Springen naar inhoud

eenheidscellen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Slypptje

    Slypptje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2007 - 21:31

Hallo,

ik weet niet of iemand me kan helpen maar ik krijg hier kop noch staart aan een deel uit mn cursus
bij de ionaire binding gaat het over eenheidscellen. de kubische klasse wordt onderverdeeld in een eenvoudige kubus/lichaamsgecenterde kubus en vlakgecenterde kubus. daar staat dan bv bij de eenvoudige kubus 8/8= 1 atoom per eenheidscel, en bij de lichaamsgecenterde (8/8)+1= 2 atomen per eenheidscel. ik snap niet wat ze bedoelen met het aantal atomen per eenheidscel, is dit het aantal effectieve atomen, of het aantal verschillende atomen? en hoe komen ze dat aan dat aantal, ik kan er echt geen logica in zien...

khoop dat mn vraag een beetje duidelijk is, 't is moeilijk uit te leggen wat ik wil vragen, want ik snap zelfs niet eens wat ik niet snap...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 18 december 2007 - 22:01

Lastig, maar ik zal het proberen.
1.Je eenvoudige kubus heeft 8 hoekpunten met op elke hoek een atoom.
2 Op elk hoekpunt raken 8 kubussen uit het kristalrooster elkaar.
3 Elk atoom behoort dan voor 1/8 toe aan elke kubus
4 In elke kubus zitten dan 8(hoekpunten) x 1/8 atoom/per hoekpunt = 1 atoom/kubus

#3

Slypptje

    Slypptje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2007 - 22:08

superbedankt! twordt me allemaal veel duidelijker :)

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2007 - 22:42

Deze benadering is juist, en voor de kristalbeschrijving geldt dat de hoekpunten identiek zijn en er dus ook op elk hoekpunt hetzelfde atoom moet liggen. Voor de volledigheid voeg ik alleen toe dat lang niet altijd op de hoekpunten van een eenheidscel ook werkelijk een atoom zit. Voor zouten kan dat wel, maar bij de meeste organische kristallen kan dat helemaal niet (uit overwegingen van de symmetrie van de moleculen). Als de atomen niet precies op de hoekpunten van een kubus liggen worden het er ook veel meer dan 8 (bij een kubus voor een algemeen atoom minimaal 24 en maximaal 192, afhankelijk van de ruimtegroep).

Veranderd door rwwh, 18 december 2007 - 22:46


#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 01:38

Volgens mijn berekening bevat een bcc ( bodycentered cubic) eenheidscel 2 atomen en een fcc (face centered cubic) cel 4 atomen. Als je over kristalmodellen beschikt kun je daarbinnen octaedrische en tetraedrische holten aanwijzen. Je ziet dan ook dat fcc compacter gestapeld is dan bcc.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 december 2007 - 21:19

Even preciseren: bcc bevat twee equivalente atomen, en fcc vier equivalente atomen. Dat betekent niet dat de cel er niet meer kan bevatten, maar dat elk atoom in sets van 2/4 in een eenheidscel voorkomt.

Overigens is dat eigenlijk niet zo belangrijk, behalve als je toevallig de maten van die eenheidscellen kent en wilt weten wat de dichtheid is, of als je diffractie-experimenten wilt verklaren. De keuze voor een eenheidscel die eigenlijk 2 of 4 keer zo groot is als de echte "eenheid" in het kristal wordt alleen zo genomen omdat de cel dan een mooie kubische symmetrie heeft. Je kunt best een eenheid kiezen met een andere vorm die slechts 1x alle equivalente atomen bevat.

Veranderd door rwwh, 20 december 2007 - 21:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures