Springen naar inhoud

titratie (redox) reactie en EP


  • Log in om te kunnen reageren

#1

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 12:44

ik heb een titratie van KI met KMnO4

kloppen mijn reacties die doorgaan? want ik geraak steeds meer in de war bij die titraties

MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ +4H2O

I2 + 2e- --> 2I-

Veranderd door liez, 17 december 2007 - 16:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 14:15

klopt. probeer nu eens de totaalreactie neer te pennen.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2007 - 14:25

2 tipjes:

1) alleen de permanganaatreactie staat in de goede volgorde (het is immers de oxidator die de elektronen opneemt).

2) Zodra de andere reactie in de goede volgorde staat, met de verhoudingen gaan klooien totdat links en rechts het aantal elektronen gelijk is.

Veranderd door FsWd, 17 december 2007 - 14:25


#4

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 14:26

2MnO4- + 16H+ +10I- --> 2Mn2+ + 8H2O + 5I2

a = 2
b = 5
n1=5
n2=2
n=10

klopt dit?

Ik heb gegeven: 25ml 0,240 M KI en 0,40M KMnO4 (gebufferd bij pH=0,90)

het equivalentie punt ligt bij hoeveel ml? Ik heb uitgerekend bij 3 ml klopt dit?

Bij wat moet je die pH waarde gebruiken die gegeven is?

Veranderd door liez, 17 december 2007 - 16:57


#5

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 15:04

Die pH waarde wordt gegeven om te zeggen dat je in een zuur milieu werkt. Er staat immers in je reactievergelijking dat je H+ ionen gebruikt. In een zuur milieu zijn deze beschikbaar en kan je ze gebruiken om H2O te vormen.
Of het juist is moet ik het eerst is uitrekenen.

#6

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 15:55

om het EP te berekenen doe ik (O,24 x 25 x 2) /(0,40 x 5)= 6ml ???

of is het (0,24 x 25 x 5) / (0,40 x 2) = 37,5 ml
???

Veranderd door liez, 17 december 2007 - 16:57


#7

Papi

    Papi


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 17:09

Was dus niet juist blijkbaar [KOUD]

Veranderd door Papi, 17 december 2007 - 17:52


#8

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 17:32

Als ik 37,5 ml neem als EP, dan zit ik ook met problemen in verdere berekeningen.

Ik wil enkele E's bepalen voor het EP;
maar als ik wil berekenen bij 37ml, dan lukt het mij niet..
E= 0,54 + (O,O592/2) log 8,88/-2,88 en dit kan niet ??!!

Als ik het goed heb zou het EP bij 25 ml moeten liggen.. Maar ik zou echt niet weten hoe ik daaraan moet geraken.
volgens mij zijn mijn voorgetallen( a= en b=) verkeerd?

Veranderd door liez, 17 december 2007 - 17:38


#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2007 - 17:50

Je oorspronkelijke gedacht is juist: het EP wordt bereikt na 3 ml KMnO4-oplossing.

Zet de berekening hier eens neer, dan kunnen we controleren of je juist gewerkt hebt.

#10

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 18:19

Dus ik heb nu:

25 ml 0,240 M KI 0,40 M KMNO4-
pH=0,90 --> [H+]= 0,126

2x(MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O)
5x(2I- --> I2 + 2e-)

Totaalreactie: 2MnO4- +16H+ + 10 I- --> 2Mn2+ + 8H2O + 5I2

met a=2 , b=5 , n1=5 , n2= 2 en n=10
nu aan die a en b twijfel ik wat..

Ik had in begin het EP berekend en had het als volgt gedaan: (0,24 x 25 x1)/(0,40x 5) =3ml
maar ik snap niet goed waarom die a = 1 dan..



Om voor EP te berekenen heb ik als volgt gedaan:

bvb na 2ml: E=0,54 + (0,0592/2) log( 0,48/5,52) = 0,51 V


Bij het EP gebruik ik:
E= (b.E1 + a. E2)/ a+b
maar omdat ik nog niet echt mee ben met de a en b kon ik dit niet berekenen..


Na het EP heb ik het zo:

na bvb 10ml: E= 1,51 + (0,0592/5) log ((2,8 x (0,126)^8)/1,2) =1,43

Nu ik hoop dat het wat duidelijk overkomt?!

Moest je me kunnen helpen met die a en b, zou het al wat duidelijker zijn voor my bij het EP..

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2007 - 18:26

Ik had in begin het EP berekend en had het als volgt gedaan: (0,24 x 25 x1)/(0,40x 5) =3ml
maar ik snap niet goed waarom die a = 1 dan..


De berekening is correct.

Ik ben kennelijk van een andere chemische generatie, want ik begrijp niet wat die a en die b inhouden... Ik heb het vroeger op een andere manier leren berekenen :oops: en pas die nog steeds toe.

Misschien maakt dit iets duidelijker:

Voor de oxidator: 1 molecuul MnO4- neemt 5 electronen op.
Je gaat voor de reductor uit van I-: dit staat per molecuul (atoom) 1 electron af.
Je hebt dus voor 1 mol I-: 1/5 daarvan, oftewel 0,2 mol MnO4- nodig.

Veranderd door Marjanne, 17 december 2007 - 18:27


#12

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2007 - 19:08

de hele oefening is me nog niet duidelijk.. maar alvast bedankt..
hopelijk snap ik het snel helemaal want ben er al hele dag mee aan het sukkelen!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures