gasconstante; zuren en basen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 34
gasconstante; zuren en basen
hallo!
In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?
Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?
dank bij voorbaat!
In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?
Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?
dank bij voorbaat!
-
- Berichten: 56
Re: gasconstante; zuren en basen
Staat er ook een eenhied bij elke waarde?sfiew schreef: hallo!
In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?
Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?
dank bij voorbaat!
-
- Berichten: 34
Re: gasconstante; zuren en basen
Ja, 8,31 J/K .mol en 8,31 N.m/mol.K is dus een verschillende eenheid maar wanneer gebruik je dan de ene waarde en wanneer de andere?
Re: gasconstante; zuren en basen
1 joule = 1 Nm
Weet je zeker dat er niet ergens een k(ilo) voor staat?
Weet je zeker dat er niet ergens een k(ilo) voor staat?
-
- Berichten: 552
Re: gasconstante; zuren en basen
Sterkte van zuren en basen is een relatief begrip, je kan dus niet zeggen vanaf welke pKa (pKb) waarde ze sterk mogen genoemd worden. Zo is aniline bv. een vrij zwakke base in water, maar oogt ze sterker wanneer opgelost in bv. ijsazijn.sfiew schreef: hallo!
In vraagstukken gebruikt men soms als waarde voor de gasconstante 8,31 maar dan ook eens 8,31 . 10^-3 m.a.w wanneer weet je welke waarde van gasconstante je moet gebruiken?
Vanaf welke waarde pka kan je zeggen dit is een sterk zuur;sterke base... of bestaat dit niet zo'n "drempelwaarde" maar hoe kan je dan gemakkelijk weten of het een sterk zuur of een zwak zuur is, een zwakke base of sterke base?
dank bij voorbaat!
De sterkte van een zuur of base wordt weerspiegeld door inderdaad: de evenwichtsconstante. Maar waarvan hangt deze constante nu af? Volgende factoren spelen een rol:
1) De intrinsieke sterkte van het zuur-base koppel: hangt af van de chemische structuur van het zuur, de stabiliteit van de geconjugeerde base...
2) De interactie tussen het zuur-base koppel en het solvent: zie het voorbeeld over aniline; zo spreekt men ook over het nivellerend effect van het solvent (nivelleren = op gelijke hoogte brengen). Zo is perchloorzuur en zoutzuur "even sterk" in water, maar opgelost in ammoniak (vanwege het sterker basische karakter van ammoniak tov water) komt perchloorzuur sterker over.
3) De diëlektrische constante van het solvent: wanneer een zuur dissocieert moet men rekening houden met de interionaire afstand. Wanneer deze vergroot (door een medium met een hogere diëlektrische constante) komt het zuur sterker over.
Een sterk zuur/sterke base ioniseert volledig in het solvent; een zwak zuur/zwakke base ioniseert niet volledig, dit leidt dus tot een evenwichtsoplossing
- Berichten: 11.177
Re: gasconstante; zuren en basen
Zeker dat je in het 1e geval niet kJ . mol-1 . K-1 schrijft?Ja, 8,31 J/K .mol en 8,31 N.m/mol.K is dus een verschillende eenheid maar wanneer gebruik je dan de ene waarde en wanneer de andere?
-
- Berichten: 34
Re: gasconstante; zuren en basen
mijn excuses de eenheden zijn 8,31 J/K.mol of inderdaad N.m/K.mol
de andere eenheid is 0,0831 l.atm/K.mol...
de andere eenheid is 0,0831 l.atm/K.mol...
-
- Berichten: 34
Re: gasconstante; zuren en basen
Zou de ene waarde dan voor de ideale gaswet zijn (0,0831) en de andere waarde dan bv. voor gibbsvrije energie?
-
- Berichten: 552
Re: gasconstante; zuren en basen
Die linkse waarde is voor de ideale gaswet indien je je druk uitzet in atmosfeer en je volume in liter. Wanneer je je druk uitzet in Pascal en je volume in m3 dan gebruik je de andere. Gouden tip wanneer je een formule gebruikt: kijk altijd naar de eenheden in je vergelijking.Zou de ene waarde dan voor de ideale gaswet zijn (0,0831) en de andere waarde dan bv. voor gibbsvrije energie?
1 Pa * 1 m3 = 1 Joule
-
- Berichten: 3.145
Re: gasconstante; zuren en basen
De rest van dit betoog, waaruit deze quote is genomen is heel mooi, maar hier moet toch worden gecorrigeerd. In ammoniak is het verschil tussen HCl en HClO4 nog minder zichtbaar dan in water. Zelfs een relatief zwak zuur als H3PO4 lijkt in ammoniak vrijwel even sterk als HCl. Het gaat juist de andere kant op. In bijv. azijnzuur is HClO4 merkbaar sterker dan HCl.Zo is perchloorzuur en zoutzuur "even sterk" in water, maar opgelost in ammoniak (vanwege het sterker basische karakter van ammoniak tov water) komt perchloorzuur sterker over.
Samengevat: Hoe zuurder een solvent, hoe beter het solvent de onderlinge verschillen tussen sterke zuren laat zien.
-
- Berichten: 552
Re: gasconstante; zuren en basen
Juist, daar sloeg ik de bal mis, bedankt om te corrigeren.