Springen naar inhoud

gasconstante; zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 14:17

hallo!

In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?

Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?

dank bij voorbaat!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Laurent_CF

    Laurent_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 15:35

hallo!

In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?

Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?

dank bij voorbaat!

Staat er ook een eenhied bij elke waarde?

#3

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 16:27

Ja, 8,31 J/K .mol en 8,31 N.m/mol.K is dus een verschillende eenheid maar wanneer gebruik je dan de ene waarde en wanneer de andere?

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 02 januari 2008 - 16:40

1 joule = 1 Nm
Weet je zeker dat er niet ergens een k(ilo) voor staat?

#5

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 17:03

hallo!

In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?

Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?

dank bij voorbaat!

Sterkte van zuren en basen is een relatief begrip, je kan dus niet zeggen vanaf welke pKa (pKb) waarde ze sterk mogen genoemd worden. Zo is aniline bv. een vrij zwakke base in water, maar oogt ze sterker wanneer opgelost in bv. ijsazijn.

De sterkte van een zuur of base wordt weerspiegeld door inderdaad: de evenwichtsconstante. Maar waarvan hangt deze constante nu af? Volgende factoren spelen een rol:

1) De intrinsieke sterkte van het zuur-base koppel: hangt af van de chemische structuur van het zuur, de stabiliteit van de geconjugeerde base...

2) De interactie tussen het zuur-base koppel en het solvent: zie het voorbeeld over aniline; zo spreekt men ook over het nivellerend effect van het solvent (nivelleren = op gelijke hoogte brengen). Zo is perchloorzuur en zoutzuur "even sterk" in water, maar opgelost in ammoniak (vanwege het sterker basische karakter van ammoniak tov water) komt perchloorzuur sterker over.

3) De diŽlektrische constante van het solvent: wanneer een zuur dissocieert moet men rekening houden met de interionaire afstand. Wanneer deze vergroot (door een medium met een hogere diŽlektrische constante) komt het zuur sterker over.

Een sterk zuur/sterke base ioniseert volledig in het solvent; een zwak zuur/zwakke base ioniseert niet volledig, dit leidt dus tot een evenwichtsoplossing

Veranderd door Don Carbazone, 02 januari 2008 - 17:06


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:15

Ja, 8,31 J/K .mol en 8,31 N.m/mol.K is dus een verschillende eenheid maar wanneer gebruik je dan de ene waarde en wanneer de andere?

Zeker dat je in het 1e geval niet kJ . mol-1 . K-1 schrijft?

#7

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:27

mijn excuses de eenheden zijn 8,31 J/K.mol of inderdaad N.m/K.mol
de andere eenheid is 0,0831 l.atm/K.mol...

#8

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:31

Zou de ene waarde dan voor de ideale gaswet zijn (0,0831) en de andere waarde dan bv. voor gibbsvrije energie?

#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:44

Zou de ene waarde dan voor de ideale gaswet zijn (0,0831) en de andere waarde dan bv. voor gibbsvrije energie?

Die linkse waarde is voor de ideale gaswet indien je je druk uitzet in atmosfeer en je volume in liter. Wanneer je je druk uitzet in Pascal en je volume in m3 dan gebruik je de andere. Gouden tip wanneer je een formule gebruikt: kijk altijd naar de eenheden in je vergelijking.

1 Pa * 1 m3 = 1 Joule

#10

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:49

Bedankt!!

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2008 - 12:13

Zo is perchloorzuur en zoutzuur "even sterk" in water, maar opgelost in ammoniak (vanwege het sterker basische karakter van ammoniak tov water) komt perchloorzuur sterker over.

De rest van dit betoog, waaruit deze quote is genomen is heel mooi, maar hier moet toch worden gecorrigeerd. In ammoniak is het verschil tussen HCl en HClO4 nog minder zichtbaar dan in water. Zelfs een relatief zwak zuur als H3PO4 lijkt in ammoniak vrijwel even sterk als HCl. Het gaat juist de andere kant op. In bijv. azijnzuur is HClO4 merkbaar sterker dan HCl.

Samengevat: Hoe zuurder een solvent, hoe beter het solvent de onderlinge verschillen tussen sterke zuren laat zien.

#12

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2008 - 14:20

Juist, daar sloeg ik de bal mis, bedankt om te corrigeren.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures