Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie Ks?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2007 - 14:07

Bij titratie van 0,1 M oplossing aan jodide en chloride ionen met een 0,1 M zilvernitraatoplossing staat bij mij als gegevens Ks (AgCl) = 10-10 en Ks (AgI) = 10-16.

In mijn tabel van Mendeljev hebben ze een andere Ks waarden. Ik zou graag weten hoe ze aan die Ks waarden bekomen (zie gegevens)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chemist

    Chemist


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2007 - 14:18

Ik heb zo'n vermoeden dat deze eenvoudigere Ks-waarden gebruikt worden voor het gemak. De Ks van AgCl is normaal (bij 298 K) ongeveer 1,8 10-10, maar voor het gemak wordt gewoon Ks(AgCl) = 10-10 gegeven (eigenlijk staat er 1 10-10). Het verschil tussen 0,00000000018 en 0,00000000010 is naar eigen denken verwaarloosbaar klein. Idem voor de Ks van AgI.

Veranderd door Chemist, 13 december 2007 - 14:26


#3

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2007 - 14:36

opgave:
titratie van 0,1 M oplossing aan jodide en chloride ionen met een 0,1 M zilvernitraatoplossing. Toegevoegde volume: 0,00 ml; 10,00 ml; 20,00 ml; 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml. Ik moet de pAg berekenen en ik weet niet hoe je zoiets moet aan beginnen.

Kan iemand mij helpen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2007 - 16:41

Vergelijk het maar met de pH. In dit geval is Ag het "sterke zuur", Cl de "sterke base" en I de nog sterkere base. Aan de hand van de Ks van AgI kun je al zien dat AgI als eerste neerslaat, dan pas AgCl.

Veranderd door FsWd, 13 december 2007 - 16:43


#5

ccc

    ccc


  • >100 berichten
  • 211 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2007 - 09:48

dus ik heb voor 0,00 ml:

Ks = [I-] * [Ag+]
[Ag+] = Ks /I-
> [I-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 0,00 ml) / [0,00 ml + 20,00 ml ] = 0,1

pAg = -log 0,1 = 15,07

Idem voor 10,00 ml; 20,00 ml

Vanaf 30,00 ml; 40,00 ml; 45,00 ml: hoe moet je dat berekenen???

Ik dacht zo:

Ks = [Ag+] * [Cl-]
[Ag+] = Ks /[Cl-]
> [Cl-] = (20,00 ml * 0,1 M) - (0,1 M * 30,00 ml) / [20,00 ml + 30,00 ml ] = -0,02 ??

Zou iemand mij kunnen helpen?

Veranderd door ccc, 14 december 2007 - 09:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures