Springen naar inhoud

[scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mrtjappie

    Mrtjappie


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 19:53

Hallo,

Ik probeer te beredeneren wat de pH wordt van een oplossing van mierenzuur (zwak zuur Kz ca. 10-4) en het zout van dat zuur natriumformiaat.

Is mijn pH dan 0, >7, <7 of =7.

Ik zat zo te denken: Nul valt volgens mij al af.
Het H[/SUP]+ deel van HCOOH gaat aan het water zitten en vormt het hydronium ion en zorgt voor het zure gedrag. Het Natriomformiaat is volgens mij het natrium zout NaCOOH en lost op in Na+ en COOH-.
Dit COOH- ion zorgt voor het basische gedrag.
Heft het zure en het basische van de oplossing elkaar nou op? Mijn gevoel zegt dat het <7 gaat worden maar ik kan dit dus nergens meet terugvinden.

Zit ik op de goede weg? Ik hoop dat jullie me kunnen helpen.

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2008 - 20:29

Dat ligt geheel aan de verhouding van beide stoffen, aangezien je een buffersysteem aan het beschrijven bent.

Uit mijn hoofd is de formule: pH = pKa + log ([B-]/[HB])

Met een 1:1 verhouding wordt je pH dus 4: pH = 4 + log (1/1) = 4

Overigens is de standaardformule van een zout van een organisch zuur R-COOM, waar M staat voor het metaal. Het metaalion zit namelijk aan een der zuurstoffen vast, niet aan de C

Veranderd door FsWd, 13 januari 2008 - 20:32


#3

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 20:47

je hebt pas een buffersysteem als de verhouding van base/corresponderend zuur tussen 1/10 en 10/1 ligt.

#4

Mrtjappie

    Mrtjappie


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 20:58

Oke die formule komt mij bekend voor. Dit geeft me de inzicht die ik nodig had voor het beredeneren van het pH verloop.

Thnx m8





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures