Bij titratie van 0,1 M oplossing aan jodide en chloride ionen met een 0,1 M zilvernitraatoplossing staat bij mij als gegevens Ks (AgCl) = 10-10 en Ks (AgI) = 10-16.
In mijn tabel van Mendeljev hebben ze een andere Ks waarden. Ik zou graag weten hoe ze aan die Ks waarden bekomen (zie gegevens)
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie Ks?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 89
Re: [scheikunde] titratie Ks?
Ik heb zo'n vermoeden dat deze eenvoudigere Ks-waarden gebruikt worden voor het gemak. De Ks van AgCl is normaal (bij 298 K) ongeveer 1,8 · 10-10, maar voor het gemak wordt gewoon Ks(AgCl) = 10-10 gegeven (eigenlijk staat er 1 · 10-10). Het verschil tussen 0,00000000018 en 0,00000000010 is naar eigen denken verwaarloosbaar klein. Idem voor de Ks van AgI.
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] titratie Ks?
opgave:
titratie van 0,1 M oplossing aan jodide en chloride ionen met een 0,1 M zilvernitraatoplossing. Toegevoegde volume: 0,00 ml; 10,00 ml; 20,00 ml; 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml. Ik moet de pAg berekenen en ik weet niet hoe je zoiets moet aan beginnen.
Kan iemand mij helpen?
titratie van 0,1 M oplossing aan jodide en chloride ionen met een 0,1 M zilvernitraatoplossing. Toegevoegde volume: 0,00 ml; 10,00 ml; 20,00 ml; 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml. Ik moet de pAg berekenen en ik weet niet hoe je zoiets moet aan beginnen.
Kan iemand mij helpen?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie Ks?
Vergelijk het maar met de pH. In dit geval is Ag het "sterke zuur", Cl de "sterke base" en I de nog sterkere base. Aan de hand van de Ks van AgI kun je al zien dat AgI als eerste neerslaat, dan pas AgCl.
-
- Berichten: 211
Re: [scheikunde] titratie Ks?
dus ik heb voor 0,00 ml:
Ks = [I-] * [Ag+]
[Ag+] = Ks /I-
> [I-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 0,00 ml) / [0,00 ml + 20,00 ml ] = 0,1
pAg = -log 0,1 = 15,07
Idem voor 10,00 ml; 20,00 ml
Vanaf 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml: hoe moet je dat berekenen???
Ik dacht zo:
Ks = [Ag+] * [Cl-]
[Ag+] = Ks /[Cl-]
> [Cl-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 30,00 ml) / [20,00 ml + 30,00 ml ] = -0,02 ??
Zou iemand mij kunnen helpen?
Ks = [I-] * [Ag+]
[Ag+] = Ks /I-
> [I-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 0,00 ml) / [0,00 ml + 20,00 ml ] = 0,1
pAg = -log 0,1 = 15,07
Idem voor 10,00 ml; 20,00 ml
Vanaf 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml: hoe moet je dat berekenen???
Ik dacht zo:
Ks = [Ag+] * [Cl-]
[Ag+] = Ks /[Cl-]
> [Cl-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 30,00 ml) / [20,00 ml + 30,00 ml ] = -0,02 ??
Zou iemand mij kunnen helpen?
