Springen naar inhoud

Gibbsvrije energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:34

Hallo,

Als je delta Gibbs vrije energie moet berekenen (via deltaH - T . delta S) van een reactie moet je dan rekening houden met coŽfficiŽnten in de reactievergelijking? delta H maal de coŽfficiŽnt en delta S ook maal de coŽfficiŽnt?

dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:39

Kijk eens naar je eenheden :)

#3

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:41

Neen, totaal niet. En die formule kan je enkel gebruiken bij isotherme processen. Er zijn veel processen waar je de Gibbs energieverandering niet kunt berekenen. (bv bij adiabatische expansie van een ideaal gas)

#4

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:42

je krijgt enkel een tabel met de normenthalpiewaarden en de normentropiewaarden met eenheid (kJ/mol)? Je kan daar toch niets uit afleiden of wel?

#5

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:47

Je leidt je condities af uit de vraagstelling. Weet je hoe men op die formule is gekomen?

#6

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 19:55

nee je krijgt enkel de reactie en de enthalpiewaarden en entropiewaarden. Maar de coŽfficiŽnt in de reactievergelijking is dan waarschijnlijk al in de waarden van de tabel meegerekend?

#7

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 20:01

De coŽfficiŽnten in de reactievergelijking hebben er echt niets mee te maken hoor.

Gibbs energie is een toestandsfunctie en wordt gedefinieerd als volgt:

G = H - T*S

Bij een toestandsverandering (lees: proces; bv een chemische reactie, temperatuurswijziging, expansie, ...) is dus delta G = delta H - delta (T*S)

Bij een isotherm proces komt die T voorop, en krijg je delta G = ....

Welke waarden heb je in je tabel? Reactie enthalpieveranderingen en reactie entropieveranderingen?

#8

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 20:11

in bv. de reactie 2CH4 -> C2H4 + H2 bereken je de delta Hį door delta Hįf(C2H4) - 2 delta Hįf (CH4) te doen. Dus dacht ik bij een andere oefening waar je de delta vormingsenthalpieŽn gegeven krijgt en Sį om ook met een gelijkaardige coŽfficiŽnt rekening te houden voor het berekenen van delta Gį zowel van de reactieproducten als van de reagentia en dan:
delta Gį = som delta Gįreactieproducten - som delta Gį reagentia.

Veranderd door sfiew, 02 januari 2008 - 20:13


#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2008 - 20:20

Mmm, de Gibbs energieverandering voor een reactie kan je berekenen op basis van de Gibss vormingsenergiŽn van reagentia en reactieproducten, inderdaad rekening houdend met de coŽfficienten. Net zoals je je reactie-enthalpieverandering berekent op basis van de vormingsenthalpiŽn van reagentia en reactieproducten, rekening houdend met de coŽfficiŽnten.

Maar als je de GibssvormingsenergiŽn niet gekregen hebt, dan bereken je de Gibss energieverandering voor je reactie als volgt:

1) Je berekent de reactie-enthalpieverandering op basis van de vormingsenthalpiŽn.

2) je berekent de reactie-entropieverandering op basis van de molaire entropiŽn van je reagentia en reactieproducten (coŽfficiŽnten!)

3) Je past de formule Delta G = delta H - T * delta S toe

#10

sfiew

    sfiew


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 15:31

hallo,

Ik had nog een vraag ivm de Gibbs vrije energieverandering, als deze 0 is, is er dan bij een zekere reactie nog een energieverschil tussen reactieproducten en reagentia?

#11

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 17:57

Wat bedoel je met zeker energieverschil? Als de Gibbs energie verandering nul is dan is het systeem in evenwicht (beide reacties gaan even spontaan door), maar bv de potentiŽle energie (welke in sommige omstandigheden gerelateerd wordt aan enthalpie) kan wel verschillen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures