische reactie kan doorzetten, ligt lager bij gebruik van katalysator dan zonder katalysator. De begin- en eindtoestand (dus de energie-inhoud van de reactanten en producten) blijven echter hetzelfde, maar er zijn wel meer deeltjes die aan de minder stricte voorwaarde (de lagere activeringsenergie) kunnen voldoen.
Dus beschouw eens de volgende reactie zonder katalysator:
A + B --> C
Met katalysator:
A + B + k --> Ak + B --> C + k
.............<--------------------------- (katalysator wordt niet verbruikt en kan derhalve opnieuw gebruikt worden)
A reageert dus eerst met de katalysator tot Ak, waarna Ak met B verder reageert tot C + k:
A + k --> Ak
.................Ak + B --> C + k
Vaak is de eerste (deel)reactie de snelheidsbepalende stap, dus de snelheidsvergelijking voor de reactie met katalysator zou dan in dit geval worden:
v = k · [A] · [kat]
