Springen naar inhoud

[scheikunde] Van concentratie naar percentage


  • Log in om te kunnen reageren

#1

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 11:13

Hallo,

Ik ben een beetje stoeien met getallen en zal wel te moeilijk aan het denken zijn. Maar ik wil van H2SO4 weten hoeveel procent oplossing het is. (opgelost in water) 8-)

concentratie H2SO4 = 18 mol.l-1
molmassa H2SO4 = 98,08 g.mol-1

Meer gegevens heb ik niet, het gaat om een oplossing in een fles. Heb het percentage nodig voor het opzoeken van het CAS-nummer, R- en S-zinnen.

Alvast bedankt
Life's all about chemistry

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 02 januari 2008 - 11:21

Je mist de soortelijke massa voor de berekening, maar probeer maar eens 98% zwavelzuur. sm=1,98 g/ml

Veranderd door Gerard, 02 januari 2008 - 11:23


#3

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 11:30

dan kom ik dus uit op:

1 liter weegt: 1000 x 1,98 = 1980 g
98% is dan 1980 x 0,98 = 1940,4 g
concentratie is bij 98% 1940,4 / 98,08 = 19,78 mol.l-1

zit aardig in de buurt
Life's all about chemistry

#4

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 11:33

Hoe kom je op een dichtheid van 1,98 bij 98% ?
Life's all about chemistry

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 11:55

Die dichtheid is niet 1,98 g/ml, maar 1,83 .. 1,84 g/ml.

Hoe je hier aan komt? Gewoon uit een tabel met dichtheden van zwavelzuur oplossingen in water.

#6

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 12:00

Oke, even opnieuw uitrekenen...

1 liter weegt: 1000 x 1,84 = 1840 g
98% is dan 1840 x 0,98 = 1803,2 g
concentratie is bij 98% 1803,2 / 98,08 = 18,38 mol.l-1

Dat is idd beter als bij vorige...

Zat inderdaad te moeilijk te denken om het uit te kunnen rekenen en niet gedacht aan even binas raadplegen :oops: In iedergeval bedankt voor de snelle reacties.



[BOEK]Maar nog even een andere vraag, is het mogelijk om met zo weinig gegevens het uit te rekenen voor als de dichtheid niet zo makkelijk op te zoeken is?
Life's all about chemistry

#7

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 12:01

Hallo,

Ik ben een beetje stoeien met getallen en zal wel te moeilijk aan het denken zijn. Maar ik wil van H2SO4 weten hoeveel procent oplossing het is. (opgelost in water) 8-)

concentratie H2SO4 = 18 mol.l-1
molmassa H2SO4 = 98,08 g.mol-1

Meer gegevens heb ik niet, het gaat om een oplossing in een fles. Heb het percentage nodig voor het opzoeken van het CAS-nummer, R- en S-zinnen.

Alvast bedankt

Je weet dan wel dat % = g/100 ml ??

Kan je het zo niet berekenen met die gegeven die je hebt?

#8

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 12:16

in 100 ml zit 17,65 g H2SO4

Daarna ρ= m/v ?

dan kom ik op een dichtheid van 1,765 kg.l-1 uit

klopt dit enigszins?
Life's all about chemistry

#9

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 13:18

in 100 ml zit 17,65 g H2SO4

Daarna ρ= m/v ?

dan kom ik op een dichtheid van 1,765 kg.l-1 uit

klopt dit enigszins?

Je vraagt % ... (in je allereerste bericht)

Waarom bereken je dan ook de massadichtheid?

#10

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 13:36

omdat als ik " % = g/100 ml " doe:

concentratie H2SO4 = 18 mol.l-1
molmassa H2SO4 = 98,08 g.mol-1


18 x 98,08 =1765,44 g.l-1
1765,44 / 10 = 176,544 g.100 ml-1

Dat zou dan 176 % zijn? --> niet realistisch
Life's all about chemistry

#11

tek-zotic

    tek-zotic


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 14:39

procent kan je nooit uitdrukken in g per ml
een percentage moet je altijd ( in dergelijk geval ) in gewicht per gewicht doen met je dichtheid kan je het gewicht van je 100 ml bepalen en zo dus je percentage uitrekenen. U 100 ml weegt meer dan 100 gram
maar zoals al gezegd, je kan niet verder als je de dichtheid ( soortelijke massa ) van je oplossing weet.

Als je die hebt, dan weet je hoeveel 1 liter oplossing weegt.
je weet ook hoeveel gram H2SO4 je hebt per liter
dan kan je volgende berekening doen

(#g H2S04/liter)/(#gram oplossing/liter) x 100%

Veranderd door tek-zotic, 02 januari 2008 - 14:50


#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 januari 2008 - 17:29

Dit blijft altijd een lastig gegeven. Ter verduidelijking:

Je weet dan wel dat % = g/100 ml ??

Kan je het zo niet berekenen met die gegeven die je hebt?


Je mag ervan uitgaan dat % = g/100 ml als de dichtheid niet veel groter is dan 1,0. Dat geldt bijvoorbeeld voor verdunde zoutoplossingen of zuuroplossingen. Maar feitelijk is % altijd gelijk aan g/100 g. In dit zwavelzuurgeval moet de dichtheid echt worden meegenomen.
Overigens praten we hier over % m/m. Als je % v/v hebt, dan is % gelijk aan ml/100 ml.

#13

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 17:34

Dit blijft altijd een lastig gegeven. Ter verduidelijking:

Je weet dan wel dat % = g/100 ml ??

Kan je het zo niet berekenen met die gegeven die je hebt?


Je mag ervan uitgaan dat % = g/100 ml als de dichtheid niet veel groter is dan 1,0. Dat geldt bijvoorbeeld voor verdunde zoutoplossingen of zuuroplossingen. Maar feitelijk is % altijd gelijk aan g/100 g. In dit zwavelzuurgeval moet de dichtheid echt worden meegenomen.
Overigens praten we hier over % m/m. Als je % v/v hebt, dan is % gelijk aan ml/100 ml.

Azo, ik snap het... :D
Excuseer mij...

#14

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2008 - 20:02

Oke dankje, heb intussen op m'n stage begrepen dat als er bij oplossingen die besteld kunnen worden bij de fabrikant meestal gaat om % v/v ;) . Maar idd om verder te rekenen toch de dichtheid nodig... heb gisteren handbook of chemistry and physics studenten editie besteld.. komt over week of 3 binnen (kan ik als ik het goed heb "alle" dichtheden opzoeken. Met binas kom je vaak met verbindingen niet echt ver.
Life's all about chemistry





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures