Springen naar inhoud

Sulfiet en zuurstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 12:51

Voor ons EXO moeten we weten hoeveel zuurstof aan sulfiet kan binden. Waar kun je dit vinden en/of hoe is dit te berekenen?

Mardine en DaniŽlle

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 11 december 2007 - 13:41

Even in de wiki kijken geeft de volgende link
http://nl.wikipedia....aterstofsulfiet

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 14:08

Sulfiet is SO32-, sulfaat is SO42-. Hoeveel zuurstof neemt het nu op?

Die wiki-pagina is deels onzin. Er staat zelfs een dichtheid van zwaveligzuur. Zwaveligzuur bestaat alleen in sterke verdunning (enkele honderden mg per liter) in een oplossing van zwaveldioxide in water. Van zwaveligzuur kun je geen dichtheid geven.

#4

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 14:26

Het neemt 1 zuurstofatoom op als ik dat dan zo begrijp?

We willen water zuurstofarm maken door sulfiet toe te voegen. We willen geen overmaat omdat dan ons dialyseproces wat we in dat water uitvoeren in gevaar komt. Hoe moeten we berekenen hoeveel sulfiet we dan in dat water moeten oplossen?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2007 - 17:50

Wat is de concentratie aan zuurstof (O2)in het water? Als het water verzadigd is dan zit er bij 1 atm. ca. 9,2 mg/l in.

Wat is de concentratie in mol/l aan O2?
Hoeveel weegt 1 mol sulfiet?
Hoeveel mol O2 neemt 1 mol sulfiet op?

Kun je nu uitrekenen hoeveel sulfiet je moet toevoegen?

Houd er rekening mee dat je geen puur sulfiet toevoegt, maar een sulfietverbinding, bijv. natriumsulfiet.

#6

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:00

De concentratie van O2 in water bij 293 K is 1,38 * 10-3 mol/L

natriumsulfiet: 126,0 g/mol

Sulfiet neemt 1 O (16,0 mol) op.

ehm.. ik loop vast?

Wat is atm? Is dit heel belangrijk voor ons om op te letten?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:09

atm is de druk. Normaal mag je uitgaan van 1 atm.

Je hebt 1,38 * 10-3 mol/L aan zuurstof in het water.

Hoeveel mol natriumsulfiet heb je nu nodig om alle zuurstof te binden?

#8

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:12

1,38 * 10-3 / 16 = 8.625 *10-5 mol?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:16

Even heel simpel gezegd: 2 SO32- + O2 --> 2 SO42-.

Waarom ga jij delen als er heel simpel gezien gewoon 1 atoom zuurstof aan het sulfiet wordt geplakt? Het is gewoon optellen ;)

#10

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:20

Oh.. ja ik snapte het niet zo goed dus ik probeerde dat!

Dus is het 1,38 * 10-3 + 16,0 = 16,00138 mol (16,0 mol) ?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:22

Nee dat is het ook niet helemaal:

2 mol sulfiet reageert met 1 mol zuurstof.

0.00138 mol zuurstof reageert dus met x mol sulfiet.

#12

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 18:27

0,00138 * 2 = 2,76 * 10-3 mol sulfiet?

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2007 - 19:49

Inderdaad ;). Maar je zult eventueel toch een klein overmaatje sulfiet willen gebruiken.

#14

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2007 - 19:57

Voor het aantal gram moet ik dan 2,76 * 10-3 * 126,0 doen toch?

Je bedoelt een overmaat om zeker te weten dat het zuurstof verwijderd is?

#15

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2007 - 20:37

Die wiki-pagina is deels onzin. Er staat zelfs een dichtheid van zwaveligzuur. Zwaveligzuur bestaat alleen in sterke verdunning (enkele honderden mg per liter) in een oplossing van zwaveldioxide in water. Van zwaveligzuur kun je geen dichtheid geven.

Leuk, Wilco! Ik heb de wikipagina een beetje aangepast met behulp van jouw informatie en de informatie op de Engelse equivalente pagina, maar dat kun je zelf natuurlijk ook....





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures