Springen naar inhoud

kaliumwaterstofftalaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rizo

    rizo


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 11:26

Beste forumleden,

bij ons op het lab moest ik een titerstellen van NaOH 0,1 mol...heel simpel....
daarvoor weeg je een hoeveelheid kaliumwaterstofftalaat af en los je het op in demin water. MAAR na alles te hebben gedaan, blijft de titrator toch een te lage titer geven.

electrode is goed
titrator is goed
de Natronloog is goed

wat ik eraan zat te twijfelen is dus de kaliumwaterstofftalaat...

kan dat kloppen? of weet er iemand een andere reden voor???

alvast erg bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

tjiddles

    tjiddles


  • >100 berichten
  • 119 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 12:15

waarom stel je een titer NaOH niet met HCL????

veel makkelijker

#3

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2007 - 12:52

waarom stel je een titer NaOH niet met HCL????

veel makkelijker

In principe wel, maar dan moet je wel de titer van de HCl oplossing nauwkeurig weten.
Zou het niet kunnen dat je kaliumwaterstofftalaat kristalwater bevat en dat je daarom minder kaliumwaterstofftalaat inweegt dan je zou vermoeden? Het zou wel de lage titer verklaren.

Wikipedia:

It is, however, slightly hygroscopic and is generally kept in a desiccator before use

http://en.wikipedia....rogen_phthalate
Maar misschien is je balans niet goed. Al gecalibreerd vandaag?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#4

rizo

    rizo


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 13:02

dus je kan een titer ook stellen met HCL als je de titer van weet??
mijn balans dagelijks gecalibreerd zou het kunnen zijn dat mijn kaliumwaterstofftalaat vocht heeft gevat, want ik heb hem in de stoof gezet en de titrator geeft aan de nieuwe titer 0,10052

bedankt

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 13:31

Bij mijn weten is oxaalzuur de beste oertiterstof (inweegstof), zowel voor de acidimetrie als de oxydimetrie. Het vormt stabiele kristallen waarvan de samenstelling nauwkeurig bekend is. HCl voldoet niet aan deze eisen en is bovendien vluchtig.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

rizo

    rizo


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2007 - 15:47

beste leden,

heel erg bedankt om jullie moeite, maar ik ben er achter gekomen samen met mijn collega waarom we zo'n lage titer kregen namelijk, in de kaliumwaterstofftalaat was er dus vocht, we hebben heb in de stoof gezet en zo konden we de vocht ervan uithalen en kregen een uitstekende titer...

dus bijdeze nogmaal bedankt ;)

#7

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2007 - 12:10

Bij mijn weten is oxaalzuur de beste oertiterstof (inweegstof), zowel voor de acidimetrie als de oxydimetrie. Het vormt stabiele kristallen waarvan de samenstelling nauwkeurig bekend is. HCl voldoet niet aan deze eisen en is bovendien vluchtig.

en kaliumwaterstofftalaat is een goede 2e
blijkt uit onderzoek door mijzelf en collega`s





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures